CIENCIASYUBY

LA MATERIA

cienciasyuby - 06 de febrero de 2015 - 00:58 - INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

Retome los conceptos que ha adquirido sobre la materia y sus propiedades , entre al siguiente link repase interactúe y refuerce sus los conocimientos.

NOTA: Desarrolle los temas

01-Qué es la materia

02 -Los estados de la materia

http://www.librosvivos.net/smtc/homeTC.asp?TemaClave=1046

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ECUACIONES PARA BALANCEAR POR OXIDO REDUCCIÓN

cienciasyuby - 09 de noviembre de 2014 - 03:43 - BALANCEO DE ECUACIONES

1. HNO₃ + Cu₂S+ PbS → Pb(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂+ NO₂ + S + H₂O

2. KMnO₄+H₂O₂+ H₂SO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂+ H₂O

3. Cl₂+CrI₃+ KOH → K₂CrO₄ + KIO₄ + KCl + H₂O

4.Sb +PbO₂ + KOH → PbO + KSbO₂+ H₂O

5. Cr₂(SO₄)₃ + KI + KIO₃ + H₂O → Cr(OH)₃ + K₂SO₄ + I₂

6. H₂SO₄+KClO₃ + HI → KHSO₄ + HCl + I₂ + H₂O

7. H₂SO₄+HSCN + KMnO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + HCN + H₂O

8. KMnO₄+ K₄Fe(CN)₆ + H₂SO₄ → K₃Fe(CN)₆ + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O

9. CeO₂ + KI + HCl → CeCl₃ + KCl + I₂+ H₂O

10. KI +KBrO₃ + HBr → KBr + I₂ + H₂O

11. HCl + Ca(IO₃)₂ + KI → CaCl₂ + KCl + I₂ + H₂O

12. S + K₂Cr₂O₇ + H₂O → SO₂ + KOH + Cr₂O₃

13. FeSO₄+ KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

14.HCl + PbCrO₄ + KI → PbCl₂ + Crl₃ + KCl + I₂ + H₂O

15. KMnO₄+MnSO₄ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

16. H₂SO₄+Mo₂O₃ + KMnO₄ → MoO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

17. HCl + Na₂S₂O₃ + KIO₃ → Na₂SO₄ + K₂SO₄ + ICl + H₂O

18.K₂CrO₄ + HCl → CrCl₃ + KCl + Cl₂ + H₂O

19. H₂O+ K₂Cr₂O₇ + S → SO₂ + KOH + Cr₂O₃

20. Na₂CO₃ +NaClO + Cr(OH)₃ --------> Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O + CO₂

21.. HNO₃ + Sb₂S₃ → H₃SbO₄ + SO₂ + NO + H₂O

22. KClO₃+ CrCl₃ + KOH → KCl + K₂CrO₄+ H₂O

23. H₂SO₄+ KMnO₄ + FeSO₄_→→ MnSO₄ + K₂SO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

24. Zn+ HNO₃ → NH₄NO₃ + Zn(NO₃)₂+ H₂

25. FeSO₄+ H₂SO₄+ KMnO₄ → K₂SO₄+ MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

26. Sb + KMnO₄ + H₂SO₄ --------> K₂SO₄ + MnSO₄ + Sb₂O₃ + H₂O

27. H₂SO₄+ K₄Fe(CN)₆ + + KMnO₄ → K₃Fe(CN)₆ + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O

28. Cu₂S +PbS + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂+ NO₂ + S + H₂O

29. H₂SO₄+ H₂O₂+ KMnO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂+ H₂O

30. KI +Cr₂(SO₄)₃ + KIO₃ + H₂O → Cr(OH)₃ + K₂SO₄ + I₂

31. KMnO₄ + FeSO₄+ H₂SO₄ → MnSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

32, HNO₃+ Sb₂S₃ → H₃SbO₄ + SO₂ + NO + H₂O

33. PbCrO₄ + KI + HCl → PbCl₂ + Crl₃ + KCl + I₂ + H₂O

34. PbCrO₄ + KI + HCl → PbCl₂ + Crl₃ + KCl + I₂ + H₂O

35. Mo₂O₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MoO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

36. NaClO + Cr(OH)₃ + Na₂CO₃ ----> Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O + CO₂

37. Cr₂(SO₄)₃ + KI + KIO₃ + H₂O → Cr(OH)₃ + K₂SO₄ + I₂

38. MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

39. PbS + Cu₂S + HNO₃ → Pb(NO₃)₂ + Cu(NO₃)₂+ NO₂ + S + H₂O

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BALANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO

cienciasyuby - 19 de octubre de 2014 - 03:36 - BALANCEO DE ECUACIONES

BANCEO DE ECUACIONES POR TANTEO

Si le quedaron dudas despues de las explicaciones, el video le ayudará a aclarar los conceptos.

Luego desarrolle los ejercicios en hojas recicladas balanceando las ecuaciones por tanteo.

1. Mg + O₂ —-> MgO

2. Na₂O + H₂O —-> NaOH

3. Mg + N₂ —-> Mg₃N₂

4. Ca + O₂ —-> CaO

5. Ca + N₂ —-> Ca₃N₂

6. H₂O + Al₂O₃ —-> Al(OH)₃

7. CdCO₃ —-> CdO + CO₂

8. P₄O₁₀ + H₂O —-> H₃PO₄

9. NaNO₃ —-> NaNO₂ + O₂

10. C₂H₆ + O ₂ —-> CO₂ + H₂O

11. MnO₂ + Al —-> Al₂O₃ + Mn

12. CaF₂ + H₂SO₄ —-> CaSO₄+ HF

13. H₂SO₄ + Ca(OH)₂ —-> H₂O + CaSO₄

14. Cu + AgNO3 —-> Cu(NO3)2 + Ag

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NEUTRALIZACION (formación de sales)

cienciasyuby - 14 de septiembre de 2014 - 23:48 - NOMENCLATURA QUÍMICA

LA NEUTRALIZACIÓN

Una reacción de neutralización se lleva a cabo cuando se combina un ácido ya sea hidrácido u oxácido con una base o hidróxido Para producir o formar una sal más agua

A este tipo de reacción se le conoce como reacción de doble sustitución o reacción de metátesis, esto es por que intercambian parejas de iones del ácido con los iones de la base.

EJERCICOS:

cada estuidante debe consultar:

fORMULA, USOS, PROPIEDAES Y CARACTERÍSITAS ya sea de la base o el ácido según le corresponda de acuerdo con su código, para presentalo en hojas recicladas en la siguiente clase en donde se realizará la formación de las sales.

1	ACIDO NITRICO
2	ACIDO NITROSO
3	ACIDO HIPONITROSO
4	ACIDO CARBONOSO
5	ACIDO CARBONICO
6	ACIDO HIPOSULFUROSO
7	ACIDO SULFUROSO
8	ACIDO SULFURICO
9	ACIDO YODICO
10	ACIDO SULFHIDRICO
11	ACIDO HIPOYODOSO
12	ACIDO YODICO
13	ACIDO YODOSO
14	ACIDO CLORHIDRICO
15	ACIDO BROMHIDRICO
16	ACIDO CLOROSO
17	ACIDO CLORICO
18	ACIDO PERCLORICO
19	ACIDO HIPOCLOROSO
20	ACIDO YODHIDRICO

21	HIDROXIDO DE ALUMINIO
22	HIDROXIDO DE MAGNESIO(II)
23	HIDROXIDO DE CALCIO
24	HIDROXIDO DE MAGNESIO
25	HIDROXIDO MERCURICO
26	HIDROXIDO MERCURIOSO
27	HIDROXIDO DE ZINC(II)
28	HIDROXIDO PLUMBICO
29	HIDROXIDO PLUMBOSO
30	HIDROXIDO DE COBRE (I)
31	HIDROXIDO CUPRICO
32	HIDROXIDO DE NIQUEL
33	HIDROXIDO DE SODIO
34	HIDROXIDO DE LITIO
35	HIDROXIDO DE POTASIO(I)
36	HIDROXIDO DE PLATA
37	HIDROXIDO FERROSO
38	HIDROXIDO DE ORO(III)
39	HIDROXIDO CROMO (VI)
40	HIDROXIDO FERRICO

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NOMENCLATURA DE ÓXIDOS

cienciasyuby - 15 de agosto de 2014 - 21:26 - NOMENCLATURA QUÍMICA

Consulte difererntes fuentes y observe videos que le ayuden a complementar los temas relacionados con la función OXIDOS, sus propiedades, nomenclatura y clasificación. (NO OLVIDE ENTREGAR EL TRABAJO EN HOJAS RECICLADAS)

1. Encuentre 10 sustancias químicas de uso cotidiano en su hogar haga el listado con fórmula y nombre

2. Proceda a resolver el ejercicio correspondiente, elaborando la fórmula y el nombre con las tres nomenclaturas para los posibles oxidos que se podrian formar con el mismo elemento

1.OXIDO DE CALCIO	2.MONOXIDO DE CARBONO
3.OXIDO SULFURICO	4.PENTOXIDO DE DICLORO
5.OXIDO FERRICO	6.MONOXIDO DE NITROGENO
7.OXIDO FERROSO	8.DIÓXIDO DE AZUFRE
9.OXIDO CARBONICO	10.OXIDO CLORICO
11,OXIDO CARBONOSO	12,OXIDO CLOROSO
13,OXIDO CUPRICO	14.TRIOXIDO DE DICLORO
15.OXIDO CUPROSO	16. PENTOXIDO DE DICLORO
17. OXIDO DE LITIO	18. MONOXIDO DE DICLORO
19. OXIDO DE MAGNESIO	20. DIOXIDO DE SILICIO
21. OXIDO SULFUROSO	22. TRIOXIDO DE DIARSENICO
23, OXIDO DE POTASIO	24. PENTOXIDO DE DIBROMO
25. OXIDO DE ZINC	26. OXIDO DE CLORO (III)
27. OXIDO DE SODIO	28. OXIDO DE PLATA
29. MONOXIDO DE CARBONO	30. DIOXIDO DE CARBONO
31. DIOXIDO DE CARBONO	32. OXIDO DE ESTAÑO (IV)
33.TRIOXIDO DE DIYODO	34. OXIDO DE COBALTO (II)
35. DIOXIDO DE PLOMO	36. MONOXIDO DE COBRE
37. TRIOXIDO DE ALUMINIO	38. MONOXIDO DE PLOMO
39. OXIDO DE BARIO	40. TRIOXIDO DE DIARSENICO
41. OXIDO DE PLOMO(II)	42. MONOXIDO DE DINITROGENO
43. OXIDO DE COBRE (II)	44.DIOXIDO DE SILICIO

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EJERCICIOS DE APLICACIÓN (Estados de oxidación)

cienciasyuby - 18 de julio de 2014 - 18:06 - ESTADOS DE OXIDACIÓN

Indique el estado de oxidación para cada elemento en los siguientes compuestos

Aplicando las reglas respectivas:

No sin antes realizar un breve repaso y consulta de diferentes fuentes.

En hojas recicladas las filas 1-3 códigos impares filas 2-4 código pares

H₂

AgClO₄

Li₂O

K₂SO₄

Fe₃(PO₄)₂

H₂O₂

NaNO₃

Au(NO₃)₃

NaHCO₃

Sb(OH)₃

Ca(NO₂)₂

Zn(HPO₃)

Li(OH)

N₂O

H₂S

ZnSO₄

HNO₂

CaI₂

N₂O₅

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ENLACES COVALENTES

cienciasyuby - 11 de julio de 2014 - 18:18 - ENLACES QUÍMICOS

Encuentre información sobre los ENLACES QUIMICOS

Aproveche esta información para complementar los conceptos adquiridos,luego proceda a relizar las siguientes actividades:

1. Haga una descripción sobre lo que ha comprendido con relación a los enlaces químicos

2. realice la formación de enlaces para la siguiente fórmula HClO y obtenga nuevas fórmulas

2. proceda a completar la tabla

elemento
Formación del enlace
fórmula
Diferencia de electronegatividades
Polaridad (polar-apolar-debilmento polar)

Elementos para códigos pares

1. oxígeno- cloro 2. Carbono -nitrógeno 3. Fósforo -oxígeno 4. Oxígeno -oxígeno

Elementos para códigos impares

1. nitrógeno -oxígeno 2. Oxígeno - bromo 3. Fósforo - nitrógeno 4. Hidrógeno - carbono

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ENLACES IONICOS

cienciasyuby - 07 de julio de 2014 - 22:09 - ENLACES QUÍMICOS

Consulte en diferentes fuentes conceptos relacionados con los enlaces ionicos, sus propiedades y caracteristicas, luego proceda a completar la siguiente tabla

ELEMENTOS	FORMACIÓN DEL ENLACE (estructura de lewis)	ANIÓN Y CATIÓN	FÓRMULA DEL COMPUESTO (total de cargas)	DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES
POTASIO Y NITROGENO
CARBONO Y ALUMINIO
OXIGENO Y BORO
GALIO Y AZUFRE
BROMO Y CALCIO
POTASIO Y OXIGENO
MAGNESIO Y FOSFORO
CARBONO Y CALCIO
NITROGENO Y CALCIO
YODO Y ALUMINIO

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INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGANICA

cienciasyuby - 23 de abril de 2014 - 22:42 - QUÍMICA ORGANICA

En el siguiente link encontrá un video el cual le ayudará a tener una noción para iniciar el estudio de la química orgánica.

http://youtu.be/uvMW_uRuJ2o

luego de observar el video

Elabore un ensayo en donde de a conocer su opinión sobre lo que cree es el estudio de la química orgánica.

(no olvide en hojas recicladas)

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GRÁFICA VARIABLES SOLUBILIDAD Y TEMPERATURA

cienciasyuby - 03 de abril de 2014 - 01:31 - GRÁFICAS DE SOLUBILIDAD

El siguiente LINK encontraremos variados y muy interesantes ejercicios interactivos que nos permitirán comprender y despejar dudas sobre las disoluciones.

http://fisicayquimica2008.wikispaces.com/Problemas+interactivos

Interactue en EJERCICIO N° 4 Ejercicios interactivos sobre mezclas y disoluciones (Unidad 3): Mezcla_disoluc_interactiva.pps

Allí Encontrará ejercicios relacionados con las variables solubilidad y temperatura en las disoluciones.Desarrolle las actividades interactuando a partir del ejercicio 13 , (presentarlos en hojas recicladas)

Aprovechemos esta interesante página para despejar dudas sobre el tema interactuando con los demás ejercicios (del 1 al 12).

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REACTIVO LIMITE Y REACTIVO EN EXCESO.

cienciasyuby - 13 de marzo de 2014 - 00:04 - ESTEQUIOMETRIA

Desarrolle los siguientes ejercicios ( en hojas recicladas, impares para códigos impares, pares para LOS códigos pares)

NO OLVIDE BALANCEAR LAS ECUACIONES

1. En la siguiente reacción El monóxido de carbono reacciona con el oxígeno gaseoso para dar dióxido de carbono:

CO+ O₂ -----------> CO₂

Dentro de un recipiente cerrado se encuentran 100 g de CO y 40 g de O2 los cuales se necesitan para obtener C0₂. Determina el reactivo limitante y calcula el reactivo en exceso y la masa de CO2 que se obtiene.

2. En la siguiente reacción se determina la producción del cloruro de manganeso, se necesita conocer la producción de dicho compuesto cuando reaccionan 22g de MNO₂con 35g de HCl.

MnO₂ + 4HCl -----------> MnCl2 + Cl2 + 2 H2O

3. Si Se hacen reaccionar 18,2 g de BaCl₂con 24,6 g de AgNO₃ cuál es el reactivo límite, el reactivo en exceso y cuanto AgCl se obtiene de partiendo de la siguiente reacción.

AgNO₃ + BaCl₂ -----------> Ba(NO₃)₂ + AgCl

4. Se requiere conocer la cantidad de sulfato de calcio que se produce cuando reaccionan 900g de fosfato de calcio Ca₃(PO₄)₂con 600g de ácido sulfúrico H₂SO₄, no sin antes conocer el reactivo límite y el reactivo en exceso.

Ca₃(PO₄)₂+ H₂SO₄ -----------> CaSO₄ + Ca(H₂PO₄)₂

5.Para obtener cloruro de plata se Haces reaccionar 42,6 g de nitrato de plata con 67 g de cloruro de aluminio para preparar cloruro de plata y nitrato de aluminio. ¿Cuál es el reactivo limitante, el reactivo en exceso y cuanto gramos de cloruro de plata se obtiene.

AgNO₃+ AlCl_{3 ----------->} AgCl + Al(NO₃)₃

6. El propano es un combustible que al reaccionar con oxígeno produce dióxido de carbono agua y energía por eso es empleado como combustible para cocinar los alimentos. Al hacer reaccionar 11,5 g de Propano con 48g de oxígeno. Cuál será la cantidad de dióxido de carbono que se produce.

C₃H₈ + O₂ -----------> CO₂ + H₂O

7_.Si reaccionan 5,2g de Fe con 11ml de ácido sulfúrico cuya densidad de dicho ácido es de 1,89g/ml. Cuál es el reactivo límite, el reactivo en exceso y Cuantos gramos de sulfato férrico se obtendrán. .

Fe + H₂SO₄------------> FeSO₄+ H₂

8. Teniendo en cuenta la siguiente ecuación.

Ca + H₂O -----------> Ca(OH)₂ + H₂

Si reaccionan 25g al 90% de Ca con 20.5 cm³ de agua cuya densidad es de 1,00g/cm³ (D=m/V) Cuál es el reactivo límite, el reactivo en exceso y Cuantos gramos de hidróxido de calcio se obtendrán

9. Si se tienen 46g de HCl y 46g de NaOH, defina quien es el reactivo límite y el reactivo en exceso y cuantas moles de sal se obtendrán.

Cl₂ + NaOH ---> NaCl + H₂O

10. Si reaccionan 15 gramos de NaOH con 20 gramosde H₂SO₄, cual será el reactivo límite, el reactivo en exceso y las moles de sulfato de sodio que se producirán.

NaOH + H₂SO₄ -----------> Na₂SO₄ + H₂O

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INTRODUCCIÓN A LAS DISOLUCIONES

cienciasyuby - 11 de marzo de 2014 - 22:33 - LAS DISOLUCIONES

Observe el video que sin duda nos facilita comprender los conceptos relacionados con soluciones y luego

1. Elabore un escrito en donde plasme ideas y conceptos que le ayudaron a comprender la importancia de las disoluciones químicas en la cotidianidad.

1. Elabore 10 preguntas con respuesta de lo que más le haya llamado la atención sobre los conceptos dados en el video.

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ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES

cienciasyuby - 11 de marzo de 2014 - 21:09 -

Desarrolle los siguientes ejercicos

(no olvode entragarlos en hoja recicladas)

1. ¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.71 moles
ocupan un volumen de 2350 mL a la temperatura de 94.34 K ?

2. ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles
se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg ?

3. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros
si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg ?

4. Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20*C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas.

5. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr.¿ Cuál es la densidad del gas?

6. Calcular la densidad aproximada en g/L , del dióxido de azufre SO₂ a 546ºK y 2 atm.de presión.

7. 420 ml de cloro (gas) a 23 ºC y 700 mmde Hg pesa 1.123 gr. Calcular el PM delgas .

8. Cuál es la densidad DEL AMONIACO a condiciones normales de temperatura y presión.

9. Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC.

10. Calcular la T° de 0,015 Kg de dioxido de carbono , en condiciones normales

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INTERACTUAR CON LA TABLA PERIODICA

cienciasyuby - 28 de octubre de 2013 - 23:49 - INTERACTÚA

Conectese con el siguiente link (en el cual encontrará un gran numero de juegos que le ayudarán aprender y a comprender mejor la tabla periodica )

http://profemartin.wordpress.com/4%C2%BA-eso/juegos-sobre-la-tabla-periodica/

1. Ubíquese en: Tablas interactivas y realice un breve repaso de simbolos nombres y ubicacion de los elementos químicos.

2. ubíquese en Puzzle de la tabla periódica interactue con la segunda tabla de esta actividad

3. Ubíquese en Test e interactue con la segunda tabla de esta actividad

4. ubíquese en Empareja símbolos y nombres luego interactue

5. ubíquese en Tetris luego interactua

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TALLER REPASO TABLA PERIODICA

cienciasyuby - 28 de octubre de 2013 - 01:54 - TALLERES

LEA CON ATENCION

La corteza terrestre está compuesta en su mayor parte por oxígeno y silicio. Estos elementos químicos, junto con el aluminio, el hierro, el calcio, el sodio, el potasio y el magnesio, constituyen el 98,5% de la corteza terrestre.

Observemos la información donde aparece los porcentajes de acuerdo con la abundancia en que se encuentran los elementos en la corteza terrestre, clasifique si son metales o no metales dichos elementos

HIERRO	5.0 %
SILICIO	27.7 %
MAGNESIO	2.1 %
ALUMINIO	8.1%
CALCIO	3.6 %
OXIGENO	46.6 %
SODIO	2.8%
POTASIO	2.6%

2. El elemento metálico más abundante EN LA CORTEZA TERRESTRE es:

* El Oxigeno * El Hierro * El Aluminio * El Silicio

3. Complete la siguiente tabla con los datos de los elementos más abundantes en la corteza terrestre en orden de mayor abundancia hasta el menos abundante

ELEMENTO	SIMBOLO	CARÁCTER metal o no metal	GRUPO	PERIODO	NÚMERO ATOMICO	MASA ATOMICA

4. Dibuje el número la ubicación de los electrones de cada uno de los cuatro primeros elementos más abundantes en la corteza terrestre.

5. LEA CON ATENCIÓN Y LUEGO MARQUE LA RESPUESTA QUE CORRESPONDA SEGÚN LAS PRENGUNTAS:

Las aleaciones se forman cuando se funden dos o más elementos especialmente entre metales. Estos tres elementos metálicos el ESTAÑO, EL PLOMO Y EL CINC, forman el peltre de gran importancia en la fabricación de vasijas para la cocina porque es muy resistente y no es atacado por los ácidos que tienen algunas sustancias que contienen los alimentos.

1.- La unión y fusión de estos elementos metálicos se denomina:

mezcla b. aleación c. compuesto

2. El peltre es utilizado en la fabricación de algunos recipientes de cocina porque:

a. Conserva siempre su brillo

b. Es una aleación de tres metales

c. Es una aleación muy económica

d. No se oxida con los ácidos de los alimentos

6. Analice: Se quieren dibujar tres figuras en donde Una representa el Kumis el cual contiene leche, azúcar y agua todos disueltos muy bien entre sí, la otra representa una ensalada de frutas y la otra representa a la glucosa C₆ H ₁₂O_6.

Sabiendo que la materia se clasifican en: SUSTANCIAS PURAS Y MEZCLAS HOMOGENEAS Y HETEROGENEAS, Si pudiéramos observar las moléculas interior mente como llenaría la siguiente tabla.

SUSTANCIA	DIBUJO DE LA MOLÉCULA	MEZCLA		ELEMENTO	COMPUESTO
SUSTANCIA	DIBUJO DE LA MOLÉCULA	homogénea	heterogénea	ELEMENTO	COMPUESTO

7. Escriba falso o verdadero según corresponda:

Las propiedades generales permiten identificar la clase de sustancia______
densidad es una propiedad específica que permite identificar la clase de sustancia
el agua en una solución es conocida como el solvente___________
con los metales se pueden fabricar adornos porque son dúctiles__________
La mayoría de los metales se encuentran en estado gaseoso______________

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NIVELACIÓN QUÍMICA 1O° PERIODO 3.

cienciasyuby - 05 de septiembre de 2013 - 20:19 - NIVELACIONES

DESARROLLE LOS SIGUIENTES NUMERALES (no olvide en hojas recicladas)

I. Predecir el tipo de enlace que se forma entre las siguientes parejas, teniendo en cuenta la electronegatividad, luego encuentre el elemento de acuerdo con su electronegatividad.

ELEMENTO	1	2	3	4	5
ELECTRONEGATIVIAD	O,7	2,5	1,5	4,0	2,0

Entre 1 y3 _________

Entre 2 y 4__________

Entre 1 y 4__________

Entre 2 y 3 _________

Entre 3 y 4 ________

Forme los enlaces entre las parejas anteriores

II.Elabore los enlaces entrE los siguientes elementos y responda ¿Cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?

A) H y O B) C y Cl C) Be y H D) Na y I

Escriba dos razones que le permitieron dar su respuesta

III. Se combinan dos elemento A y B cuyas

Configuraciones electrónicas son respectivamente,

1 s ² 2s ² 2p⁶ 3s¹ y 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3p⁵ para formar un nuevo compuesto C . ELABORE EL ENLACE Y ESCRIBA UNA RAZON QUE JUSTIFIQUE SU RESPUESTA indicando que El compuesto C, que se forme será por medio de un enlace___________________

IV. Un elemento A presenta tres niveles o capas de energía y tiene dos electrones en su última capa , otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s²3p⁵ . Si estos dos elementos se combinan entre sí RESULEVA:

Elabore el enlace y resuelva

De cuales elementos se está refiriendo el enunciado
La estructura de Lewis y el enlace formado será
la posible fórmula del compuesto que originan será:
la diferencia de electronegatividades será
la clase de enlace será:

V. CALCULAR DE LAS SIGUIENTES SUSTANCIAS

H₂SO₄- KMnO₄ - Na₂SO_{4 _}Ca₃(PO₄)_{2 -}K₂Cr₂O_{7 -} Fe₂(CO₃)₃

1. La Masa Molecular

2. la composición %

3. Estado de Oxidación

VI. ENCUENTRE LAS FÓRMULAS EMPIRICA Y MOLECULAR DE:

1. 36.6% de Aluminio y 64% de Azufre

La masa molecular aproximada es de 300g/mol

2. 71.05 % de Cobalto y 28.95% de Oxigeno

La masa molecular aproximada es de 166g/mol

3. 79.9% de Cobre y 20.01 % de oxigeno

La masa molecular aproximada es de 79.5 g/mol

4. 53.5% de mercurio y 33.9% de de yodo y 12.8% de oxigeno

La masa molecular aproximada es de 375g/mol

5. 65.18% de arsénico y el restante de oxigeno

La masa molecular aproximada es de 230g/mol

.VII. COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA

FUNCION tipo de compuesto	GRUPO FUNCIONAL	FÓRMULA	NOMBRE ( cualquiera de las tres nomenclaturas)
HIDROXIDO		Au(OH)₃
	HIDROGENO H⁺		ACIDO SULFIDRICO
	OXIGENO	Al₂O₃
	Cl^-Y Ca⁺²		Cloruro de calcio
ACIDO		H₂CO₃

VII. RELACIONE LOS SIGUIENTES TERMINOS CON LAS FORMULAS QUE APARECEN EN LA TABLA.

Sal Haloidea Acido yodhídrico

Hidrácido Carbonato de sodio

Base Sulfuro ferroso

Oxácido Óxido de azufre ( VI)

Oxido básico Hidróxido cuproso

Oxisal Acido fosfórico .

óxido ácido Dióxido de plomo.

FORMULA	FUNCION QUIMICA	NOMBRES POSIBLES
SO₃
Fe₂S
Cu(OH)₂
PbO₂
HI
H₃PO₄
Na₂(CO₃)

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NIVELACIÓN QUIMICA PERIODO 3 GRADO 11°

cienciasyuby - 02 de septiembre de 2013 - 21:53 - NIVELACIONES

. COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA(encontrando 5 propiedades para cada hidrocarburo)

CARACTERISTICAS	ALCANOS	ALQUENOS	ALQUINOS
1
2
3
4
5

2. Llene la tabla

Compuesto orgánico	Grupo funcional	Ejemplo del compuesto	Nombre	FORMULA MOLECULAR
ACIDOS
ALCOHOLES
ALDEHIDOS
AMIDAS
AMINAS
AROMATICOS
CETONAS
ETERES

3.. COMPLETE LAS SIGUIENTES REACCIONES CON FÓRMULAS Y NOMBRES

BENCENO + Cl₂

PENTENO + H₂O

OXIDAR A 2,2,5-TRIMETIL-4 ISOBUTIL - OCTANOL

DESHIDRATAR 2 HEXENOL

OCTANO + Cl₂

4 Consulte los siguientes términos

AROMÁTICO MONO SUSTITUIDO
HALOGENACIÓN
NITRACION
HIDRATACIÓN
BENCENO
FENOL
COMPUESTOS CÍCLICOS
COMPUESTOS ALICICLICOS
COMPUESTOS POLINUCELADOS

5. Escriba la formula de los sugientes compuestos

*acido-2,5-dicloro-3-nitrobenzoico

* 2,4- dibromopentanal

* 3-bromo-2-metil-ciclopenteno

* propil- fenil-cetona

* 3-meti-4-feni- hexenol

* 3-bromo-5-metil-ciclopenteno

* TRINITROTOLUENO

6. COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA

CARACTERISTICAS	ALCOHOLES PRIMARIOS	ALCOHOLES SECUNDARIOS	ALCOHOLES TERCIARIOS
2 EJEMPLOS Fórmula y nombre
OXIDACION
REACTIVO DE LUCAS
DENSIDAD
SOLUBILIDAD
PUNTO DE EBULLICION

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NOMENCLATURA QUÍMICA

cienciasyuby - 09 de agosto de 2013 - 01:00 - NOMENCLATURA QUÍMICA

Para realizar esta actividad por favor consulte temas relacionados sobre funciones quimicas inorgánicas.

CON AYUDA DE LAS EXPLICACIONES Y LAS CONSULTAS COMPLETE EL MAPA CONCEPTUAL, LUEGO DESCRIBA 5 CARACTERISTICAS A CADA UNA DE LAS PALABRAS DE LOS RECUADROS SOMBREADOS

PARA ENTREGAR EN LA PROXIMA CLASE

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TEMA N° 2: LEYES DE LOS GASES Y SU APLICACIÓN

cienciasyuby - 08 de abril de 2013 - 22:16 -

1. En la siguiente página se encuentran las leyes de los gases consulte sobre la ley de AVOGADRO, luego interactue realizando 5 ejercicios sobre esta ley

comente en el blog lo comprendido, copie y entregue los ejercicos que realizó.

http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/

Consulte la siguiente página http://www.educaplus.org/gases/lab_boyle.html, luego entre a laboratorio y realice los experimentos sobre las tres leyes que allí aparecen: analice los gráficos formados para la ley de BOYLE Y LA LEY DE CHARLES transcríbalos en una hoja para entregar.

ANALICE lo que sucede en LA LEY DE GRAHAM con el experimento Y COMENTELA EN EL BLOG.

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1. STEPHEN HAWKING	2. FRANCIS CRICK Y JAMES WATSONJAMES DEWEY WATSON	3. ALBERT EINSTEIN	4. LOS ALQUIMISTAS
5. ARISTÓTELES	6. NIELS BOHR	7. ANTOINE HENRI BECQUEREL	8. PARACELSO,
9. GEORG ERNST STAHL	10. ROBERT BOYLE	11. MARIE Y PIERRE CURIE	12.LEUCIPO
13. JOHN DALTON	14. JAN BAPTISTA VAN HELMONT	15. GILBERT NEWTON LEWIS	16. FRIEDRICH WÖHLER
17. DMITRI IVÁNOVICH MENDELÉIEV	18. DEMÓCRITO	19. ANTOINE LAURENT DE LAVOISIER	20. AMEDEO AVOGADRO
21. ALFRED NOBEL	22. ERNEST RUTHERFORD	23. TALES DE MILETO	24. JOSEPH THOMSON
25. FARADAY	26. WILLIAM CROOKES	27. WILHELM ROENTGEN	28. JAMES CHADWICK
29. JOSÉ MARIO MOLINA PASQUEL Y HENRÍQUEZ	30. SVANTE ARREHENIUS	31. ARIEH WARSHET	32. MARTIN KARPLUS
33. MICHAEL LEVITT	34. JOSIAH WILLIAM	35. JACOBUS VAN HOFF	36. MAX PLANCK
37. WILHELM OSTWALD	38. PETER WARE HIGGS	39. WALTHER HERMAN	40. NICOLAS LEONARD SADI CAARNOT