ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES

Desarrolle los siguientes ejercicios para complementar los conocimientos adquiridos relacionados con el  comportamiento de los gases ideales y su aplicación en la ecuación de estado. Si no están muy claros los conceptos consulte diferentes fuentes tales como videos y páginas relacionadas con estos temas  que le ayudaran a despejar dudas.

 

1  Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula:Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg?	2 ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente
3 Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas de los anteriormente mencionados  se trata? Calcular la densidad aproximada en g/L, del dióxido de azufre SO2 a 546ºK y 1520 atm.de presión.	4 Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20*C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr. ¿Cuál es la densidad del gas?
5  Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcular: la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg.         b) El volumen que ocupara esa cantidad de gas en  condiciones normales	6 420 ml de cloro (gas) a 23 ºC y 700 mmde Hg pesa 1.123 gr. Calcular la masa molecular  del gas.   Cuál es la  densidad DEL AMONIACO NH3 a condiciones normales de temperatura y presión.
7 Cuál es el volumen  que ocupa un gas ideal si 0.129 moles se encuentran a una temperatura de 158.23 K y a una presión de 958 mmHg? Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC	8 ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1.28 litros  si la temperatura es 56.49 K y la presión es 1140 mmHg? La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr.   ¿Cuál es la densidad del gas?
9 ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.803 moles se encuentran a una temperatura de 287.48 K y a una presión de 3397 mmHg? Cual es La masa molecular de un gas cuya densidad es de  44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr ¿Cuál es la densidad del gas?	10 Un recipiente cerrado de 5 l. contiene cloro  a 200ºC y 4 atm. Calcula: Los gramos de cloro contenidos en el recipiente   Calcular la densidad del metano (CH4)   a condiciones Normales
11 Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.71 moles    ocupan un volumen de 2350 mL a la temperatura de 94.34 K? Calcular la masa en gramos  de Neón  que se encuentra dentro de un recipiente cuya capacidad   350ml a 760 mmHg y  25°C	12 Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular: Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles  se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg?
13 Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg? Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente	14  Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas de los anteriormente mencionados  se trata? Calcular la densidad aproximada en g/L, del dióxido de azufre SO2 a 546ºK y 2 atm .de  presión.
15 Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20*C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr. ¿Cuál es la densidad del gas?	16 Cuál es el volumen  que ocupa un gas ideal si 0.129 moles se encuentran a una temperatura de 158.23 K y a una presión de 958 mmHg? Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC.
17 Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcular: la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. El volumen que ocupara esa cantidad de gas en condiciones normales	18 ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1.28 litros  si la temperatura es 56.49 K y la presión es 1140 mmHg? La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr.   ¿Cuál es la densidad del gas?
19 420 ml de cloro (gas) a 23 ºC y 700 mmde Hg pesa 1.123 gr. Calcular la masa molecular  del gas. Cuál es la  densidad DEL AMONIACO NH3 a condiciones normales de temperatura y presión.	20 Un recipiente cerrado de 5 l. contiene cloro  a 200ºC y 4 atm. Calcula: Los gramos de cloro contenidos en el recipiente Calcular la densidad del metano a condiciones Normales
21 Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.71 moles    ocupan un volumen de 2350 mL a la temperatura de 94.34 K? Calcular la masa en gramos  de Neón  que se encuentra dentro de un recipiente cuya capacidad   350ml a 760 mmHg y  25°C	22 Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular: Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles  se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg?
23 Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg? Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula  Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente	24 Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas de los anteriormente mencionados  se trata? Calcular la densidad aproximada en g/L, del dióxido de azufre SO2 a 546ºK y 2 atm.de presión.
25 Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20°C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr. ¿Cuál es la densidad del gas?	26 Cuál es el volumen  que ocupa un gas ideal si 0.129 moles se encuentran a una temperatura de 158.23 K y a una presión de 958 mmHg? Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC.
27 Un recipiente contienen 100 l de O2 a 20ºC. Calcular: la presión del O2, sabiendo que su masa es de 3,43 kg. El volumen que ocupara esa cantidad de gas en condiciones normales	28 ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 1.28 litros  si la temperatura es 56.49 K y la presión es 1140 mmHg? La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr.   ¿Cuál es la densidad del gas?
29 420 ml de cloro (gas) a 23 ºC y 700 mmde Hg pesa 1.123 gr. Calcular la masa molecular  del gas. Cuál es la  densidad DEL AMONIACO NH3 a condiciones normales de temperatura y presión.	30 Un recipiente cerrado de 5 l. contiene cloro  a 200ºC y 4 atm. Calcula: Los gramos de cloro contenidos en el recipiente Calcular la densidad del metano(CH4 )a condiciones Normales
31 Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.71 moles    ocupan un volumen de 2350 mL a la temperatura de 94.34 K? Calcular la masa en gramos  de Neón  que se encuentra dentro de un recipiente cuya capacidad   350ml a 760 mmHg y  25°C	32 Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcular: Los gramos de oxígeno contenidos en el recipiente. Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles  se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg?
33. Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg? Un recipiente cerrado de 2 l. contiene oxígeno a 200ºC y 2 atm. Calcula  Las moléculas de oxígeno presentes en el recipiente	34 Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO2 o SO3. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas de los anteriormente mencionados  se trata? Calcular la densidad aproximada en g/L, del dióxido de azufre SO2 a546ºK y 2 atm de presión.
35 Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20°C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr. ¿Cuál es la densidad del gas?	36 Cuál es el volumen  que ocupa un gas ideal si 0.129 moles se encuentran a una temperatura de 158.23 K y a una presión de 958 mmHg?   Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC.