EL ESTADO GASEOSO

PROPIEDADES Y TEORIA CINETICA DE LOS GASES

DESPUES DE OBSERVAR EL VIDEO  

1. Resuelva

a. Mencione  5  aspectos que que se relacionen con el  cero absoluto  

b.  Mencione    3 cientificos que aparecen en el video y  escriba una caracteristica que  identifique a cada uno.   

c. Qué  entiende por escala absoluta, y por que  lleva este nombre.

2. En el siguiente  link http://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesPropiedades.htm   Encontrará las  propiedades y la teoría cinetica de los gases despues de leer, observar el video, buscar en o tras páginas y fuentes si cree conveniente para   desar las siguientes actividades:

a. Dé 5 razones  que permitan  comprender cuestionamientos  sobre el comportamiento de los gases de acuerdo con  las propiedes que los diferencias de los demás estados de la materia.

b. Elabore 10 preguntas  dando respuesta al porqué de la teoría cinetica de los gases

c. Mencione  diferencias  entre un gas real y un gas ideal.

d. Qué  variables   afectan  el comportamiento de los gases.

3. Elabore un mapa conceptual en donde  articule las leyes de los gases ideales con sus  postulados, teorias, ecuaciones y grágicas que rpresentan dichas leyes

NOTA: presente el anterior trabajo en hojas recicladas hasta el 2 númeral, el tercer númeral desarrollelo en el cuaderno de apuntes.

ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES

Desarrolle los siguientes ejercicios para complementar los conocimientos adquiridos relacionados con el  comportamiento de los gases ideales y su aplicación en la ecuación de estado. Si no están muy claros los conceptos consulte diferentes fuentes tales como videos y páginas relacionadas con estos temas  que le ayudaran a despejar dudas.

 

1  Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula:Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg?	2 ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente
3 Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas de los anteriormente mencionados  se trata? Calcular la densidad aproximada en g/L, del dióxido de azufre SO2 a 546ºK y 1520 atm.de presión.	4 Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20*C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr. ¿Cuál es la densidad del gas?
5  Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcular: la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg.         b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en  condiciones normales	6 420 ml de cloro (gas) a 23 ºC y 700 mmde Hg pesa 1.123 gr. Calcular la masa molecular  del gas.   Cuál es la  densidad DEL AMONIACO NH3 a condiciones normales de temperatura y presión.
7 Cuál es el volumen  que ocupa un gas ideal si 0.129 moles se encuentran a una temperatura de 158.23 K y a una presión de 958 mmHg? Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC	8 ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1.28 litros  si la temperatura es 56.49 K y la presión es 1140 mmHg? La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr.   ¿Cuál es la densidad del gas?
9 ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.803 moles se encuentran a una temperatura de 287.48 K y a una presión de 3397 mmHg? Cual es La masa molecular de un gas cuya densidad es de  44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr ¿Cuál es la densidad del gas?	10 Un recipiente cerrado de 5 l. contiene cloro  a 200ºC y 4 atm. Calcula: Los gramos de cloro contenidos en el recipiente   Calcular la densidad del metano (CH4)   a condiciones Normales
11 Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.71 moles    ocupan un volumen de 2350 mL a la temperatura de 94.34 K? Calcular la masa en gramos  de Neón  que se encuentra dentro de un recipiente cuya capacidad   350ml a 760 mmHg y  25°C	12 Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular: Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles  se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg?
13 Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg? Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente	14  Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas de los anteriormente mencionados  se trata? Calcular la densidad aproximada en g/L, del dióxido de azufre SO2 a 546ºK y 2 atm .de  presión.
15 Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20*C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr. ¿Cuál es la densidad del gas?	16 Cuál es el volumen  que ocupa un gas ideal si 0.129 moles se encuentran a una temperatura de 158.23 K y a una presión de 958 mmHg? Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC.
17 Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcular: la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. El volumen que ocupara esa cantidad de gas en condiciones normales	18 ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1.28 litros  si la temperatura es 56.49 K y la presión es 1140 mmHg? La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr.   ¿Cuál es la densidad del gas?
19 420 ml de cloro (gas) a 23 ºC y 700 mmde Hg pesa 1.123 gr. Calcular la masa molecular  del gas. Cuál es la  densidad DEL AMONIACO NH3 a condiciones normales de temperatura y presión.	20 Un recipiente cerrado de 5 l. contiene cloro  a 200ºC y 4 atm. Calcula: Los gramos de cloro contenidos en el recipiente Calcular la densidad del metano a condiciones Normales
21 Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.71 moles    ocupan un volumen de 2350 mL a la temperatura de 94.34 K? Calcular la masa en gramos  de Neón  que se encuentra dentro de un recipiente cuya capacidad   350ml a 760 mmHg y  25°C	22 Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular: Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles  se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg?
23 Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg? Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula  Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente	24 Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas de los anteriormente mencionados  se trata? Calcular la densidad aproximada en g/L, del dióxido de azufre SO2 a 546ºK y 2 atm.de presión.
25 Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20°C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr. ¿Cuál es la densidad del gas?	26 Cuál es el volumen  que ocupa un gas ideal si 0.129 moles se encuentran a una temperatura de 158.23 K y a una presión de 958 mmHg? Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC.
27 Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcular: la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. El volumen que ocupara esa cantidad de gas en condiciones normales	28 ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1.28 litros  si la temperatura es 56.49 K y la presión es 1140 mmHg? La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr.   ¿Cuál es la densidad del gas?
29 420 ml de cloro (gas) a 23 ºC y 700 mmde Hg pesa 1.123 gr. Calcular la masa molecular  del gas. Cuál es la  densidad DEL AMONIACO NH3 a condiciones normales de temperatura y presión.	30 Un recipiente cerrado de 5 l. contiene cloro  a 200ºC y 4 atm. Calcula: Los gramos de cloro contenidos en el recipiente Calcular la densidad del metano(CH4 )a condiciones Normales
31 Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.71 moles    ocupan un volumen de 2350 mL a la temperatura de 94.34 K? Calcular la masa en gramos  de Neón  que se encuentra dentro de un recipiente cuya capacidad   350ml a 760 mmHg y  25°C	32 Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular: Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles  se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg?
33. Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg? Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula  Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente	34 Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas de los anteriormente mencionados  se trata? Calcular la densidad aproximada en g/L, del dióxido de azufre SO2 a546ºK y 2 atm de presión.
35 Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20°C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr. ¿Cuál es la densidad del gas?	36 Cuál es el volumen  que ocupa un gas ideal si 0.129 moles se encuentran a una temperatura de 158.23 K y a una presión de 958 mmHg?   Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC.

EJERCICIOS LEYES DE LOS GASES

DESARROLLE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS SEGÚN LO ACORDADADO EN CLASE

1. ¿Cuál es la presión total de una mezcla preparada adicionando 20 mL de N₂ a 0ºC y 740 Torr, y 30 mL de O₂ a 0 ºC y 640 Torr, en un recipiente de 60 mL a 0ºC?

2.    30,0 g de gas metano se encierran en un cilindro de 150 cm³ a una presión de 0,750 atm y 30,0 ºC. ¿A qué presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de 150 ml y la temperatura de 50,0 ºC?

3. En un día de invierno una persona aspira 450 ml de aire a -10,0 ºC y 756 torr. ¿Qué volumen ocupará este aire en los pulmones donde la temperatura es de 37,0 ºC y la presión es de 752 torr?

4. Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4 litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros. ¿Qué presión ejercerá ahora? (Solución: 1,2 atm)

5.  Una cantidad fija de gas a temperatura constante exhibe una presión de 737 mm de Hg y ocupa un volumen de 20,5 L. Calcula: a) el volumen que el gas ocuparía si la presión se aumenta hasta 1,8 atm; b) la presión del gas si el volumen se reduce hasta 16 L

6.  Cuál será la presión  total si se mezclan los dos gases  de los ejercicios  2y 4  en un solo recipiente.

7. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 6 litros a 1 atmósfera de presión y 20°C. (2) a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (20°C → 60°C) manteniendo la presión constante? b) ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen manteniendo la temperatura constante? c) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante? d) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (20°C → 40°C)?

8.  Una cantidad fija de gas a presión constante ocupa un volumen de 8,5 L a una temperatura de 29ºC. Calcula: a) el volumen que ocuparía el gas si la temperatura se elevara hasta 125ºC; b) la temperatura en grados centígrados en la que el volumen del gas es de 5 L.

9.    30,0 g de gas etino se encierran en un cilindro de 80,0 ml a una presión de 740 torr y una temperatura de 25,0 ºC ¿A qué temperatura se debe colocar el gas etino para que ocupe un volumen de 200 ml si la presión no se modifica?

10.  Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 5 litros a 1 atmósfera de presión y 25°C. a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (25°C → 75°C) b) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante? c) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (25°C → 50°C)?