EJERCICIOS REACTIVO LIMITE y EXCESO
GRADO 11-03 (para entregar en hojas recicladas)
Aplique los conocimientos adquiridos desarrollando el ejercicio asignado, teniendo en cuenta los siguientes puntos:
1. Cumpla con la ley de la conservación de la materia
2. Relación molar entre reactivos y productos
3. Cuál es el reactivo límite
4. Cuál es el reactivo en exceso
5. Cuanto sobra de reactivo exceso
6. cuanto falta de reactivo límite para que se produzca la reacción
7. Cuantos gramos del producto 1 se obtiene
8. Cuantas moles del producto 1 se obtiene
1. . MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Al iniciode la reacción se ponen a reaccionar 45 g de MnO2 con 40 g de HCl.
| 2. El butano (C4H10) se utiliza como combustible. El C4H10 se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. Si haces reaccionar 23g de butano con 9 g de dioxígeno |
3. se hacen reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio.
| 4. Cuando haces reaccionar 250 g de trióxido de dicromo con 100 g de aluminio, se forma cromo y óxido de aluminio. ¿Cuál es la masa de cromo que obtienes? |
5. Se hacen reaccionar 45 g de carbonato cálcico con 45 g de ácido clorhídrico. para producir ácido clorhídrico más cloruro de calcio
| 6. Se hacen reaccionar 75 g de ácido sulfúrico con 75 g de carbonato cálcico. carbonato cálcico + ácido sulfúrico→ sulfato cálcico + dióxido de carbono + agua |
7. Si Se hacen reaccionar 18,2 g de BaCl2 con 24,6 g de AgNO3 según la siguiente ecuación AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3)2 + AgCl | 8. En la siguiente reacción se determina la producción del cloruro de manganeso, cuando reaccionan 22g de MNO2 con 35g de HCl: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
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9. Se requiere conocer la cantidad de sulfato de calcio que se produce cuando reaccionan 900g de fosfato de calcio Ca3(PO4)2 con 600g de ácido sulfúrico H2SO4, no sin antes conocer el reactivo límite y el reactivo en exceso. Ca3(PO4)2 +H2SO4 → CaSO4 + Ca(H2PO4)2 | 10. Para obtener cloruro de plata se Haces reaccionar 42,6 g de nitrato de plata con 67 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. AgNO3 + AlCl3 → AgCl + Al(NO3)3
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11. El propano es un combustible que al reaccionar con oxígeno produce dióxido de carbono agua y energía por eso es empleado como combustible para cocinar los alimentos. Al hacer reaccionar 11,5 g de Propano con 48g de oxígeno. C3H8 + O2 → CO2 + H2O | 12. Si reaccionan 5,2g de Fe con 11ml de ácido sulfúrico 9.6g de H2SO4 Fe + H2SO4-----------> FeSO4 + H2
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13. Si se tienen 46g de HCl y 46g de NaOH, según la ecuación Cl + NaOH ---> NaCl + H2O | 14. Si reaccionan 15 g de NaOH con 20 g de H₂SO₄, NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O |
15. MnO2 + Al → Al2O3 + Mn Cuando reaccionan 130 g de Al con 250g de MnO2 según la ecuación anterior | 16. Se han hecho reaccionar 350g de HNO3 con 150 g de Cu según la siguiente ecuación Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2 |
17. Na2SO4 + CO → Na2S + CO2 Reaccionaron 128g de Na2S O4 con 150g de CO según la ecuación anterior | 18. Para producir glucosa se hicieron reaccionar 320g CO2 de con 230 g de H2O .CO2 + H2O → C6H12O6 + O6
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19 . MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O Al inicio se ponen a reaccionar 45 g de MnO2 con 40 g de HCl.
| 20. El butano (C4H10) se utiliza como combustible. El C4H10 se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. Si haces reaccionar 23g de butano con 9 g de dioxígeno |
21 . se hacen reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio.
| 22. Cuando haces reaccionar 250 g de trióxido de dicromo con 100 g de aluminio, se forma cromo y óxido de aluminio. ¿Cuál es la masa de cromo que obtienes? |
23. . Se hacen reaccionar 45 g de carbonato cálcico con 45 g de ácido clorhídrico. para producir ácido clorhídrico más cloruro de calcio
| 24 . Se hacen reaccionar 75 g de ácido sulfúrico con 75 g de carbonato cálcico. carbonato cálcico + ácido sulfúrico→ sulfato cálcico + dióxido de carbono + agua |
25 . Si Se hacen reaccionar 18,2 g de BaCl2 con 24,6 g de AgNO3 según la siguiente ecuación AgNO3 + BaCl2 → Ba(NO3)2 + AgCl | 26 . En la siguiente reacción se determina la producción del cloruro de manganeso, cuando reaccionan 22g de MNO2 con 35g de HCl: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O
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27. Se requiere conocer la cantidad de sulfato de calcio que se produce cuando reaccionan 900g de fosfato de calcio Ca3(PO4)2 con 600g de ácido sulfúrico H2SO4, no sin antes conocer el reactivo límite y el reactivo en exceso. Ca3(PO4)2 +H2SO4 → CaSO4 + Ca(H2PO4)2
| 28. Para obtener cloruro de plata se Haces reaccionar 42,6 g de nitrato de plata con 67 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. AgNO3 + AlCl3 → AgCl + Al(NO3)3
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29. El propano es un combustible que al reaccionar con oxígeno produce dióxido de carbono agua y energía por eso es empleado como combustible para cocinar los alimentos. Al hacer reaccionar 11,5 g de Propano con 48g de oxígeno. C3H8 + O2 → CO2 + H2O
| 30. Si reaccionan 5,2g de Fe con 11ml de ácido sulfúrico 9.6g de H2SO4 Fe + H2SO4-----------> FeSO4 + H2
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31 . Si se tienen 46g de HCl y 46g de NaOH, según la ecuación Cl + NaOH ---> NaCl + H2O
| 32. Si reaccionan 15 g de NaOH con 20 g de H₂SO₄, NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O |
33. MnO2 + Al → Al2O3 + Mn Cuando reaccionan 130 g de Al con 250g de MnO2 según la ecuación anterior | 34. Se han hecho reaccionar 350g de HNO3 con 150 g de Cu según la siguiente ecuación Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO2
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35 . Na2SO4 + CO → Na2S + CO2 Reaccionaron 128g de Na2S O4 con 150g de CO según la ecuación anterior | 36. Para producir glucosa se hicieron reaccionar 320g CO2 de con 230 g de H2O .CO2 + H2O → C6H12O6 + O6
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37. El butano (C4H10) se utiliza como combustible. El C4H10 se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. Si haces reaccionar 23g de butano con 9 g de dioxígeno | 38.. Cuando haces reaccionar 250 g de trióxido de dicromo con 100 g de aluminio, se forma cromo y óxido de aluminio. ¿Cuál es la masa de cromo que obtienes?
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