INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

 

OBSERVE EL VIDEO  

le ayudará  a conocer  aspectos importantes para dar  inicio al estudio de la QUÍMICA ORGÁNICA

PROCEDA A RESOLVER

1. En la   sopa de letras y números, se pueden  formar palabras  buscando las letras  que tengan un mismo número,  para luego ubicarlas en  el mapa conceptual según correspondan; y así  reconocerlas y relacionarlas  con los conceptos más relevantes de la química orgánica.

2.Elaborar  una tabla para llenar  Teniendo en cuenta las siguientes  casillas: Palabra,  definición, usos o aplicación, estructura o formula, Y  ejemplo de cada una de las palabras encontradas (con ayuda de texto guía, consultas a través de las Tics, conocimientos  y  lenguaje cotidiano)

 

14A	1Q	4S	3H	6C	7C	2M	9R	5R	10F	12N
16A	80	11A	13A	12I	17A	18O	3I	13L	20A	17L
27A	21F	28C	29A	*	12T	27M	*	28E	29M	*
15A	29I	10U	19B	1U	*	4U	16L	22N	18X	12R
20C	2A	3D	5E	23O	7O	14R	6A	21E	5A	23R
22I	17Q	12O	18I	8R	9E	15L	3R	4S	20I	16D
15Q	16E	13C	7M	10N	19E	2T	16H	17U	24A	19N
21N	4T	5C	1I	11D	12G	8G	4I	9D	2E	18G
17I	11I	20D	6R	23G	1M	5C	7P	3O	12E	23A
18E	24L	12N	8A	19C	11C	15U	14O	13A	4T	11I
25V	20O	10C	7U	2R	9U	12A	21O	1I	5I	16I
22T	4U	23N	25I	11O	3C	8N	6B	11N	20S	12D
24C	12A	5O	1C	15E	10I	17N	7S	9C	8I	13N
21L	16D	7T	22R	18N	4C	14M	2I	3A	100	23I
25V	24O	8C	26E	12S	5N	19E	21E	18A	4I	17O
26T	23C	13O	9C	3R	24H	1A	160	25A	60	22I
17S	21S	10N	2A	18D	15N	24O	7O	3B	26E	24L
22L	19N	24E	14A	26R	22O	23O	27I	18A	14T	26E
22S	14I	4O	27D	13S	9I	15O	*	8A	19O	14C
14O	26S	6N	3U	18S	27A	10E	4N	16S	9O	23S
27S	28T	29N	9N	5E	14S	3R	15S	24S	28O	3O
29A	3S	28N	*	10S	28A	6O	29S	5S	7S	28S

LAS SOLUCIONES O DISOLUCIONES

Despues de observar el video:

1. Elabore 20 preguntas  dandoles  respuesta   permitiendo  conceptualizar   lo  adquirido con  el tema de  soluciones o disoluciones químicas 

2. complete el mapa conceptual.

ESCALAS DE TEMPERATURA

Observe los videos,le ayudarán a despejar dudas para lograr desarrollar ejercicicos relacionados con las conversiones entre las disitintas escalas de temperatura

Luego para practicar proceda a desarrollar los siguientes ejercicios 

la temperatura del cuerpo humano es 37°C. ¿A cuántos grados Farenheit  y Kelvin equivalen?

 

Convierta las siguientes temperaturas como se indica:

• Convertir 1638°K a grados Celsius
• Convertir 415°C a grados Kelvin 
• Convertir 68°F a grados Celsius 
• Convertir 537°K a grados Farenheit 
• Convertir 288°F  a celsius y a Kelvin

PROPIEDADES Y TEORIA CINETICA DE LOS GASES

DESPUES DE OBSERVAR EL VIDEO  

1. Resuelva

a. Mencione  5  aspectos que que se relacionen con el  cero absoluto  

b.  Mencione    3 cientificos que aparecen en el video y  escriba una caracteristica que  identifique a cada uno.   

c. Qué  entiende por escala absoluta, y por que  lleva este nombre.

2. En el siguiente  link http://www.profesorenlinea.cl/fisica/GasesPropiedades.htm   Encontrará las  propiedades y la teoría cinetica de los gases despues de leer, observar el video, buscar en o tras páginas y fuentes si cree conveniente para   desar las siguientes actividades:

a. Dé 5 razones  que permitan  comprender cuestionamientos  sobre el comportamiento de los gases de acuerdo con  las propiedes que los diferencias de los demás estados de la materia.

b. Elabore 10 preguntas  dando respuesta al porqué de la teoría cinetica de los gases

c. Mencione  diferencias  entre un gas real y un gas ideal.

d. Qué  variables   afectan  el comportamiento de los gases.

3. Elabore un mapa conceptual en donde  articule las leyes de los gases ideales con sus  postulados, teorias, ecuaciones y grágicas que rpresentan dichas leyes

NOTA: presente el anterior trabajo en hojas recicladas hasta el 2 númeral, el tercer númeral desarrollelo en el cuaderno de apuntes.

ADQUISICIÓN DE CONCEPTOS RELACIONADOS CON PUREZA DE REACTIVOS Y PRODUCTOS

Apreciados estudiantes de los grados 11°, un cordial saludo los recuerdo mucho, espero hayan continuado desarrollando los ejercicios asignados.

Les sugiero observen  videos relaciondos con los temas tratados en clases , los cuales les dará  mayor información  y   destrezas para lograr  dar solución a los ejercicios asignados. 

Les recomiendo adelantar el tema relacionado con  pureza de reactivos y productos mediante la observación de videos basados en este tema.

LA BREVE HISTORIA DE LA QUIMICA

Obseve el  video y luego realice una descripción  de lo que ocurrió en  los distintos periodos a través  de la  historia y evolución de la químa. 

EJERCICIOS CONVERSIÓN DE UNIDADES

Desarrolle los siguientes ejercicios para aplicar  y reforzar los conceptos adquiridos 

1. Una cajita de analgésicos   contienen   pastillas  de  30microgramos  cada una,  cada pastillita cuantos gramos, miligramos  y kilogramos contiene.

2.  Un electrodoméstico  cuyas dimensiones son 26cm  largo, 45cm de ancho  y 32 de profundo se requiere empacar  perfectamente en una caja.  Cuál será el volumen de la caja en dm³ más adecuado (sin que sobre espacio alguno). 

3.  Un jardinero debe   fertilizar sus plantas,   para ello él va a  depositar  en su máquina de riego el fertilizante. Cuantos  a. militros        b.  dm³    c. litros     d. m³  puede agregar hasta llenar  la capacidad de la máquina si esta es de  1,5 X10⁴ cm³

.4   Cuál es el volumen   de la caja con forma cúbica   cuya arista es de 1,2 m. expresarlo  en     a.  m³     b.   cm³     c. dm³   d.  litros

5. En un depósito  se pesaron   500 Kg de arroz, se  necesita conocer la cantidad de este en gramos  para poder empacarlo en paquetes de libras. Cuantos gramos  hay  y cuantas libras se podrán empacar si se sabe que una libra tiene  500g.

6. Un ascensor   puede llevar  hasta  360000g de peso  cuantas personas puede llevar si cada una de ellas  pesa aproximadamente   60kg.

7. En una fábrica de productos lácteos  tienen un tanque de almacenamiento cuya capacidad es de  3,5 m³  se requiere saber cuántos litros, dm³, ml  de leche se pueden almacenar  allí  hasta llenar su capacidad.

DENSIDAD

https://youtu.be/83TZdXEAIM4

El siguiente   video le ayudará a comprender mejor  y dar soluciones a problemas relacionados con DENSIDAD.

1. Consulte las densidades  aproximadas de las siguientes sustancias y organícelas en forma descendente

                     Sangre-saliva- orina- aceite-etanol -agua- leche- gasolina- vinagre-aire- agua de mar

2.- Los siguientes datos permiten reconocer  algunas  de las sustancias anteriores por su densidad, desarrolle el ejercicio y determine de que  sustancias se trata.

--La masa de una sustancia líquida es 13.9g, ocupando un volumen de 17.ml

--1027g En 1000cm³

3.- Desarrolle los siguientes ejercicios:

-Un cubo sólido mide 6.00 cm en cada lado y tiene una masa de 0.583 kg. ¿Cuál es su densidad en g/cm³

-Una canica   tiene una masa de 25000mg. esta  es colocada en una probeta que contiene agua; Al ser sumergida el agua en la probeta cambia de 50 mL a  0,065L. ¿Cuál es la densidad de la canica?,  recuerde que esta se debe calcular en g/mL?

-¿Un trozo de  plomo  ocupa un volumen de 150cm³ cuál será su masa?

-¿Qué volumen ocupa una masa de 580g de Al?

-¿Cuál es el volumen de 2,13Kg de plata?

-¿Cuál será la masa del aire que se encuentra dentro de un recipiente de  5L?

-Se sabe que un metal desconocido tienen  50 g  y   ocupan 2.59 mL de volumen.  ¿De que metal se trata?

 

MAGNITUDES

 

LAS MAGNITUDES FÍSICAS  

 

MAGNITUDES FÍSICAS 

1. Observe y analice y explique el contenido del mapa conceptual.

 

En el siguiente link  podrá interactuar  para comprender mejor los conceptos  relacionados  con estos temas.

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/densidad.htm

2. Presente un trabajo en donde explique los conceptos comprendidos de cada una de las magnitudes, al igual que  los resultados de cada uno de los ejercicios  que allí aparecen

ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES

Desarrolle los siguientes ejercicios para complementar los conocimientos adquiridos relacionados con el  comportamiento de los gases ideales y su aplicación en la ecuación de estado. Si no están muy claros los conceptos consulte diferentes fuentes tales como videos y páginas relacionadas con estos temas  que le ayudaran a despejar dudas.

 

1  Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula:Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg?	2 ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente
3 Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas de los anteriormente mencionados  se trata? Calcular la densidad aproximada en g/L, del dióxido de azufre SO2 a 546ºK y 1520 atm.de presión.	4 Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20*C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr. ¿Cuál es la densidad del gas?
5  Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcular: la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg.         b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en  condiciones normales	6 420 ml de cloro (gas) a 23 ºC y 700 mmde Hg pesa 1.123 gr. Calcular la masa molecular  del gas.   Cuál es la  densidad DEL AMONIACO NH3 a condiciones normales de temperatura y presión.
7 Cuál es el volumen  que ocupa un gas ideal si 0.129 moles se encuentran a una temperatura de 158.23 K y a una presión de 958 mmHg? Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC	8 ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1.28 litros  si la temperatura es 56.49 K y la presión es 1140 mmHg? La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr.   ¿Cuál es la densidad del gas?
9 ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.803 moles se encuentran a una temperatura de 287.48 K y a una presión de 3397 mmHg? Cual es La masa molecular de un gas cuya densidad es de  44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr ¿Cuál es la densidad del gas?	10 Un recipiente cerrado de 5 l. contiene cloro  a 200ºC y 4 atm. Calcula: Los gramos de cloro contenidos en el recipiente   Calcular la densidad del metano (CH4)   a condiciones Normales
11 Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.71 moles    ocupan un volumen de 2350 mL a la temperatura de 94.34 K? Calcular la masa en gramos  de Neón  que se encuentra dentro de un recipiente cuya capacidad   350ml a 760 mmHg y  25°C	12 Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular: Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles  se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg?
13 Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg? Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente	14  Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas de los anteriormente mencionados  se trata? Calcular la densidad aproximada en g/L, del dióxido de azufre SO2 a 546ºK y 2 atm .de  presión.
15 Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20*C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr. ¿Cuál es la densidad del gas?	16 Cuál es el volumen  que ocupa un gas ideal si 0.129 moles se encuentran a una temperatura de 158.23 K y a una presión de 958 mmHg? Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC.
17 Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcular: la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. El volumen que ocupara esa cantidad de gas en condiciones normales	18 ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1.28 litros  si la temperatura es 56.49 K y la presión es 1140 mmHg? La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr.   ¿Cuál es la densidad del gas?
19 420 ml de cloro (gas) a 23 ºC y 700 mmde Hg pesa 1.123 gr. Calcular la masa molecular  del gas. Cuál es la  densidad DEL AMONIACO NH3 a condiciones normales de temperatura y presión.	20 Un recipiente cerrado de 5 l. contiene cloro  a 200ºC y 4 atm. Calcula: Los gramos de cloro contenidos en el recipiente Calcular la densidad del metano a condiciones Normales
21 Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.71 moles    ocupan un volumen de 2350 mL a la temperatura de 94.34 K? Calcular la masa en gramos  de Neón  que se encuentra dentro de un recipiente cuya capacidad   350ml a 760 mmHg y  25°C	22 Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular: Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles  se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg?
23 Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg? Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula  Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente	24 Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas de los anteriormente mencionados  se trata? Calcular la densidad aproximada en g/L, del dióxido de azufre SO2 a 546ºK y 2 atm.de presión.
25 Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20°C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr. ¿Cuál es la densidad del gas?	26 Cuál es el volumen  que ocupa un gas ideal si 0.129 moles se encuentran a una temperatura de 158.23 K y a una presión de 958 mmHg? Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC.
27 Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcular: la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. El volumen que ocupara esa cantidad de gas en condiciones normales	28 ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1.28 litros  si la temperatura es 56.49 K y la presión es 1140 mmHg? La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr.   ¿Cuál es la densidad del gas?
29 420 ml de cloro (gas) a 23 ºC y 700 mmde Hg pesa 1.123 gr. Calcular la masa molecular  del gas. Cuál es la  densidad DEL AMONIACO NH3 a condiciones normales de temperatura y presión.	30 Un recipiente cerrado de 5 l. contiene cloro  a 200ºC y 4 atm. Calcula: Los gramos de cloro contenidos en el recipiente Calcular la densidad del metano(CH4 )a condiciones Normales
31 Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.71 moles    ocupan un volumen de 2350 mL a la temperatura de 94.34 K? Calcular la masa en gramos  de Neón  que se encuentra dentro de un recipiente cuya capacidad   350ml a 760 mmHg y  25°C	32 Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular: Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles  se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg?
33. Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg? Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula  Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente	34 Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas de los anteriormente mencionados  se trata? Calcular la densidad aproximada en g/L, del dióxido de azufre SO2 a546ºK y 2 atm de presión.
35 Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20°C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr. ¿Cuál es la densidad del gas?	36 Cuál es el volumen  que ocupa un gas ideal si 0.129 moles se encuentran a una temperatura de 158.23 K y a una presión de 958 mmHg?   Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC.

IMPORTANCIA DE ÁCIDOS, BASES Y SALES

https://youtu.be/XzysSTllDiE

Observe el  video y resulva las siguientes preguntas

1. Mencione 5 propiedades para los ácidos y cinco para las bases

2. Qué diferencia encuentra entre:

a. un ácido y una base

b. ácidos fuertes y ácidos debiles

c. bases fuertes y bases debiles

3. En que consisten las siguientes teorías:

a. Arrhenius

b. Rober Boyle

4. para que se usa el papel indicador de PH

5. En qué Consiste el efecto nivelador

6 Consulte  la relación que tienen los ácidos y las bases con el PH

7. Que significa neutralización

8. ELABORE CINCO CONCLUSIONES SOBRE EL TEMA

IMPORTANCIA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES

REACCIONES DE HIDROCARBUROS ALIFATICOS

Aplique los conceptos adquiridos y consulte diferentes fuentes temas relacionados con  Reacción de los hidrocarburos alcanos, alquenos alquinos y luego proceda a resolver  indicando:

A. Clase de reacción si es el caso 

B. nombres y fórmulas de los reactivos y productos.

TEMA A

1. CH₃-CH=CH-CH₃   + HCl  ---------- ?

2- buteno + agua  -------------- ?

3. hexano + O₂   -------------  ?

4. Propino + 2Cl_{2  --------------- ?}

5. CH₃-(CH₂)₆-CH₃  + Br₂-----------------?

6. combustión de penteno?

7. hidratación de  pentino ?

8. hidrogenación de hexeno?

9.hidrohalogenación de heptino?

10. consultar reacciones de los  hidrocarburos alifaticos ciclicos y resolver:

a. hidrogenación de ciclobutano

b. hidrogenación ciclo hexano

c. ciclopropeno + 2H₂

TEMA B

1. CH₃-(CH₂)₃ -CH₃  + Cl₂-----------------?

2- penteno + agua  -------------- ?

3. butano + O₂   -------------  ?

4. heptino + 2Cl₂  --------------- ?

5. . CH₃-(CH₂)₃-CH=CH-CH₃   + HBr  ---------- ?

6. combustión de buteno?

7. hidratación de  hexino ?

8. hidrogenación de propeno?

9.hidrohalogenación de  octino?

10. CONSULTAR REACCIONES DE LOS  HIDROCARBUROS ALIFATICOS CICLICOS y resolver:

a. hidrogenación de ciclopropano

b. hidrogenación ciclopentano

c. ciclo buteno + 2H₂

POR EL PLANETA NO OLVIDE USAR HOJAS RECICLADAS 

 

 

 

 

 

 

 

 

UNIDADES DE CONCENTRACIÓN: MOLARIDAD Y molalidad

Consulte diferentes fuentes  en donde encuentre temas relacionado con  las unidades de concentraciones Molariadas y molalidad, para aclarar dudas y lograr desarrollar los ejercicios relacionados con estas.

CODIGOS   1,6,16,22,26,31,36 1.Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución? 2. ¿Cuántos gramos de dicromato de litio, Li2Cr2O7, se deben disolver en un volumen total de 60 ml de solución para preparar una solución 1 M?  3. ¿Cómo se preparan 50 ml de una solución 0.2 molar de sulfuro de magnesio, MgS?  4. Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20,0 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua?  5. ¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 2 litros de solución 0.3 molar?	CODIGOS  5,10,20,25,30,35 6. Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 5 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución? 7. ¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K2CO3, se necesita para preparar 300 ml de una solución 2 M?  8. ¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 2 litros de solución 0.3 molar?  9. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20,0 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua?  10. Una disolución de alcohol etílico C2H5OH, en agua es 1,54 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol están disueltos en 2.500 gramos de agua?
CODIGOS 7,17,23,27,32,37 11. ¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 100 ml de solución al 2.5 molar?  12. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución?  13. ¿Cómo se preparan 50 ml de una solución 0.2 molar de sulfuro de magnesio, MgS? 14.  ¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K2CO3, se necesita para preparar 300 ml de una solución 2 M?  15. ¿Cuál será la concentración molal (o molidad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?	CODIGOS  3,8,13,19,24,33,38 16. Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 5 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?  17. Cuál será la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de KI en 3 litros?  18. Una disolución de alcohol etílico C2H5OH, en agua es 1,54 molal. ¿Cuántos gramos de alcohol están disueltos en 2.500 gramos de agua?  19. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20,0 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua?  20. ¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 2 litros de solución 0.3 molar
CODIGOS  4,9,12, 14,18,29,34, 21. ¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K2CO3, se necesita para preparar 300 ml de una solución 2 M? 22. ¿Cuál es la molalidad de una disolución que contiene 20,0 gramos de sacarosa (disacárido) C12H22O11 disueltos en 125 g de agua?   23. Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 5 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?  24. Cuál será la concentración molal que tiene una solución de 25 ml con 0.3 g de (NH4)3PO4?  25. ¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 2 litros de solución 0.3 molar?	CODIGOS 2,11,15,21,28,39 26. ¿Cuál será la concentración molal (o molalidad) de una solución de fluoruro de calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución? 27. ¿Cuántos gramos de dicromato de litio, Li2Cr2O7, se deben disolver en un volumen total de 60 ml de solución para preparar una solución 1 M?  28. ¿Cómo se preparan 50 ml de una solución 0.2 molar de sulfuro de magnesio, MgS?  29. Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 5 g de Na2CO3, ¿qué concentración molar tiene dicha solución?  30. Cuál será la concentración molal que tiene una solución de 25 ml con 0.3 g de (NH4)3PO4?

NORMALIDAD

Desarrolle los siguientes ejercicios relacionados con la concentración N de distintas soluciones, no sin antes despejar dudas sobre el tema encontrando explicaciones a travavés de distintas fuentes tales como videos entre otros.

1     1. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua  Calcula la concentración NORMAL de la disolución                                                    2. Cuál es la concentración   Normal de la solución para batería, si se prepara agregando 24 g  de H2SO4 y aforando a 250 ml de líquido de batería.  3. Hallar la normalidad de las siguientes soluciones 6 g de H3PO4  en 200 ml	2   1. Qué cantidad de sulfato cúprico CuSO4  será necesaria para preparar 300cm3 de disolución al 0.8 Normal en concentración?       2. Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl y se aforó hasta a completar 2 litros de solución.  3. Determina la Normalidad  de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O
3    1. Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico KMnO4, disuelto en agua  ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?. Y cuanta agua  será necesaria  2. Se han disuelto 5gr de sal NaCl en 80 gr de una solución Calcule la concentración Normal  3. Determina la Normalidad  de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O	4     1. Se prepara una disolución de  Ba(OH)2 hidróxido de bario disolviendo 0,2 gr en el agua necesaria para obtener un volumen de 100ml de disolución. Calcular la Normalidad  de dicha disolución  2. ¿Qué  cantidad de glucosa, C6H12O6  se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2N?  3. Si el volumen final de una disolución en la que hemos mezclado 30g de carbono sódico  CaCO3en 500 ml de agua es de 503ml ¿cuál será la concentración de la disolución expresada en Normalidad
5   1. Cuantos g  de ácido sulfúrico necesita para preparar 500 ml de ácido 1,50 N?  2. Cuál es la concentración   Normal de la solución para batería, si se prepara agregando 24 g  de H2SO4 y aforando a 250 ml de líquido de batería.  3. Hallar la normalidad de las siguientes soluciones 6 g de H3PO4  en 200 ml	6  1. Calcular cuántos gramos de ácido sulfúrico H2SO4  son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H2SO4.  2. Se pesan 30 gramos de cromato cobáltico:Co2 (CrO4)3  y se le agregan 150 cm3 de agua, hasta completar 200 cm3 de solución. cuál es la Normalidad.  3. Calcular la Normalidad   resultante de una disolución que se prepara mezclando 50 ml de H2SO4 con  200 ml de agua
7   1. Se tienen 2 g de AlC3 en 250 ml de solución. Expresar la normalidad de la solución.  2. Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido de bario Ba(OH)2.¿cuántos gramos se necesitarán?  3. Se han disuelto 5gr de sal NaCl en 80 gr de una solución Calcule la concentración Normal	8   1. Ud. debe preparar una solución de 100 mL de ácido oxálico 0,5 N  a partir del sólido. Calcule los gramos que debe pesar en la balanza de manera exacta   2. Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl y se aforó hasta a completar 2 litros de solución  3. Cuál es la concentración   Normal de la solución para batería, si se prepara agregando 24 g  de H2SO4 y aforando a 250 ml de líquido de batería.
9   1. Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido de bario Ba(OH)2.¿cuántos gramos se necesitarán?  2. Cuántos g de AgCl se necesitan para preparar 100 ml de una solución 2 N  3. Se prepara una disolución de hidróxido de bario Ba(OH)2 disolviendo 0,2 gr en el agua necesaria para obtener un volumen de 100ml de disolución. Calcular la Normalidad  de dicha disolución	10    1. Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico KMnO4, disuelto en agua  ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?. Y cuánta agua  será necesaria.  2. Calcular cuántos gramos de ácido sulfúrico H2SO4  son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H2SO4.  3. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua  Calcula la concentración NORMAL de la disolución
11  1. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua  Calcula la concentración NORMAL de la disolución  2. Cuál es la concentración   Normal de la solución para batería, si se prepara agregando 24 g  de H2SO4 y aforando a 250 ml de líquido de batería.  3. Hallar la normalidad de las siguientes soluciones 6 g de H3PO4  en 200 ml	12    1. Qué cantidad de sulfato cúprico CuSO4  será necesaria para preparar 300cm3 de disolución al 0.8 Normal en concentración?  2. Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl y se aforó hasta a completar 2 litros de solución.  3. Determina la Normalidad  de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O
13    1. Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico KMnO4, disuelto en agua  ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?. Y cuánta agua  será necesaria  2. Se han disuelto 5gr de sal NaCl en 80 gr de una solución Calcule la concentración Normal  3. Determina la Normalidad  de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O	14   1. Se prepara una disolución de  Ba(OH)2 hidróxido de bario disolviendo 0,2 gr en el agua necesaria para obtener un volumen de 100ml de disolución. Calcular la Normalidad  de dicha disolución  2. ¿Qué  cantidad de glucosa, C6H12O6  se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2N?  3. Si el volumen final de una disolución en la que hemos mezclado 30g de carbono sódico  CaCO3en 500 ml de agua es de 503ml ¿cuál será la concentración de la disolución expresada en Normalidad
15   1. Cuantos g  de ácido sulfúrico necesita para preparar 500 ml de ácido 1,50 N?  2. Cuál es la concentración   Normal de la solución para batería, si se prepara agregando 24 g  de H2SO4 y aforando a 250 ml de líquido de batería.  3. Hallar la normalidad de las siguientes soluciones 6 g de H3PO4  en 200 ml	16    1. Calcular cuántos gramos de ácido sulfúrico H2SO4  son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H2SO4.  2. Se pesan 30 gramos de cromato cobáltico:Co2 (CrO4)3  y se le agregan 150 cm3 de agua, hasta completar 200 cm3 de solución. cuál es la Normalidad.  3. Calcular la Normalidad   resultante de una disolución que se prepara mezclando 50 ml de H2SO4 con  200 ml de agua.
17    1. Se tienen 2 g de AlC3 en 250 ml de solución. Expresar la normalidad de la solución.  2. Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido de bario Ba(OH)2.¿cuántos gramos se necesitarán?  3. Se han disuelto 5gr de sal NaCl en 80 gr de una solución Calcule la concentración Normal	18   1. Ud. debe preparar una solución de 100 mL de ácido oxálico 0,5 N  a partir del sólido. Calcule los gramos que debe pesar en la balanza de manera exacta   2. Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl y se aforó hasta a completar 2 litros de solución  3. Cuál es la concentración   Normal de la solución para batería, si se prepara agregando 24 g  de H2SO4 y aforando a 250 ml de líquido de batería.
19     1. Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido de bario Ba(OH)2.¿cuántos gramos se necesitarán?  2. Cuántos g de AgCl se necesitan para preparar 100 ml de una solución 2 N  3. Se prepara una disolución de hidróxido de bario Ba(OH)2 disolviendo 0,2 gr en el agua necesaria para obtener un volumen de 100ml de disolución. Calcular la Normalidad  de dicha disolución	20   1. Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico KMnO4, disuelto en agua  ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?. Y cuánta agua  será necesaria.  2. Calcular cuántos gramos de ácido sulfúrico H2SO4  son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H2SO4.  3. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua  Calcula la concentración NORMAL de la disolución
21  1. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua  Calcula la concentración NORMAL de la disolución  2. Cuál es la concentración   Normal de la solución para batería, si se prepara agregando 24 g  de H2SO4 y aforando a 250 ml de líquido de batería.  3. Hallar la normalidad de las siguientes soluciones 6 g de H3PO4  en 200 ml	22    1. Qué cantidad de sulfato cúprico CuSO4  será necesaria para preparar 300cm3 de disolución al 0.8 Normal en concentración?  2. Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl y se aforó hasta a completar 2 litros de solución.  3. Determina la Normalidad  de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O
23   1. Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico KMnO4, disuelto en agua  ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?. Y cuanta agua  será necesaria  2. Se han disuelto 5gr de sal NaCl en 80 gr de una solución Calcule la concentración Normal  3. Determina la Normalidad  de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O	24   1. Se prepara una disolución de  Ba(OH)2 hidróxido de bario disolviendo 0,2 gr en el agua necesaria para obtener un volumen de 100ml de disolución. Calcular la Normalidad  de dicha disolución  2. ¿Qué  cantidad de glucosa, C6H12O6  se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2N?  3. Si el volumen final de una disolución en la que hemos mezclado 30g de carbono sódico  CaCO3en 500 ml de agua es de 503ml ¿cuál será la concentración de la disolución expresada en Normalidad
25    1. Cuantos g  de ácido sulfúrico necesita para preparar 500 ml de ácido 1,50 N?  2. Cuál es la concentración   Normal de la solución para batería, si se prepara agregando 24 g  de H2SO4 y aforando a 250 ml de líquido de batería.  3. Hallar la normalidad de las siguientes soluciones 6 g de H3PO4  en 200 ml	26    1. Calcular cuántos gramos de ácido sulfúrico H2SO4  son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H2SO4.  2. Se pesan 30 gramos de cromato cobáltico:Co2 (CrO4)3  y se le agregan 150 cm3 de agua, hasta completar 200 cm3 de solución. cuál es la Normalidad.  3. Calcular la Normalidad   resultante de una disolución que se prepara mezclando 50 ml de H2SO4 con  200 ml de agua.
27  1. Se tienen 2 g de AlC3 en 250 ml de solución. Expresar la normalidad de la solución.  2. Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido de bario Ba(OH)2.¿cuántos gramos se necesitarán?  3. Se han disuelto 5gr de sal NaCl en 80 gr de una solución Calcule la concentración Normal	28   1. Ud. debe preparar una solución de 100 mL de ácido oxálico 0,5 N  a partir del sólido. Calcule los gramos que debe pesar en la balanza de manera exacta   2. Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl y se aforó hasta a completar 2 litros de solución  3. Cuál es la concentración   Normal de la solución para batería, si se prepara agregando 24 g  de H2SO4 y aforando a 250 ml de líquido de batería.
29   1. Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido de bario Ba(OH)2.¿cuántos gramos se necesitarán?  2. Cuántos g de AgCl se necesitan para preparar 100 ml de una solución 2 N  3. Se prepara una disolución de hidróxido de bario Ba(OH)2 disolviendo 0,2 gr en el agua necesaria para obtener un volumen de 100ml de disolución. Calcular la Normalidad  de dicha disolución	30  1. Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico KMnO4, disuelto en agua  ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?. Y cuánta agua  será necesaria.  2. Calcular cuántos gramos de ácido sulfúrico H2SO4  son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H2SO4.  3. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua  Calcula la concentración NORMAL de la disolución
31  1. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua  Calcula la concentración NORMAL de la disolución  2. Cuál es la concentración   Normal de la solución para batería, si se prepara agregando 24 g  de H2SO4 y aforando a 250 ml de líquido de batería.  3. Hallar la normalidad de las siguientes soluciones 6 g de H3PO4  en 200 ml	32 1. Qué cantidad de sulfato cúprico CuSO4  será necesaria para preparar 300cm3 de disolución al 0.8 Normal en concentración?  2. Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl y se aforó hasta a completar 2 litros de solución.  3. Determina la Normalidad  de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O
33 1. Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico KMnO4, disuelto en agua  ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?. Y cuanta agua  será necesaria  2. Se han disuelto 5gr de sal NaCl en 80 gr de una solución Calcule la concentración Normal  3. Determina la Normalidad  de una disolución formada al disolver 12 g de hidróxido de calcio Ca(OH)2, en 200 g de agua, H2O	34     1. Se prepara una disolución de  Ba(OH)2 hidróxido de bario disolviendo 0,2 gr en el agua necesaria para obtener un volumen de 100ml de disolución. Calcular la Normalidad  de dicha disolución  2. ¿Qué  cantidad de glucosa, C6H12O6  se necesita para preparar 100 cm3 de disolución 0,2N?  3. Si el volumen final de una disolución en la que hemos mezclado 30g de carbono sódico  CaCO3en 500 ml de agua es de 503ml ¿cuál será la concentración de la disolución expresada en Normalidad
35   1. Cuantos g  de ácido sulfúrico necesita para preparar 500 ml de ácido 1,50 N?  2. Cuál es la concentración   Normal de la solución para batería, si se prepara agregando 24 g  de H2SO4 y aforando a 250 ml de líquido de batería.  3. Hallar la normalidad de las siguientes soluciones 6 g de H3PO4  en 200 ml	36    1. Calcular cuántos gramos de ácido sulfúrico H2SO4  son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H2SO4.  2. Se pesan 30 gramos de cromato cobáltico:Co2 (CrO4)3  y se le agregan 150 cm3 de agua, hasta completar 200 cm3 de solución. cuál es la Normalidad.  3. Calcular la Normalidad   resultante de una disolución que se prepara mezclando 50 ml de H2SO4 con  200 ml de agua.
37   1. Se tienen 2 g de AlC3 en 250 ml de solución. Expresar la normalidad de la solución.  2. Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido de bario Ba(OH)2.¿cuántos gramos se necesitarán?  3. Se han disuelto 5gr de sal NaCl en 80 gr de una solución Calcule la concentración Normal	38    1. Ud. debe preparar una solución de 100 mL de ácido oxálico 0,5 N  a partir del sólido. Calcule los gramos que debe pesar en la balanza de manera exacta   2. Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl y se aforó hasta a completar 2 litros de solución  3. Cuál es la concentración   Normal de la solución para batería, si se prepara agregando 24 g  de H2SO4 y aforando a 250 ml de líquido de batería.
39   1. Queremos preparar 250 cc de disolución 0,5 N de hidróxido de bario Ba(OH)2.¿cuántos gramos se necesitarán?  2. Cuántos g de AgCl se necesitan para preparar 100 ml de una solución 2 N  3. Se prepara una disolución de hidróxido de bario Ba(OH)2 disolviendo 0,2 gr en el agua necesaria para obtener un volumen de 100ml de disolución. Calcular la Normalidad  de dicha disolución	40  1. Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico KMnO4, disuelto en agua  ¿cuántos gramos de sal se necesitarán?. Y cuánta agua  será necesaria.  2. Calcular cuántos gramos de ácido sulfúrico H2SO4  son necesarios para preparar 250 cc de una disolución 0,25 Normal de H2SO4.  3. Se disuelven 22,5 g de hidróxido de sodio en 50 ml de agua  Calcula la concentración NORMAL de la disolución

EJERCICIOS % CONCENTRACIÓN DE SOLUCIONES

Consulte en diferentes fuentes para complementar  el tema relacionado con unidades físicas % en concentración de disoluciones,  luego proceda a resolver los ejercicios.

1. Cuál es el porcentaje de una solución que contiene 20 gramos de sulfato de potasio disueltos en 130 gramos de solución.	1. Cuantos gramos de agua deben usarse para disolver 280 gramos de H2SO4 para producir una solución al 90% en peso.
2.Calcula el porcentaje  peso / volumen  de una solución formada por  80  gramos de soluto disueltos en  500 mililitros  de solución.	2. Cuando se evaporan 50 gramos de una solución de sulfato de sodio hasta completa sequedad se producen 20 gramos de sal ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución?
3.     3.8 litros de una solución acuosa contienen 380 ml de K2SO4.  Calcula el porcentaje volumen/volumen de soluto.	3. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un 0.8 litros  de solución al 60% (p/p) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?
4. Cuantos gramos de NaCl se deben disolver en 60 gramos de agua para producir una solución al 38%.	4. Calcule el porcentaje peso / volumen de una solución formada por 38 gramos de soluto disueltos en 0.5 litros de solución.
5. Una solución contiene 10 gramos de sulfato de potasio disueltos en 80 gramos de solución la densidad es de 1,2 gramos/mililitro. Hallar la relación peso a volumen de dicha solución	5. Cuantos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 gramos de cloruro de sodio para producir una solución al 20% (p/p).
6. Se ha preparado una solución de cloruro de sodio a partir de 5 gramos de la sal en 150gramos de agua, ¿Cuál será el porcentaje en peso de NaCl en las solución?	6. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 90% (m/m) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?
7. Si 30 gramos de azúcar se disuelven en 100 gramos de agua. ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la solución?	7.  Cuantos gramos de agua deben usarse para disolver 280 gramos de H2SO4 para producir una solución al 40% en peso m/m.
8. Una solución acuosa tiene una concentración de 80 ppm  de ion Ca++ ¿qué peso del ión Calcio  en miligramos habrá en 100cm3 de esta solución?	8. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 70% (p/p) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?
9. Cuál es el porcentaje de una solución que contiene 20 gramos de sulfato de potasio disueltos en 130 gramos de solución.	9.  Se ha preparado una solución de cloruro de sodio a partir de 5 gramos de la sal en 150gramos de agua, ¿Cuál será el porcentaje en peso de NaCl en las solución?
10. Una solución acuosa tiene una concentración de 80 ppm  de ion Ca++ ¿qué peso del ión Calcio  en miligramos habrá en 100cm3 de esta solución?	10. Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 70% (p/p) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?
11. Expresar la concentración(%m/m) de 20g de una solución acuosa que contiene 7 gramos de sal.	11. Cuantas ppm  hay en 38 gramos de NaCl que se mezclan en 300 gramos de agu
12. Cuál es el porcentaje de una solución que contiene 20 gramos de sulfato de potasio disueltos en 130 gramos de solución.	12. Cuantos gramos de agua deben usarse para disolver 280 gramos de H2SO4 para producir una solución al 90% en peso.
13. Calcula el porcentaje  peso / volumen  de una solución formada por  80  gramos de soluto disueltos en  500 mililitros  de solución.	13. Cuando se evaporan 50 gramos de una solución de sulfato de sodio hasta completa sequedad se producen 20 gramos de sal ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución?
14. .8 litros de una solución acuosa contienen 380 ml de K2SO4.  Calcula el porcentaje volumen/volumen de soluto.	14.  ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un 0.8 litros  de solución al 60% (p/p) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?
15. Cuantos gramos de NaCl se deben disolver en 60 gramos de agua para producir una solución al 38%.	15.  Calcule el porcentaje peso / volumen de una solución formada por 38 gramos de soluto disueltos en 0.5 litros de solución.
16. Una solución contiene 10 gramos de sulfato de potasio disueltos en 80 gramos de solución la densidad es de 1,2 gramos/mililitro. Hallar la relación peso a volumen de dicha solución	16.  Cuantos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 gramos de cloruro de sodio para producir una solución al 20% (p/p).
17. vSe ha preparado una solución de cloruro de sodio a partir de 5 gramos de la sal en 150gramos de agua, ¿Cuál será el porcentaje en peso de NaCl en las solución?	17. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 90% (m/m) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?
18.Si 30 gramos de azúcar se disuelven en 100 gramos de agua. ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la solución?	18. Cuantos gramos de agua deben usarse para disolver 280 gramos de H2SO4 para producir una solución al 40% en peso m/m.
19. Una solución acuosa tiene una concentración de 80 ppm  de ion Ca++ ¿qué peso del ión Calcio  en miligramos habrá en 100cm3 de esta solución?	19. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 70% (p/p) si la densidad de la solución es de 1.521g/l
20. Cuál es el porcentaje de una solución que contiene 20 gramos de sulfato de potasio disueltos en 130 gramos de solución.	20. Se ha preparado una solución de cloruro de sodio a partir de 5 gramos de la sal en 150gramos de agua, ¿Cuál será el porcentaje en peso de NaCl en las solución?
21. Si 30 gramos de azúcar se disuelven en 100 gramos de agua. ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la solución?	21.  Cuantos gramos de agua deben usarse para disolver 280 gramos de H2SO4 para producir una solución al 40% en peso m/m.
22. Expresar la concentración(%m/m) de 20g de una solución acuosa que contiene 7 gramos de sal.	22. Cuantas ppm  hay en 38 gramos de NaCl que se mezclan en 300 gramos de agua.
23. Cuál es el porcentaje de una solución que contiene 20 gramos de sulfato de potasio disueltos en 130 gramos de solución.	23.  Cuantos gramos de agua deben usarse para disolver 280 gramos de H2SO4 para producir una solución al 90% en peso.
24.Calcula el porcentaje  peso / volumen  de una solución formada por  80  gramos de soluto disueltos en  500 mililitros  de solución.	24.  Cuando se evaporan 50 gramos de solución de sulfato de sodio hasta completa sequedad se producen 20 gramos de sal ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución?
25.     3.8 litros de una solución acuosa contienen 380 ml de K2SO4.  Calcula el porcentaje volumen/volumen de soluto	25.  ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un 0.8 litros  de solución al 60% (p/p) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?
26. Cuantos gramos de NaCl se deben disolver en 60 gramos de agua para producir una solución al 38%.	26.  Calcule el porcentaje peso / volumen de una solución formada por 38 gramos de soluto disueltos en 0.5 litros de solución.
27. Una solución contiene 10 gramos de sulfato de potasio disueltos en 80 gramos de solución la densidad es de 1,2 gramos/mililitro. Hallar la relación peso a volumen de dicha solución	27.  Cuantos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 gramos de cloruro de sodio para producir una solución al 20% (p/p).
28. Se ha preparado una solución de cloruro de sodio a partir de 5 gramos de la sal en 150gramos de agua, ¿Cuál será el porcentaje en peso de NaCl en las solución?	28.  ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 90% (m/m) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?
29.Si 30 gramos de azúcar se disuelven en 100 gramos de agua. ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la solución?	29.    Cuantos gramos de agua deben usarse para disolver 280 gramos de H2SO4 para producir una solución al 40% en peso m/m.
30. Una solución acuosa tiene una concentración de 80 ppm  de ion Ca++ ¿qué peso del ión Calcio  en miligramos habrá en 100cm3 de esta solución?	30.   ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 70% (p/p) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?
31. Cuál es el porcentaje de una solución que contiene 20 gramos de sulfato de potasio disueltos en 130 gramos de solución.	31.   Se ha preparado una solución de cloruro de sodio a partir de 5 gramos de la sal en 150gramos de agua, ¿Cuál será el porcentaje en peso de NaCl en las solución?
32. Expresar la concentración(%m/m) de 20g de una solución acuosa que contiene 7 gramos de sal.	32.   Cuantas ppm  hay en 38 gramos de NaCl que se mezclan en 300 gramos de agua
33. Cuál es el porcentaje de una solución que contiene 20 gramos de sulfato de potasio disueltos en 130 gramos de solución.	33. Cuantos gramos de agua deben usarse para disolver 280 gramos de H2SO4 para producir una solución al 90% en peso.
34.Calcula el porcentaje  peso / volumen  de una solución formada por  80  gramos de soluto disueltos en  500 mililitros  de solución.	34.  Cuando se evaporan 50 gramos de una solución de sulfato de sodio hasta completa sequedad se producen 20 gramos de sal ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución?
35.  3.8 litros de una solución acuosa contienen 380 ml de K2SO4.  Calcula el porcentaje volumen/volumen de soluto.	35.  ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un 0.8 litros  de solución al 60% (p/p) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?
36.  Cuantos gramos de NaCl se deben disolver en 60 gramos de agua para producir una solución al 38%.	36.  Calcule el porcentaje peso / volumen de una solución formada por 38 gramos de soluto disueltos en 0.5 litros de solución.
37.  Una solución contiene 10 gramos de sulfato de potasio disueltos en 80 gramos de solución la densidad es de 1,2 gramos/mililitro. Hallar la relación peso a volumen de dicha solución	37.  Cuantos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 gramos de cloruro de sodio para producir una solución al 20% (p/p).
38.  Se ha preparado una solución de cloruro de sodio a partir de 5 gramos de la sal en 150gramos de agua, ¿Cuál será el porcentaje en peso de NaCl en las solución?	38.  ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 90% (m/m) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?
39.  Si 30 gramos de azúcar se disuelven en 100 gramos de agua. ¿Cuál es el porcentaje de azúcar en la solución?	39.  Cuantos gramos de agua deben usarse para disolver 280 gramos de H2SO4 para producir una solución al 40% en peso m/m.
40.   Una solución acuosa tiene una concentración de 80 ppm  de ion Ca++ ¿qué peso del ión Calcio  en miligramos habrá en 100cm3 de esta solución?	40. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en un litro de solución al 70% (p/p) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?

EJERCICIOS LEYES DE LOS GASES

DESARROLLE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS SEGÚN LO ACORDADADO EN CLASE

1. ¿Cuál es la presión total de una mezcla preparada adicionando 20 mL de N₂ a 0ºC y 740 Torr, y 30 mL de O₂ a 0 ºC y 640 Torr, en un recipiente de 60 mL a 0ºC?

2.    30,0 g de gas metano se encierran en un cilindro de 150 cm³ a una presión de 0,750 atm y 30,0 ºC. ¿A qué presión de debe colocar el gas metano para que su volumen sea de 150 ml y la temperatura de 50,0 ºC?

3. En un día de invierno una persona aspira 450 ml de aire a -10,0 ºC y 756 torr. ¿Qué volumen ocupará este aire en los pulmones donde la temperatura es de 37,0 ºC y la presión es de 752 torr?

4. Una muestra de un gas a 27°C de temperatura y presión de 1 atm que ocupa un volumen de 0,4 litros, se calienta hasta una temperatura de 177°C, incrementándose su volumen hasta 0,5 litros. ¿Qué presión ejercerá ahora? (Solución: 1,2 atm)

5.  Una cantidad fija de gas a temperatura constante exhibe una presión de 737 mm de Hg y ocupa un volumen de 20,5 L. Calcula: a) el volumen que el gas ocuparía si la presión se aumenta hasta 1,8 atm; b) la presión del gas si el volumen se reduce hasta 16 L

6.  Cuál será la presión  total si se mezclan los dos gases  de los ejercicios  2y 4  en un solo recipiente.

7. Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 6 litros a 1 atmósfera de presión y 20°C. (2) a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (20°C → 60°C) manteniendo la presión constante? b) ¿Qué presión ejercerá si duplicamos el volumen manteniendo la temperatura constante? c) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante? d) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (20°C → 40°C)?

8.  Una cantidad fija de gas a presión constante ocupa un volumen de 8,5 L a una temperatura de 29ºC. Calcula: a) el volumen que ocuparía el gas si la temperatura se elevara hasta 125ºC; b) la temperatura en grados centígrados en la que el volumen del gas es de 5 L.

9.    30,0 g de gas etino se encierran en un cilindro de 80,0 ml a una presión de 740 torr y una temperatura de 25,0 ºC ¿A qué temperatura se debe colocar el gas etino para que ocupe un volumen de 200 ml si la presión no se modifica?

10.  Cierta cantidad de un gas ocupa un volumen de 5 litros a 1 atmósfera de presión y 25°C. a) ¿Qué volumen ocupará si se triplica la temperatura (25°C → 75°C) b) ¿Cuál será su temperatura si quintuplicamos la presión manteniendo el volumen constante? c) ¿Y cuál será su volumen si triplicamos la presión y doblamos la temperatura (25°C → 50°C)?

 

EJERCICIOS REACTIVO LIMITE y EXCESO

GRADO 11-03 (para entregar en hojas recicladas)

Aplique  los conocimientos adquiridos  desarrollando el ejercicio asignado, teniendo en cuenta   los siguientes puntos:

1. Cumpla con la ley de la conservación de la materia

2.  Relación molar entre reactivos y productos

3. Cuál es el reactivo límite

4. Cuál es el reactivo en exceso

5. Cuanto sobra de reactivo exceso

6. cuanto falta de reactivo límite  para que se produzca la reacción

7. Cuantos gramos del  producto 1 se obtiene

8. Cuantas moles del producto 1 se obtiene

  

1. .     MnO2  +  HCl → MnCl2  + Cl2  +  H2O Al iniciode la reacción    se ponen a reaccionar 45 g de MnO2 con 40 g de HCl.	2.      El butano (C4H10) se utiliza como combustible. El C4H10 se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. Si haces reaccionar 23g de butano con 9 g de dioxígeno
3.   se hacen reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio.	4.    Cuando haces reaccionar 250 g de trióxido de dicromo con 100 g de aluminio, se forma cromo y óxido de aluminio. ¿Cuál es la masa de cromo que obtienes?
5.   Se hacen reaccionar 45 g de carbonato cálcico con 45 g de ácido clorhídrico. para producir  ácido clorhídrico más cloruro de calcio	6.   Se hacen reaccionar 75 g de ácido sulfúrico con 75 g de carbonato cálcico. carbonato cálcico + ácido sulfúrico→ sulfato cálcico + dióxido de carbono + agua
7.    Si Se hacen reaccionar 18,2 g de BaCl2       con 24,6 g de  AgNO3      según la siguiente ecuación AgNO3  + BaCl2  →  Ba(NO3)2 +  AgCl	8.      En la siguiente reacción  se determina la producción  del   cloruro de manganeso,  cuando reaccionan  22g de  MNO2 con   35g de HCl: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 +  H2O
9.     Se  requiere conocer la cantidad de  sulfato de calcio que se produce cuando reaccionan 900g de fosfato de calcio   Ca3(PO4)2 con  600g de  ácido sulfúrico  H2SO4, no sin antes conocer el reactivo límite y el reactivo en exceso.  Ca3(PO4)2   +H2SO4  →  CaSO4  + Ca(H2PO4)2	10.    Para obtener  cloruro de plata se  Haces reaccionar 42,6 g de nitrato de plata con 67 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio.  AgNO3    +   AlCl3      →      AgCl +  Al(NO3)3
11.    El propano es un combustible  que al reaccionar con oxígeno produce  dióxido de carbono  agua y energía  por eso es empleado como combustible para  cocinar los alimentos. Al hacer reaccionar  11,5 g de Propano  con  48g de oxígeno. C3H8    +   O2     →    CO2    + H2O	12.    Si reaccionan 5,2g de Fe con 11ml de ácido sulfúrico   9.6g de H2SO4 Fe + H2SO4-----------> FeSO4 + H2
13.  Si se tienen 46g de HCl y 46g de NaOH, según la ecuación    Cl + NaOH ---> NaCl + H2O	14.  Si reaccionan 15 g de NaOH con 20 g de H₂SO₄,  NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O
15.  MnO2 + Al         →       Al2O3 + Mn Cuando reaccionan 130 g de  Al con  250g de MnO2 según la ecuación anterior	16.   Se han hecho reaccionar  350g de HNO3  con 150 g de Cu según la siguiente ecuación  Cu + HNO3   → Cu(NO3)2 + H2O + NO2
17.   Na2SO4 + CO      →          Na2S + CO2  Reaccionaron  128g de Na2S O4 con   150g de  CO  según la ecuación anterior	18.   Para producir  glucosa se hicieron reaccionar  320g CO2 de  con  230 g de H2O .CO2 + H2O       →         C6H12O6 + O6
19 .     MnO2  +  HCl → MnCl2  + Cl2  +  H2O Al inicio se ponen a reaccionar 45 g de MnO2 con 40 g de HCl.	20.      El butano (C4H10) se utiliza como combustible. El C4H10 se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. Si haces reaccionar 23g de butano con 9 g de dioxígeno
21 .   se hacen reaccionar 21,3 g de nitrato de plata con 33,5 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio.	22.    Cuando haces reaccionar 250 g de trióxido de dicromo con 100 g de aluminio, se forma cromo y óxido de aluminio. ¿Cuál es la masa de cromo que obtienes?
23. .   Se hacen reaccionar 45 g de carbonato cálcico con 45 g de ácido clorhídrico. para producir  ácido clorhídrico más cloruro de calcio	24 .   Se hacen reaccionar 75 g de ácido sulfúrico con 75 g de carbonato cálcico. carbonato cálcico + ácido sulfúrico→ sulfato cálcico + dióxido de carbono + agua
25  .    Si Se hacen reaccionar 18,2 g de BaCl2       con 24,6 g de  AgNO3      según la siguiente ecuación AgNO3  + BaCl2  →  Ba(NO3)2 +  AgCl	26 .      En la siguiente reacción  se determina la producción  del   cloruro de manganeso,  cuando reaccionan  22g de  MNO2 con   35g de HCl: MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 +  H2O
27.     Se  requiere conocer la cantidad de  sulfato de calcio que se produce cuando reaccionan 900g de fosfato de calcio   Ca3(PO4)2 con  600g de  ácido sulfúrico  H2SO4, no sin antes conocer el reactivo límite y el reactivo en exceso.  Ca3(PO4)2   +H2SO4  →  CaSO4  + Ca(H2PO4)2	28.    Para obtener  cloruro de plata se  Haces reaccionar 42,6 g de nitrato de plata con 67 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio.  AgNO3    +   AlCl3      →      AgCl +  Al(NO3)3
29.    El propano es un combustible  que al reaccionar con oxígeno produce  dióxido de carbono  agua y energía  por eso es empleado como combustible para  cocinar los alimentos. Al hacer reaccionar  11,5 g de Propano  con  48g de oxígeno. C3H8    +   O2     →    CO2    + H2O	30.    Si reaccionan 5,2g de Fe con 11ml de ácido sulfúrico   9.6g de H2SO4 Fe + H2SO4-----------> FeSO4 + H2
31 .  Si se tienen 46g de HCl y 46g de NaOH, según la ecuación    Cl + NaOH ---> NaCl + H2O	32.     Si reaccionan 15 g de NaOH con 20 g de H₂SO₄,  NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O
33.    MnO2 + Al         →       Al2O3 + Mn Cuando reaccionan 130 g de  Al con  250g de MnO2 según la ecuación anterior	34.   Se han hecho reaccionar  350g de HNO3  con 150 g de Cu según la siguiente ecuación  Cu + HNO3   → Cu(NO3)2 + H2O + NO2
35 .   Na2SO4 + CO      →          Na2S + CO2  Reaccionaron  128g de Na2S O4 con   150g de  CO  según la ecuación anterior	36.   Para producir  glucosa se hicieron reaccionar  320g CO2 de  con  230 g de H2O .CO2 + H2O       →         C6H12O6 + O6
37.  El butano (C4H10) se utiliza como combustible. El C4H10 se combina con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. Si haces reaccionar 23g de butano con 9 g de dioxígeno	38.. Cuando haces reaccionar 250 g de trióxido de dicromo con 100 g de aluminio, se forma cromo y óxido de aluminio. ¿Cuál es la masa de cromo que obtienes?

CÁLCULOS QUÍMICOS (Estequiométricos)

1. El fósforo puede ser preparado en un horno eléctrico por la reacción

 Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C   ------>  CaSiO₃ + CO + P₄

Teniendo en cuenta la ecuación anterior:

Elabore y complete  un cuadro con los siguientes datos (tal y como se ha desarrollado en las actividades anteriores)

 A.  Ubique los estados de oxidación para  cada uno de los átomos de los reactivos y productos

B. Cumpla con la ley de la conservación de la materia y Escriba la relación molar de reactivos y productos.

C. Encuentre las masas en gramos   de cada uno de los reactivos y de los productos.

D. Si se empleara solamente la mitad de los gramos de   SiO₂, cuantos gramos de las demás sustancias participantes intervendrían en la reacción.

E. Si se quisieran preparar  840 g de   CO, cual es la proporción que se requiere de los reactivos  y   de los productos.

F. Si  se quisieran producir  solamente  3  moles de  CaSiO₃  como quedaría  la relación molar de reactivos y productos.

G.Cual sería la cantidad en gramos de cada una de las sustancias participantes en esta reacción.

H. Cuantos gramos de  cada uno de los reactivos y productos  participarán en la reacción cuando se hacen reaccionar 120g de C.

I. Si Ahora se quisieran obtener  248g  de  Fosforo (P₄) cuantos gramos de reactivos y de productos intervendrían en la reacción.

J. Si se quisiera obtener  2 moles de P_4, Cuantas serán las moles de reactivos y productos que participarán en la reacción.

 

2. Para obtener sulfato de calcio se puede hacer reaccionar  el fosfato de calcio en presencia de ácido sulfurico como se muestra en la siguiente reación.

Ca₃(PO₄)₂   +H₂SO₄  →  CaSO₄  + Ca(H₂PO₄)₂

Teniendo en cuenta la ecuación anterior:

Elabore y complete  un cuadro con los siguientes datos (tal y como se ha desarrollado en las actividades anteriores)

A.  Ubique los estados de oxidación para  cada uno de los átomos de los reactivos y productos

B. Cumpla con la ley de la conservación de la materia y Escriba la relación molar de reactivos y productos.

C. Encuentre las masas en gramos   de cada uno de los reactivos y de los productos.

D. Si se empleara solamente la mitad de los gramos de H₂SO₄ , cuantos gramos de las demás sustancias participantes intervendrían en la reacción.

E. Si se quisieran preparar  816 g de CaSO₄ , cual es la proporción que se requiere de los reactivos  y   de los productos.

F. Si  se quisieran producir  solamente  1/2  mol de  Ca(H₂PO₄)₂  como quedaría  la relación molar de reactivos y productos.

G. Cual sería la cantidad en gramos de cada una de las sustancias participantes en esta reacción.

H. Cuantos gramos de  cada uno de los reactivos y productos  participarán en la reacción cuando se hacen reaccionar  98g  de H₂SO₄ .

I. Si Ahora se quisieran obtener   solamente  136g de CaSO₄  cuantos gramos de reactivos y de productos intervendrían en la reacción.

J. Si se hacen reaccionar 5 moles de Ca₃(PO₄)_2 , Cuantas serán las moles de reactivos y productos que participarán en la reacción.

 

LEYES PONDERALES

Aplique los conocimientos adquiridos y proceda a completar el siguiente cuadro de acuerdo con los Items y la ecuación asignada. NO SIN ANTES CUMPLIR CON LA LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

1. Fórmula de cada una  de la sustancia

2. Estado de oxidación de cada una 

3. Relación molar de acuerdo con la ley de conservación de la materia

4. Cantidad en gramos  de cada sustancia comprobando que cumple  con la ley de la conservación de la materia

5. Si se quieren obtener la mitad de las moles del producto 2.   Qué cantidad en  moles  participarían en cada una de las sustancias

6. SI se hace reaccionar  el triple de las moles del reactivo 1 cuantas moles de cada sustancia participan en la reacción 

6. Si se duplicarán los gramos del reactivo 1,Cual sería la cantidad en gramos  que se requieren y se obtienen en cada una de las sustancias participantes 

	REACTICO 1	REACTIVO 2	------->	PRODUCTO 1	PRODUCTO 2	PRODUCTO 3
1
2
3
4			=       ?    =
5
6

 ECUACIONES 

1 .      MnO2 + Al    ------>      Al2O3 + Mn 2.      Na2SO4 + CO   ------>      Na2S + CO2 3.     Cu + HNO3    ------>   Cu(NO3)2 + H2O + NO2 4.     H2SO4  + Al(OH)3    ------>     Al2(SO4)3 + H2O 5.     Li + H3PO4        ------>             Li3 PO4 + H2	6.      MnO2 + HCl   ------>         MnCl2 + H2O + Cl2 7.      CO2 + H2O       ------>      C6H12O6 + O6       8 .  H3PO4   + Ca(OH)2 ------>      Ca3(PO4)2  + H2O 9.    K2CrO4 + HBr -------> CrBr3 + Br2 + H2O + KBr 10.   Al(NO3)3   +  H2SO4   ------>       HNO3  + Al2(SO4)3
11.        MnO2 + Al     ------>     Al2O3 + Mn 12.        Na2SO4 + CO     ------>      Na2S + CO2 13.    Cu + HNO3   ------>   Cu(NO3)2 + H2O + NO2 14.   H2SO4  + Al(OH)3  ------>   Al2(SO4)3 + H2O 15.      Li + H3PO4      ------   Li3 PO4 + H2  _____________________________________________ 21.        MnO2 + Al     ------>      Al2O3 + Mn 22.        Na2SO4 + CO     ------>      Na2S + CO2 23. Cu + HNO3     ------>   Cu(NO3)2 + H2O + NO2 24.  H2SO4  + Al(OH)3    ------>   Al2(SO4)3 + H2O 25       Li + H3PO4       ------>       Li3 PO4 + H2	16.      MnO2 + HCl   ------>     MnCl2 + H2O + Cl2  17.      CO2 + H2O   ------>      C6H12O6 +    O6       18.    H3PO4   + Ca(OH)2   ------>      Ca3(PO4)2  + H2O   19.    K2CrO4 + HBr -------> CrBr3 + Br2 + H2O + KBr 20.   Al(NO3)3   +  H2SO4   ------>     HNO3  + Al2(SO4)3 _______________________________________________________________________ 26.      MnO2 + HCl         ------>     MnCl2 + H2O + Cl2  27.      CO2 + H2O   ------>       C6H12O6 + O6       28.    H3PO4   + Ca(OH)2 ------>     Ca3(PO4)2  + H2O   29.    K2CrO4 + HBr -------> CrBr3 + Br2 + H2O + KBr 30.   Al(NO3)3   +  H2SO4 ------>        HNO3  + Al2(SO4)3
31.        MnO2 + Al     ------>     Al2O3 + Mn 3 2.        Na2SO4 + CO------>     Na2S + CO2 33.   Cu + HNO3     ------>  Cu(NO3)2 + H2O + NO2 34.     H2SO4  + Al(OH)3    ------>   Al2(SO4)3 + H2O 35.      Li + H3PO4       ------>    Li3 PO4 + H2	36.      MnO2 + HCl        ------>      MnCl2 + H2O + Cl2  37.      CO2 + H2O  ------>    C6H12O6 + O6       38.    H3PO4   + Ca(OH)2  ------>    Ca3(PO4)2  + H2O   39.   K2CrO4 +HBr -------> CrBr3 + Br2 + H2O + KBr 40.   Al(NO3)3   +  H2SO4       ------>     HNO3 + Al2(SO4)3