NIVELACIONES

NIVELACIÓN QUÍMICA 1O° PERIODO 3.

DESARROLLE LOS SIGUIENTES NUMERALES (no olvide en hojas recicladas)

I. Predecir el tipo de enlace que se forma  entre las siguientes parejas, teniendo en cuenta la electronegatividad, luego encuentre el elemento de acuerdo con su electronegatividad.

 

ELEMENTO	1	2	3	4	5
ELECTRONEGATIVIAD	O,7	2,5	1,5	4,0	2,0

Entre  1 y3  _________  

Entre  2 y 4__________  

Entre 1 y 4__________   

Entre 2 y 3 _________     

Entre 3 y 4 ________     

Forme los enlaces entre las parejas  anteriores

 II.Elabore los enlaces entrE los siguientes elementos  y responda   ¿Cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?

A) H y O                   B) C   y Cl                   C) Be   y H                        D) Na y I

 Escriba dos razones  que le permitieron dar  su respuesta

III. Se combinan dos elemento A y B cuyas

Configuraciones electrónicas son respectivamente,

1 s ² 2s ² 2p⁶  3s¹ y 1s² 2s²    2p⁶  3s²  3p⁵ para formar un nuevo compuesto C . ELABORE EL ENLACE  Y   ESCRIBA UNA RAZON QUE JUSTIFIQUE SU RESPUESTA indicando que  El compuesto C, que se forme será por medio de un enlace___________________

IV. Un elemento A presenta tres niveles o capas  de energía y  tiene dos electrones en su última capa   ,  otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s² 3p⁵ . Si estos dos elementos se combinan entre sí   RESULEVA:

Elabore el enlace  y resuelva 

1. De cuales elementos se está refiriendo el enunciado
2. La estructura de Lewis y el enlace formado será
3. la posible fórmula del compuesto que originan será:
4. la diferencia de electronegatividades será
5. la clase de enlace será:

V. CALCULAR DE LAS SIGUIENTES  SUSTANCIAS

 H₂SO₄    -    KMnO₄    -   Na₂SO_{4       _}   Ca₃(PO₄)_{2     -}    K₂Cr₂O_{7 -}  Fe₂(CO₃)₃

 1.  La Masa Molecular

2. la composición % 

3. Estado de Oxidación

 

VI. ENCUENTRE LAS FÓRMULAS EMPIRICA Y MOLECULAR DE:

1.   36.6% de Aluminio y 64% de Azufre La masa  molecular  aproximada es de  300g/mol

2.    71.05 % de  Cobalto  y 28.95% de Oxigeno La masa  molecular  aproximada es de  166g/mol

3.      79.9% de Cobre y 20.01 % de oxigeno La masa  molecular  aproximada es de 79.5 g/mol

4.       53.5% de mercurio  y 33.9% de de yodo y 12.8% de oxigeno La masa  molecular  aproximada es de 375g/mol

5.     65.18% de arsénico y el restante  de oxigeno La masa  molecular  aproximada es de 230g/mol

 

.VII. COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA

 

FUNCION tipo de compuesto	GRUPO FUNCIONAL	FÓRMULA	NOMBRE ( cualquiera de las tres   nomenclaturas)
HIDROXIDO		Au(OH)3
	HIDROGENO                 H+		ACIDO  SULFIDRICO
	OXIGENO	Al2O3
	Cl-      Y        Ca+2		Cloruro de calcio
ACIDO		H2CO3

 

VII. RELACIONE LOS SIGUIENTES TERMINOS CON LAS FORMULAS QUE APARECEN EN LA TABLA.

Sal Haloidea              Acido yodhídrico

 Hidrácido                   Carbonato de sodio

Base                         Sulfuro ferroso

Oxácido                Óxido de azufre ( VI)

 Oxido básico             Hidróxido cuproso                      

Oxisal                        Acido fosfórico         .

óxido ácido           Dióxido de plomo.

 

FORMULA	FUNCION QUIMICA	NOMBRES POSIBLES
SO3
Fe2S
Cu(OH)2
PbO2
HI
H3PO4
Na2(CO3)

NIVELACIÓN QUIMICA PERIODO 3 GRADO 11°

. COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA(encontrando  5 propiedades para cada hidrocarburo)

CARACTERISTICAS	ALCANOS	ALQUENOS	ALQUINOS
1
2
3
4
5

 

2.   Llene la  tabla

Compuesto orgánico	Grupo funcional	Ejemplo  del compuesto	Nombre	FORMULA MOLECULAR
ACIDOS
ALCOHOLES
ALDEHIDOS
AMIDAS
AMINAS
AROMATICOS
CETONAS
ETERES

 3.. COMPLETE LAS SIGUIENTES  REACCIONES CON FÓRMULAS Y NOMBRES 

     BENCENO + Cl₂

     PENTENO + H₂O

     OXIDAR A  2,2,5-TRIMETIL-4 ISOBUTIL - OCTANOL  

     DESHIDRATAR    2 HEXENOL

      OCTANO  + Cl₂

4 Consulte los siguientes términos

• AROMÁTICO MONO SUSTITUIDO
• HALOGENACIÓN
• NITRACION
• HIDRATACIÓN
• BENCENO
• FENOL
• COMPUESTOS CÍCLICOS
• COMPUESTOS ALICICLICOS
• COMPUESTOS POLINUCELADOS

5. Escriba la formula de los sugientes compuestos 

*acido-2,5-dicloro-3-nitrobenzoico

* 2,4- dibromopentanal

* 3-bromo-2-metil-ciclopenteno

* propil- fenil-cetona

* 3-meti-4-feni- hexenol

* 3-bromo-5-metil-ciclopenteno

* TRINITROTOLUENO

6. COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA

CARACTERISTICAS	ALCOHOLES PRIMARIOS	ALCOHOLES SECUNDARIOS	ALCOHOLES TERCIARIOS
2 EJEMPLOS Fórmula y nombre
OXIDACION
REACTIVO DE LUCAS
DENSIDAD
SOLUBILIDAD
PUNTO DE EBULLICION

NIVELACIÓN PERIODO I GRADO 11° 2014

EJERCICIOS PARA DESARROLLAR Y ENTREGAR 

De acuerdo con la ecuación química desarrolle los siguientes numerales

Para la reacción  H₃P0₄ +   KOH  --------   K₃PO₄   + H₂0

_1.  Al balancear la ecuación:

_a. El número de moles de cada sustancia (o la reación molar) es:

b. Si se duplicara el número de moles de la base   cuantas moles  de la sal  se producirán.

c. según la respuesta anterior  cuantos gramos de agua se producirán 

_{2. Si se combinan  20ml de ácido cuya densidad es de 1,88g/ml  con  16g de  la base  al 98% en pureza:}

a. El reactivo límite será

b. El reactivo en exceso será

c. Cuantas moles de agua se producirán.

d.  Cuantos gramos de agua se producirán.

e.  conociendo  el % en rendimiento de la reacción que es de 50%, cual será el rendimiento real de la reacción en la producción de agua.

3. DE ACUERDO CON LAS LEYES DE LOS GASES  

a.  Desarrolle los siguientes ejercicios mencionando la ley  que se debe aplicar 

1En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión de 1,3 atm. ¿Qué presión ejercería a 60 ºC? 

2 Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200 ºC se ejerce sobre el una presión de 2,8 atm, el volumen es 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará si, a la misma temperatura, la presión bajase hasta 1 atm? 

3. Los neumáticos de un coche deben estar, a 20 ºC, a una presión de 1,8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50ºC, pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha? 

4. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO₂ o SO₃. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?

5. COMO SE PUEDEN RELACIONAR :   NÚMERO DE MOLES , VOLUMEN, PRESION, TEMPERATURA Y DENSIDAD DE LOS GASES. 

En la siguiente página se encuentran las leyes de los gases  consulte sobre la ley de AVOGADRO, luego interactue realizando  5 ejercicios sobre esta ley 

comente en el blog  lo comprendido, copie y entregue  los ejercicos que  realizó.

 http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/

Consulte la siguiente página http://www.educaplus.org/gases/lab_boyle.html, luego entre a laboratorio  y realice los experimentos sobre las tres leyes que allí aparecen: analice los gráficos formados para la ley de BOYLE Y LA LEY DE CHARLES  transcríbalos  en una hoja para entregar.

ANALICE lo que sucede en LA LEY DE GRAHAM con el experimento  Y  COMENTELA EN EL BLOG.

 

NO OLVEN ENTREGAR EL TRABAJO EL VIERNES    28  ANTES DE LAS 7A.M.   EN HOJAS  RECICLADAS.  

NIVELACIÓN PERIODO 1° GRADO 10° 2014

DESARROLLE EL SIGUIENTE TALLER 

CONVERSI0NES  DE UNIDADES

 

1......En unos  recipientes que contienen las muestras problema se    observan  unos datos  que encontraremos en   la tabla que aparece a continuación. Para lograr  deducir  y dar respuesta  a las  preguntas     llenemos los espacios en blanco con las cantidades correspondiente realizando las conversiones  y de esta forma se  facilitará el  análisis  y respuestas a dichas preguntas .

 

Muestra	Masa	Masa g	Volumen	Volumen  cm3	Densidad  g/cm3
1	0,0186 Kg		6,8ml
2	41580 mg		0,0154 dm3
3	73,98X106 microg		0,0274 litros

 

1.      Comparando las densidades resultantes en cada una de las muestras son   falsas  o verdaderas  las deducciones  que aparecen a continuación:
2. Las muestras  son sustancias    diferentes porque l a densidad de la muestra 1 es menor que la muestra 2 y mayor que la 3__________
3.  Las muestras  Son sustancias diferentes por que la densidad de la muestra  3 es mayor que las densidades de las anteriores _________
4. Las muestras  pertenecen a  una misma sustancia porque las densidades de las tres muestras son iguales____
5. Al aumentar el volumen  a  la muestra 2  su densidad aumenta________
6. Al aumentarle  la masa  a la muestra 1  su densidad  aumenta________

 

2....En la siguiente tabla se muestran  algunas propiedades de    6 objetos

De acuerdo con la información:

objeto	Masa (g)	Volumen(ml)	Densidad g/ml
1	8	1
2	16	2
3	32	4
4	48	6
5	64		8 g/ml
6		10	8 g/ml

 

Complete la  tabla y proceda a resolver

1. Elabore la gráfica  que represente  la relación entre  las variables (en papel milimetrado) 

Con relación la densidad del objeto 6

 Resuelva (falso o verdadero  sustentando) 

a.  La densidad del objeto 6 es Mayor que la densidad del objeto 1  por que presenta mayor masa

b. Igual a la densidad del objeto 1 y2  porque si el volumen aumenta la densidad también aumenta ya que son directamente proporcionales

c.  Mayor que la densidad del objeto 2 porque las dos tienen masas  distintas

d. Igual a la densidad de los objetos 1 y 2  porque son del mismo material

e. es igual a todas las densidades porque son del mismo material.

3...........DENSIDAD 

1. Encuentre  las densidades de  10 sustancias que le sean conocidas o de 10  elementos químicos , luego organícelas  en forma descendente.

4.Entre al siguiente enlace  ( que será  de gran ayuda para comprender mejor  los temas vistos en clase)

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/densidad.htm

iNTERACTUE Y Desarrolle los ejercicios que allí  se encuentran. 

NO OLVEN ENTREGAR EL TRABAJO A MÁS TARDAR EL LUNES 31   ANTES DE LAS 7A.M.   EN HOJAS  RECICLADAS.  

NIVELACIÓN GRADO 10º

Con ayuda del cuaderno de química  y la consulta de  otros medios si es posible,  desarrolle la siguiente guia sobre los temas tratados en clase.

I. EJERCICIO

Complete la frase con el concepto más apropiado según corresponda:

1.- El mayor porcentaje de masa se concentra en ___________                  

2.- La partícula más pequeña en la que se divide un elemento es _________      

3.- La partícula de carga positiva se llama ___________                                        4.- _______________ descubrió los protones.                                                    

5.- Ciencia que estudia la composición y estructura de la materia __________

6.- La partícula con carga eléctrica negativa se llama _______________                

7.- Los protones y neutrones se denominan _______________                              

8.- La suma de los protones y neutrones se llama _________________                  

9.- El número de protones de un átomo se conoce como ______________               

10.- ___________ Propuso los postulados de la teoría atómica, además de expresar que los átomos eran esferas sólidas pequeñas.

11.- Los átomos de los elementos se llaman neutros porque tienen igual número de ____________________   

12.- La primera tabla periódica fue propuesta por ________________ y estaba organizada según  ____________ de los átomos de los elementos.

13.-  Atomos de un mismo elemento cuyos núcleos tienen el mismo número átomico pero diferente  numero de masa ___________ debido a la cantidad  diferente de ________________

14.- La tabla periódica actual fue propuesta por ____________ y esta organizada de acuerdo a ______________ de los elementos. 

a) Protón      b) Química         c) Nucleones       d) Dalton        e) Mendeleiev

f) Protones y electrones        g) Mosseley         h) Número Atómico (Z)

i) Átomo               j) Bohr          k) Número de masa          l) Electrón

m) Masa             n) Rutherford      o) Núcleo        p)  isótopos         r) neutrón

 

II. EJERCICIO

 D.E= Distribución Electrónica

 1. Coloque dentro del paréntesis V, si es verdadero o  F, si es falso.

• (    ) Si la D.E. de un elemento termina  en 3p⁴, entonces se ubica en la tabla periódica en: período 3, grupo VI.
•  (    ) Si la D.E. de un elemento termina  en 5s², entonces se ubica en la tabla periódica en: período 5, grupo II.
• (    ) Si la D.E. de un elemento termina  en 3d⁷, entonces se ubica en la tabla periódica en: período 3, grupo VIIIB.
• (    ) Los elementos de la familia IIB (columna d¹⁰) tienen D.E. que termina en ns² (n – 1) d¹⁰.
• (    ) El elemento cuyo número atómico es Z = 19 es un metal alcalino-térreo.
• (    ) El elemento cuyo número atómico es Z = 35 es un halógeno.

III: EJERCICIO

  Completar el siguiente cuadro:

Símbolo	Z	A	p	e-	N	Configuración Electrónica
C	6				6
Fe		56	26
S		32			16
K+					20	1s22s22p63s23p6
O-2				10	8
Mn	25	55
Ag		108				[Kr] 5s2 4d9
Rb+		85	37
Zn			30		35

IV. EJERCICIO

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:                      

  1)     1s²2s²2p⁶3s¹                          2). 1s²2s²2p⁴ Indicar:

a) nombre del elemento y símbolo  b) grupo  y periodo al que pertenece     c)  numero de protones     d) número  atómico      e)  masa atómica      f) electronegatividad    g) ubicación en la tabla periódica  h) nombre del grupo al que pertenece.

V. EJERCICIO 

Encuentre la masa  molecular de las siguientes sustancias:

 CaCO₃         H₂SO₄           H₃PO₄           Ca(OH)₂           NaCl

 

NIVELACIÓN GRADO 11º SEGUNDO PERIODO 2015

 

Consulte  los temas desarrollados durante el segundo periodo académico y proceda a resolver:

 

1.  Encuentre  a través de distitas fuentes 20 preguntas tipo icfes  que se correlacionen con los temas vistos (10 de gases y 10 de disoluciones)  y explique el porqué de las respuestas

2. complete el siguiente cuadro. SUSTENTANDO LAS RESPUESTAS  CON EL PROCEDIMIENTO

Sustancia	Masa molecular	masa en gramos (w) sto	#moles     n	1 Equivalente gramo	%	Molaridad     M	volumen     sn (ml)
HCl		720				0.8
Ca3(PO4)2				5,2		0,15	1.800
Mg(OH)2			4,8				5.500

 3.  Analice la siguiente gráfica y  desarrolle las preguntas.

 

1. Cual es la sustancia que presenta mayor  variación de solubilidad________________

por qué?__________________________________

1. A 50 ⁰C   ¿cuál es la solubilidad de KNO₃?_{__________}
2. A 25 ⁰C   ¿cuál es la sustancia que presenta menor solubilidad? ____
3. Como  describe  la solubilidad del  cloruro de sodio a 80ºC________  
4. A qué temperatura se  pueden disolver   100g de Ce₂(SO₄)_{3________} 
5. Cual Es la sustancia más  soluble _____
6. A 80ºC  cual es la solubilidad de cada una de las sustancias ______ ______ ____ ____ _____ ________
7. A dicha temperatura anterior  cual sustancia es más soluble________

 

4.  Enumero 10 mezclas que se clasifiquen como homogéneas  y enuncie el método que se podría emplear pra su separación explicando en que consiste dicho método.