ECUACIÓN DE ESTADO DE LOS GASES

Desarrolle los siguientes ejercicos 

(no olvode entragarlos en hoja recicladas)

1. ¿Cuál es la presión en mmHg de un gas ideal, si 0.71 moles
ocupan un volumen de 2350 mL a la temperatura de 94.34 K ?

2. ¿Cuál es el volumen en litros que ocupa un gas ideal si 0.38 moles
se encuentran a una temperatura de 317.35 K y a una presión de 1376 mmHg ?

3. ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 6.27 litros
si la temperatura es 1406.02 K y la presión es 2113 mmHg ?

4. Un volumen de 1.5 Litros de un gas medidos a 20*C y 0.99 atmosfera de presión tiene una masa de 2.55gr.Calcule la masa molecular del gas.

5. La masa molecular de un gas es 44.7 g/mol a 30*C y 740 Torr.¿ Cuál es la densidad del gas? 

6. Calcular la densidad aproximada en g/L , del dióxido de azufre SO₂ a 546ºK y 2 atm.de presión. 

7. 420 ml de cloro (gas) a 23 ºC y 700 mmde Hg pesa 1.123 gr. Calcular el PM delgas .

8. Cuál es la densidad DEL AMONIACO a condiciones normales de temperatura y presión. 

9. Calcular el número de moles que hay en una muestra de gas que ocupa 0.500 L a170 Torr y 25ºC.

10. Calcular la T°   de 0,015 Kg  de   dioxido de carbono , en condiciones normales