TALLERES

TALLER REPASO TABLA PERIODICA

LEA CON ATENCION

La corteza terrestre está compuesta en su mayor parte por oxígeno y silicio. Estos elementos químicos, junto con el aluminio, el hierro, el calcio, el sodio, el potasio y el magnesio, constituyen el 98,5% de la corteza terrestre.

1. Observemos la información   donde aparece los porcentajes de acuerdo con la abundancia en que se encuentran  los elementos  en la corteza terrestre, clasifique si son metales o no metales dichos elementos

 

HIERRO	5.0 %
SILICIO	27.7 %
MAGNESIO	2.1 %
ALUMINIO	8.1%
CALCIO	3.6 %
OXIGENO	46.6 %
SODIO	2.8%
POTASIO	2.6%

 

 

 

 

2. El elemento  metálico  más abundante EN LA CORTEZA TERRESTRE es:

* El Oxigeno         *  El Hierro      *  El Aluminio     * El Silicio

3.   Complete la siguiente tabla con los datos de los elementos más abundantes en la corteza terrestre en orden de mayor abundancia hasta el menos abundante

ELEMENTO	SIMBOLO	CARÁCTER metal o no metal	GRUPO	PERIODO	NÚMERO ATOMICO	MASA ATOMICA

4. Dibuje el número la ubicación de  los  electrones de cada uno de los cuatro primeros elementos más abundantes en la corteza terrestre.

5. LEA CON ATENCIÓN Y LUEGO MARQUE LA RESPUESTA QUE CORRESPONDA SEGÚN LAS PRENGUNTAS:

Las aleaciones se forman cuando se funden dos o más  elementos especialmente entre metales. Estos tres elementos metálicos el ESTAÑO, EL       PLOMO Y EL CINC, forman el peltre de gran importancia en  la fabricación de vasijas para la cocina  porque es muy resistente y no es atacado por los ácidos que tienen algunas sustancias  que contienen los alimentos.

1.- La unión y fusión de estos elementos  metálicos se denomina:

1. mezcla                        b. aleación                                      c. compuesto

  2. El peltre es utilizado en la fabricación de algunos  recipientes de cocina porque:     

 a. Conserva siempre su brillo  

b. Es una aleación de tres metales

c. Es una aleación muy económica     

d. No se oxida con los ácidos de los alimentos

 6. Analice: Se quieren dibujar tres figuras en donde Una representa el Kumis el cual contiene leche, azúcar y  agua todos disueltos muy bien entre sí, la otra representa  una ensalada de frutas y la otra representa a la glucosa C₆ H ₁₂O_6.

Sabiendo que la materia se clasifican en: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS, Si pudiéramos observar  las moléculas interior mente como llenaría la siguiente tabla.

SUSTANCIA	DIBUJO DE LA MOLÉCULA	MEZCLA		ELEMENTO	COMPUESTO
		homogénea	heterogénea

7. Escriba  falso o verdadero según corresponda:

1. Las propiedades generales  permiten identificar la clase de sustancia______
2.  densidad es una propiedad específica que permite identificar la clase de sustancia
3. el agua en una solución es conocida como el solvente___________
4. con los metales se pueden fabricar adornos porque son dúctiles__________
5. La mayoría de los metales se encuentran en estado gaseoso______________

ESTEQUIOMETRIA

ES UN VIDEO  MUY IMPORTANTE QUE SE ENCUENTRA EN YOUTUBE http://youtu.be/or9gijhz-2A

1.  DESPUES DE ANALIZAR EL VIDEO,  PARTICIPE CON SU COMENTARIO DANDO  UNA EXPLICACIÓN BREVE DE LO COMPRENDIDO.

2. De acuerdo  con la activiadad  4 desarrollada en clase,  realice el mismo procedimiento y resuelva todos los numerales  con cada una las siguientes  ecuaciones químicas.

MnO₂  +   HCl   --------   MnCl₂   + H₂O   +  Cl₂

SiO₂    +    C    ---------   SiC   +    CO

3.  Después de  balanceadas las ecuaciónes triplique las moles del ácido en la ecuación   donde este se encuentra  reaccionando y   aplique la ley de Lavoisier escriba la ecuación  haciendo la   relación molar.

4. Calcule la masa molecular de todos los oxidos que aparecen en las dos ecuaciones.

5. Balanceada la segunda ecuación quimica Ubique la sal  y duplique sus moles, aplique la ley de Lavoisier  escriba la ecuación  haciendo la  correspondiente relación molar.

en cada una de las ecuaciones y despues de blanceadas  duplique el numero de moles   aplicando la ley de Lavoisier  

UNIDADES DE CONCENTRACION FISICAS

EJERCICIOS GRADO 11-02

Desarrolle los siguentes ejercicios aplicando las fórmulas vistas en clase.

Recuerde los ejercicios  pares los desarrollan  los alumnos  con códigos pares y los impares para los estudiantes  de  codigon  impares.

1. Expresar la concentración de 20g de una solución acuosa que contiene 7 gramos de sal.
2. Cuantos gramos de agua deben usarse para disolver 280 gramos de H₂SO₄ para producir una solución al 40% en peso.
3.  Cual es el porcentaje de una solución que contiene 20 gramos de sulfato de potasio disueltos en 130 gramos de solución.
4.  Calcula el porcentaje  peso / volumen  de una solución formada por  80  gramos de soluto disueltos en  500 mililitros  de solución.
5.  Cuantos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 gramos de cloruro de sodio para producir una solución al 20% (p/p).
6.  ¿Cuántos gramos de acido sulfúrico puro hay en un 0.8 litros  de solución al 60% (p/p) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?
7.   3.8 litros de una solución acuosa contienen 380 ml de K₂SO_4.  Calcula el porcentaje volumen/volumen de soluto.
8. Cuando se evaporan 50 gramos de una solución de sulfato de sodio hasta completa sequedad se producen 20 gramos de sal ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución? 
9. Cuantas ppm  hay en 38 gramos de NaCl que se mezclan en 300 gramos de agua
10.  Se disolvieron 240 gramos de NaCl en agua hasta completar un litro calcule el porcentaje masa a volumen de la solución.
11. Una solución acuosa tiene una concentración de 50 ppm  de ion Na⁺ ¿que peso de sodio en miligramos habrá en 100cm³ de esta solución?
12. Cuantas ppm  hay en 38 gramos de NaCl que se mezclan en 300 gramos de agua.

EL ESTADO GASEOSO SUS PROPIEDADES (unidades y conversiones)

 

ESTE VIDEO SE ENCUENTRA EN http://youtu.be/W2xuR8onesw

Despues de observar el video

1. DESARROLLE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS¨:( no olvide, entregar la información en hojas recicladas)

 

a…..De acuerdo con lo asimilado en el video  mencione  5  aspectos que que se relacionen con el  cero absoluto  

b.  Mencione    3 cientificos que aparecen en el video y  escriba una caracteristica que  identifique a cada uno.   

c……Qué  entiende por escala absoluta, y por que  lleva este nombre.

 

2. Entre al siguiente enlace (nos ayudará a comprender mejor  los temas vistos en clase)

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/densidad.htm

a. Lea la información de cada una de las ventanas que aparecen el la parte superior y realice los ejercicios  que allí encuentran (presentarlos en las hojas)

b. De acuerdo con la temperatura  ambiente  de la escena final del video cual es el valor en:  

1. Kelvin
2. Centígrados o Celsius.

c. En el video mencionan el punto de fusión del hielo y de ebullición del agua cuales son estos valores en: 

1. En Kelvin
2. En centígrados

d.  5,5 moles de un gas   cuya densidad es de 1,56g/ml  se encuentra  en un recipiente de capacidad    0,125L. Identifique dicho gas   el cual se encuentra ubicado en la Tabla periodica  

ECUACIONES POR OXIDO REDUCCION

BLANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES

• No olvide señalar el elemento que se oxida y el que se reduce al igual que el agente oxidante y el agente reductor

 

Fe +  H₂SO₄------------>  FeSO₄ +  H₂

 K₂CrO₄ +  HBr ------->  CrBr₃ +  Br₂ +  H₂O +  KBr

K₂Cr₂O₇   + H₂S + H₂SO₄   →       K₂SO₄   +  Cr₂(SO₄)₃  + S  + H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + KI + KIO₃ + H₂O → Cr(OH)₃ + K₂SO₄ + I₂

Sb₂S₃ + HNO₃    ------------>        H₃SbO₄    +  SO₂   + NO + H₂O

 

LA MATERIA

OBSERVA EL VIDEO  

VIDEO UE SE ENCUENTRA EN  YUOTUBE   http://youtu.be/1j09Ov1W90o

Desarrolla  las siguientes preguntas:

1. Escribe los cuatro estados de la materia que muestra el video con mínimo dos caracteristicas de cada uno.

2. Cuales son las cuatro propiedades de la materia que nos presenta el video.

3. Menciona las   propiedades generales de la materia (según el video)

4. Menciona las propiedades específicas de la materia.(según el video)

5. Cual es y qué significado tiene la Ecuación de Albert Einstein.

6. Después de observar la explicación sobre las mezclas escribe lo entendido.

 

NO OLVIDES PRESENTAR EL TRABAJO EN HOJAS RECICLADAS.

CUIDA LA NATURALEZA

 

 

ECUACIONES Y REACCIONES QUIMICAS

STE VIDEO SE ENCUENTRA EN http://youtu.be/-gj7iEwxWaA

ECUACION QUIMICA

Una ecuación química es la representación esquemática mediante fórmulas y símbolos de un cambio o reacción química.

 Partes de una ecuación química

1. Reactivos

 Son las sustancias que reaccionan. Están colocadas antes de la flecha.
2. Productos

Son las sustancias que se forman. Estas se encuentran ubicadas después de la flecha.

3. La  flecha Separa los reactivos de los productos y se lee PRODUCE 

Catalizadores

Se escriben sobre la flecha, estos no intervienen en la reacción, pero  se usan para acelerar el proceso de la reacción   

5. Coeficientes

Son los números colocados antes de cada sustancia. Indican el número de moles que reaccionan de cada reactivo y el número de moles que se forman de cada producto.

6. Algunas veces, la ecuación muestra el estado físico de las sustancias que participan, indicando una letra minúscula entre paréntesis, después de cada sustancia:
(s): sólido (l): líquido (g): gas    (ac):acuosa

APLIQUEMOS LO APRENDIDO

1. Lea cuidadosamente la información anterior y luego apliquela en la siguiente ecuación quimica marcando cada una de las partes que la forman

2CaO_(s)      +     H₂O_(l)          →    Ca(OH)_2(ac)

H₃P0_{4 (l)} +   KOH_(S)  →   K₃PO_4(S)   + H₂0_(l)

2. Observe el video  clases de reacciones quimicas, realice un comentario en el blog sobre los conocimientos  adquiridos.

3. Entregue en  hoja reciclada  el desarrollo del numeral  1  y un resumen sobre las clases de recciones quimicas sus definiciones y ejemplos

MOLALIDAD unidad de concentración Química de una Sn

Molalidad (m):  Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)

 

EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO₃ , se necesitan para preparar 100 cm³  de solución 1m?

Previamente sabemos que:

El peso molecular de  AgNO3  es:	170 g	=	masa de 1 mol AgNO3	y que
100 de H20 cm3	equivalen	a	100 gr. H20

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m  hay 1 mol de  AgNO₃ por cada kg (1000 g ) de H₂O (solvente) es decir:

 

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:

 

Se necesitan 17 g de AgNO₃ para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO₃ es la misma

 

NO OLVIDE ESCRIBIR SU COMENTARIO  SOBRE ESTE TEMA PARA PODER VALORAR SU TRABAJO DE PARTICIPACIÓN EN EL BLOG .

Resuelva los siguientes ejercicios y preséntelos en la siguiente clase de química

1.   Calcular la molalidad de una Sn de 5000 ml  que contiene   30g de NaCl 

2.   Cual será la molalidad de una Sn de cloruro de calcio al 4% m/v.

3.   Calcular la concentración molal  de una Sn de 10 ml de  HNO₃  en 250ml de Sn.

4.   Cuantos g de Sacarosa (C ₁₂H₂₂ O₁₁) se encuentran en una Sn 3 molal  que se encuentren en un recipiente de 40000 ml, si la solución solo ocupa la mitad de la capacidad del recipiente.

5.   Una Sn de agua oxigenada que se vende en una droguería  en una botella de 480g tiene una concentración molal de 5 mol/kg, cuantos g de agua oxigenada hay verdaderamente en esta botella.