NIVELACIÓN PERIODO I GRADO 11° 2014

EJERCICIOS PARA DESARROLLAR Y ENTREGAR 

De acuerdo con la ecuación química desarrolle los siguientes numerales

Para la reacción  H₃P0₄ +   KOH  --------   K₃PO₄   + H₂0

_1.  Al balancear la ecuación:

_a. El número de moles de cada sustancia (o la reación molar) es:

b. Si se duplicara el número de moles de la base   cuantas moles  de la sal  se producirán.

c. según la respuesta anterior  cuantos gramos de agua se producirán 

_{2. Si se combinan  20ml de ácido cuya densidad es de 1,88g/ml  con  16g de  la base  al 98% en pureza:}

a. El reactivo límite será

b. El reactivo en exceso será

c. Cuantas moles de agua se producirán.

d.  Cuantos gramos de agua se producirán.

e.  conociendo  el % en rendimiento de la reacción que es de 50%, cual será el rendimiento real de la reacción en la producción de agua.

3. DE ACUERDO CON LAS LEYES DE LOS GASES  

a.  Desarrolle los siguientes ejercicios mencionando la ley  que se debe aplicar 

1En un recipiente de acero de 20 L de capacidad introducimos un gas que, a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión de 1,3 atm. ¿Qué presión ejercería a 60 ºC? 

2 Disponemos de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200 ºC se ejerce sobre el una presión de 2,8 atm, el volumen es 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará si, a la misma temperatura, la presión bajase hasta 1 atm? 

3. Los neumáticos de un coche deben estar, a 20 ºC, a una presión de 1,8 atm. Con el movimiento, se calientan hasta 50ºC, pasando su volumen de 50 a 50,5 litros. ¿Cuál será la presión del neumático tras la marcha? 

4. Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza es SO₂ o SO₃. Para resolver la duda, los introducimos en un recipiente de 1 l y observamos que la presión que ejercen a 27ºC es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?

5. COMO SE PUEDEN RELACIONAR :   NÚMERO DE MOLES , VOLUMEN, PRESION, TEMPERATURA Y DENSIDAD DE LOS GASES. 

En la siguiente página se encuentran las leyes de los gases  consulte sobre la ley de AVOGADRO, luego interactue realizando  5 ejercicios sobre esta ley 

comente en el blog  lo comprendido, copie y entregue  los ejercicos que  realizó.

 http://www.juntadeandalucia.es/averroes/recursos_informaticos/andared02/leyes_gases/

Consulte la siguiente página http://www.educaplus.org/gases/lab_boyle.html, luego entre a laboratorio  y realice los experimentos sobre las tres leyes que allí aparecen: analice los gráficos formados para la ley de BOYLE Y LA LEY DE CHARLES  transcríbalos  en una hoja para entregar.

ANALICE lo que sucede en LA LEY DE GRAHAM con el experimento  Y  COMENTELA EN EL BLOG.

 

NO OLVEN ENTREGAR EL TRABAJO EL VIERNES    28  ANTES DE LAS 7A.M.   EN HOJAS  RECICLADAS.  

NIVELACIÓN PERIODO 1° GRADO 10° 2014

DESARROLLE EL SIGUIENTE TALLER 

CONVERSI0NES  DE UNIDADES

 

1......En unos  recipientes que contienen las muestras problema se    observan  unos datos  que encontraremos en   la tabla que aparece a continuación. Para lograr  deducir  y dar respuesta  a las  preguntas     llenemos los espacios en blanco con las cantidades correspondiente realizando las conversiones  y de esta forma se  facilitará el  análisis  y respuestas a dichas preguntas .

 

Muestra	Masa	Masa g	Volumen	Volumen  cm3	Densidad  g/cm3
1	0,0186 Kg		6,8ml
2	41580 mg		0,0154 dm3
3	73,98X106 microg		0,0274 litros

 

1.      Comparando las densidades resultantes en cada una de las muestras son   falsas  o verdaderas  las deducciones  que aparecen a continuación:
2. Las muestras  son sustancias    diferentes porque l a densidad de la muestra 1 es menor que la muestra 2 y mayor que la 3__________
3.  Las muestras  Son sustancias diferentes por que la densidad de la muestra  3 es mayor que las densidades de las anteriores _________
4. Las muestras  pertenecen a  una misma sustancia porque las densidades de las tres muestras son iguales____
5. Al aumentar el volumen  a  la muestra 2  su densidad aumenta________
6. Al aumentarle  la masa  a la muestra 1  su densidad  aumenta________

 

2....En la siguiente tabla se muestran  algunas propiedades de    6 objetos

De acuerdo con la información:

objeto	Masa (g)	Volumen(ml)	Densidad g/ml
1	8	1
2	16	2
3	32	4
4	48	6
5	64		8 g/ml
6		10	8 g/ml

 

Complete la  tabla y proceda a resolver

1. Elabore la gráfica  que represente  la relación entre  las variables (en papel milimetrado) 

Con relación la densidad del objeto 6

 Resuelva (falso o verdadero  sustentando) 

a.  La densidad del objeto 6 es Mayor que la densidad del objeto 1  por que presenta mayor masa

b. Igual a la densidad del objeto 1 y2  porque si el volumen aumenta la densidad también aumenta ya que son directamente proporcionales

c.  Mayor que la densidad del objeto 2 porque las dos tienen masas  distintas

d. Igual a la densidad de los objetos 1 y 2  porque son del mismo material

e. es igual a todas las densidades porque son del mismo material.

3...........DENSIDAD 

1. Encuentre  las densidades de  10 sustancias que le sean conocidas o de 10  elementos químicos , luego organícelas  en forma descendente.

4.Entre al siguiente enlace  ( que será  de gran ayuda para comprender mejor  los temas vistos en clase)

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/densidad.htm

iNTERACTUE Y Desarrolle los ejercicios que allí  se encuentran. 

NO OLVEN ENTREGAR EL TRABAJO A MÁS TARDAR EL LUNES 31   ANTES DE LAS 7A.M.   EN HOJAS  RECICLADAS.  

ECOLOGIA

 

ESTE VIDEO QUE SE ENCUENTRA  EN YUOTUBE , http://youtu.be/Z87mszH4ld4

es de gran ayuda  para lograr comprender   Aspectos relacionados con la ECOLOGIA,

OBSERVELO Y LUEGO ESCRIBA UN COMENTARIO  en donde  valore la importania de la ecología.

ESTEQUIOMETRIA

<

ES UN VIDEO  MUY IMPORTANTE QUE SE ENCUENTRA EN YOUTUBE http://youtu.be/or9gijhz-2A

1.  DESPUES DE ANALIZAR EL VIDEO,  PARTICIPE CON SU COMENTARIO DANDO  UNA EXPLICACIÓN BREVE DE LO COMPRENDIDO.

2. De acuerdo  con la activiadad  4 desarrollada en clase,  realice el mismo procedimiento y resuelva todos los numerales  con cada una las siguientes  ecuaciones químicas.

MnO₂  +   HCl   --------   MnCl₂   + H₂O   +  Cl₂

SiO₂    +    C    ---------   SiC   +    CO

3.  Después de  balanceadas las ecuaciónes triplique las moles del ácido en la ecuación   donde este se encuentra  reaccionando y   aplique la ley de Lavoisier escriba la ecuación  haciendo la   relación molar.

4. Calcule la masa molecular de todos los oxidos que aparecen en las dos ecuaciones.

5. Balanceada la segunda ecuación quimica Ubique la sal  y duplique sus moles, aplique la ley de Lavoisier  escriba la ecuación  haciendo la  correspondiente relación molar.

en cada una de las ecuaciones y despues de blanceadas  duplique el numero de moles   aplicando la ley de Lavoisier  

HISTORIA DE LA QUIMICA: INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA

INTERESANTE VIDEO QUE SE ENCUENTRA EN http://youtu.be/o4YN44n7mz4

Despues de observar el video y la linea del tiempo.Participe con un corto comentario y luego elabore un ensayo para entregar en la siguiente clase  ( no olvide recilcar para  contribuir con el cuidado del planeta)

dirección ubicacion  omagen  linea del tiempo

http://www.google.com.co/search?hl=es&rlz=1C2GIGM_enCO519CO519&q=linea+del+tiempo&bav=on.2,or.r_gc.r_pw.r_qf.

&bvm=bv.42553238,d.eWU&biw=1440&bih=799&um=1&ie=UTF-

8&tbm=isch&source=og&sa=N&tab=wi&ei=4XoeUe7nNoW09QTEk4HgBQ#um=

1&hl=es&tbo=d&rlz=1C2GIGM_enCO519CO519&tbm=isch&sa=1&q=

linea+del+tiempo+quimica&oq=linea+del+tiempo+quimica&gs_l=

img.12..0j0i24l3.10612.13529.0.15348.8.3.0.5.5.0.132.354.0j3.3.0...0.0...1c.1.3.

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35229bc6fde106c&biw=1440&bih=799&imgrc=RbVMVVrsfbAvvM%3A%3BU6PMaYNBoOm9YM%

3Bhttp%253A%252F%252F4.bp.blogspot.com%252F-l3LaUkD7kxI%252FTemYB8NHieI%252FAAAAAAAAACg%252F4JWaZmJ482Y%252Fs1600%

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UNIDADES DE CONCENTRACION FISICAS

EJERCICIOS GRADO 11-02

Desarrolle los siguentes ejercicios aplicando las fórmulas vistas en clase.

Recuerde los ejercicios  pares los desarrollan  los alumnos  con códigos pares y los impares para los estudiantes  de  codigon  impares.

1. Expresar la concentración de 20g de una solución acuosa que contiene 7 gramos de sal.
2. Cuantos gramos de agua deben usarse para disolver 280 gramos de H₂SO₄ para producir una solución al 40% en peso.
3.  Cual es el porcentaje de una solución que contiene 20 gramos de sulfato de potasio disueltos en 130 gramos de solución.
4.  Calcula el porcentaje  peso / volumen  de una solución formada por  80  gramos de soluto disueltos en  500 mililitros  de solución.
5.  Cuantos gramos de agua deberán usarse para disolver 150 gramos de cloruro de sodio para producir una solución al 20% (p/p).
6.  ¿Cuántos gramos de acido sulfúrico puro hay en un 0.8 litros  de solución al 60% (p/p) si la densidad de la solución es de 1.521g/l?
7.   3.8 litros de una solución acuosa contienen 380 ml de K₂SO_4.  Calcula el porcentaje volumen/volumen de soluto.
8. Cuando se evaporan 50 gramos de una solución de sulfato de sodio hasta completa sequedad se producen 20 gramos de sal ¿Cuál es el porcentaje de la sal en la solución? 
9. Cuantas ppm  hay en 38 gramos de NaCl que se mezclan en 300 gramos de agua
10.  Se disolvieron 240 gramos de NaCl en agua hasta completar un litro calcule el porcentaje masa a volumen de la solución.
11. Una solución acuosa tiene una concentración de 50 ppm  de ion Na⁺ ¿que peso de sodio en miligramos habrá en 100cm³ de esta solución?
12. Cuantas ppm  hay en 38 gramos de NaCl que se mezclan en 300 gramos de agua.

NIVELACIÓN GRADO 10º

Con ayuda del cuaderno de química  y la consulta de  otros medios si es posible,  desarrolle la siguiente guia sobre los temas tratados en clase.

I. EJERCICIO

Complete la frase con el concepto más apropiado según corresponda:

1.- El mayor porcentaje de masa se concentra en ___________                  

2.- La partícula más pequeña en la que se divide un elemento es _________      

3.- La partícula de carga positiva se llama ___________                                        4.- _______________ descubrió los protones.                                                    

5.- Ciencia que estudia la composición y estructura de la materia __________

6.- La partícula con carga eléctrica negativa se llama _______________                

7.- Los protones y neutrones se denominan _______________                              

8.- La suma de los protones y neutrones se llama _________________                  

9.- El número de protones de un átomo se conoce como ______________               

10.- ___________ Propuso los postulados de la teoría atómica, además de expresar que los átomos eran esferas sólidas pequeñas.

11.- Los átomos de los elementos se llaman neutros porque tienen igual número de ____________________   

12.- La primera tabla periódica fue propuesta por ________________ y estaba organizada según  ____________ de los átomos de los elementos.

13.-  Atomos de un mismo elemento cuyos núcleos tienen el mismo número átomico pero diferente  numero de masa ___________ debido a la cantidad  diferente de ________________

14.- La tabla periódica actual fue propuesta por ____________ y esta organizada de acuerdo a ______________ de los elementos. 

a) Protón      b) Química         c) Nucleones       d) Dalton        e) Mendeleiev

f) Protones y electrones        g) Mosseley         h) Número Atómico (Z)

i) Átomo               j) Bohr          k) Número de masa          l) Electrón

m) Masa             n) Rutherford      o) Núcleo        p)  isótopos         r) neutrón

 

II. EJERCICIO

 D.E= Distribución Electrónica

 1. Coloque dentro del paréntesis V, si es verdadero o  F, si es falso.

• (    ) Si la D.E. de un elemento termina  en 3p⁴, entonces se ubica en la tabla periódica en: período 3, grupo VI.
•  (    ) Si la D.E. de un elemento termina  en 5s², entonces se ubica en la tabla periódica en: período 5, grupo II.
• (    ) Si la D.E. de un elemento termina  en 3d⁷, entonces se ubica en la tabla periódica en: período 3, grupo VIIIB.
• (    ) Los elementos de la familia IIB (columna d¹⁰) tienen D.E. que termina en ns² (n – 1) d¹⁰.
• (    ) El elemento cuyo número atómico es Z = 19 es un metal alcalino-térreo.
• (    ) El elemento cuyo número atómico es Z = 35 es un halógeno.

III: EJERCICIO

  Completar el siguiente cuadro:

Símbolo	Z	A	p	e-	N	Configuración Electrónica
C	6				6
Fe		56	26
S		32			16
K+					20	1s22s22p63s23p6
O-2				10	8
Mn	25	55
Ag		108				[Kr] 5s2 4d9
Rb+		85	37
Zn			30		35

IV. EJERCICIO

Dadas las siguientes configuraciones electrónicas:                      

  1)     1s²2s²2p⁶3s¹                          2). 1s²2s²2p⁴ Indicar:

a) nombre del elemento y símbolo  b) grupo  y periodo al que pertenece     c)  numero de protones     d) número  atómico      e)  masa atómica      f) electronegatividad    g) ubicación en la tabla periódica  h) nombre del grupo al que pertenece.

V. EJERCICIO 

Encuentre la masa  molecular de las siguientes sustancias:

 CaCO₃         H₂SO₄           H₃PO₄           Ca(OH)₂           NaCl

 

NIVELACIÓN GRADO 11º SEGUNDO PERIODO 2015

 

Consulte  los temas desarrollados durante el segundo periodo académico y proceda a resolver:

 

1.  Encuentre  a través de distitas fuentes 20 preguntas tipo icfes  que se correlacionen con los temas vistos (10 de gases y 10 de disoluciones)  y explique el porqué de las respuestas

2. complete el siguiente cuadro. SUSTENTANDO LAS RESPUESTAS  CON EL PROCEDIMIENTO

Sustancia	Masa molecular	masa en gramos (w) sto	#moles     n	1 Equivalente gramo	%	Molaridad     M	volumen     sn (ml)
HCl		720				0.8
Ca3(PO4)2				5,2		0,15	1.800
Mg(OH)2			4,8				5.500

 3.  Analice la siguiente gráfica y  desarrolle las preguntas.

 

1. Cual es la sustancia que presenta mayor  variación de solubilidad________________

por qué?__________________________________

1. A 50 ⁰C   ¿cuál es la solubilidad de KNO₃?_{__________}
2. A 25 ⁰C   ¿cuál es la sustancia que presenta menor solubilidad? ____
3. Como  describe  la solubilidad del  cloruro de sodio a 80ºC________  
4. A qué temperatura se  pueden disolver   100g de Ce₂(SO₄)_{3________} 
5. Cual Es la sustancia más  soluble _____
6. A 80ºC  cual es la solubilidad de cada una de las sustancias ______ ______ ____ ____ _____ ________
7. A dicha temperatura anterior  cual sustancia es más soluble________

 

4.  Enumero 10 mezclas que se clasifiquen como homogéneas  y enuncie el método que se podría emplear pra su separación explicando en que consiste dicho método.

ENLACES COVALENTES (Taller interactivo)

 

Entre al siguiente  enlace   consulte e ineteractúe A:

http://blog.educastur.es/eureka/4%C2%BA-fyq/enlace-quimico/

Recorre una una las disitintas actividades que allí se encuentran y podrá realizar un repaso muy interesante sobre enlaces químicos.

EL ESTADO GASEOSO SUS PROPIEDADES (unidades y conversiones)

 

ESTE VIDEO SE ENCUENTRA EN http://youtu.be/W2xuR8onesw

Despues de observar el video

1. DESARROLLE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS¨:( no olvide, entregar la información en hojas recicladas)

 

a…..De acuerdo con lo asimilado en el video  mencione  5  aspectos que que se relacionen con el  cero absoluto  

b.  Mencione    3 cientificos que aparecen en el video y  escriba una caracteristica que  identifique a cada uno.   

c……Qué  entiende por escala absoluta, y por que  lleva este nombre.

 

2. Entre al siguiente enlace (nos ayudará a comprender mejor  los temas vistos en clase)

http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/materiales/propiedades/densidad.htm

a. Lea la información de cada una de las ventanas que aparecen el la parte superior y realice los ejercicios  que allí encuentran (presentarlos en las hojas)

b. De acuerdo con la temperatura  ambiente  de la escena final del video cual es el valor en:  

1. Kelvin
2. Centígrados o Celsius.

c. En el video mencionan el punto de fusión del hielo y de ebullición del agua cuales son estos valores en: 

1. En Kelvin
2. En centígrados

d.  5,5 moles de un gas   cuya densidad es de 1,56g/ml  se encuentra  en un recipiente de capacidad    0,125L. Identifique dicho gas   el cual se encuentra ubicado en la Tabla periodica  

EL COLTÁN - ORO AZUL

Qué piensa del oro azul o COLTÁN.

COMENTELO.

VIDEO QUE SE ENCUENTRA EN  YOUTUBE http://youtu.be/WAtDgGudvGE

ECUACIONES POR OXIDO REDUCCION

BLANCEE LAS SIGUIENTES ECUACIONES

• No olvide señalar el elemento que se oxida y el que se reduce al igual que el agente oxidante y el agente reductor

 

Fe +  H₂SO₄------------>  FeSO₄ +  H₂

 K₂CrO₄ +  HBr ------->  CrBr₃ +  Br₂ +  H₂O +  KBr

K₂Cr₂O₇   + H₂S + H₂SO₄   →       K₂SO₄   +  Cr₂(SO₄)₃  + S  + H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + KI + KIO₃ + H₂O → Cr(OH)₃ + K₂SO₄ + I₂

Sb₂S₃ + HNO₃    ------------>        H₃SbO₄    +  SO₂   + NO + H₂O

 

LA MATERIA

OBSERVA EL VIDEO  

VIDEO UE SE ENCUENTRA EN  YUOTUBE   http://youtu.be/1j09Ov1W90o

Desarrolla  las siguientes preguntas:

1. Escribe los cuatro estados de la materia que muestra el video con mínimo dos caracteristicas de cada uno.

2. Cuales son las cuatro propiedades de la materia que nos presenta el video.

3. Menciona las   propiedades generales de la materia (según el video)

4. Menciona las propiedades específicas de la materia.(según el video)

5. Cual es y qué significado tiene la Ecuación de Albert Einstein.

6. Después de observar la explicación sobre las mezclas escribe lo entendido.

 

NO OLVIDES PRESENTAR EL TRABAJO EN HOJAS RECICLADAS.

CUIDA LA NATURALEZA

 

 

METODO BALANCEO OXIDO-REDUCCIÓN

SI  LE QUEDARON DUDAS DESPUES DE  RECIBIR LA INFORMACION EN CLASE DE QUIMICA, OBSERVE EL VIDEO Y LUEGO  Ejercite su trabajo balanceando las siguientes ecuaciones  

NOTA    VIDEO QUE SE ENCUENTRA EN YOUTUBE   http://youtu.be/E3KFoysbRVc

 

1. Cl₂ + KOH → KCl + KClO₃ + H₂O

2. KClO₃ + HI + H₂SO₄ → KHSO₄ + HCl + I₂ + H₂O

3. K₂Cr₂O₇ + H₂O + S   →      SO₂ + KOH + Cr₂O₃

4. MnSO₄ + KMnO₄ + H₂O → MnO₂ + K₂SO₄ + H₂SO₄

5. Mn(NO₃)₂ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂O → HMnO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄ + HNO₃

FORMACION DE ACIDOS Y ACIDOS BASES Y SALES

1. OBSERVE EL VIDEO  QUE SE ENCUENTRA EN http://youtu.be/XzysSTllDiE

REALICE  10 PREGUNTAS SOBRE LO COMPRENDIDO, CON SUS CORRESPONDIENTES RESPUESTAS PARA ENTREGAR .

2. COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA de acuerdo con los conocimientos adquiridos en clase .

(no olvide en hojas recicladas) 

Forme el oxido  luego agréguele  agua  y ubique  lo que se forma en la casilla que corresponda

NOMENCLATURA	FORMULA DEL OXIDO	+   AGUA	ACIDO FORMULA Y NOMBRE	BASE FORMULA Y NOMBRE
Oxido de Fe ( Hierro +3)		+ H20
Oxido de  Bromo7		+ H20
Oxido de Bromo (V) o brómico ( Br+5)		+ H20
Oxido de cromo+2		+ H20
Oxido de Cloro (VII) o clórico ( Cl+7)		+ H20
Oxido de Azufre2		+ H20
Oxido de Cobre (II) o cúprico		+ H20
Óxido de Azufre ( VI)		+ H20
Oxido de Cromo ( VI) o per crómico ( Cr+6)		+ H20
Oxido de Estroncio  (Sr+2)		+ H20
Oxido de Fosforo (V) o fosforico ( P+3)		+ H20
Oxido de Plomo4		+ H20
Oxido de Yodo5		+ H20
Óxido de Zinc		+ H20
Manganeso ( II) o manganoso (Mn+2		+ H20
Yodo (VII) o peryodico ( I+7 )		+ O2
Zinc ( Zn+2)		+  O2

ECUACIONES Y REACCIONES QUIMICAS

STE VIDEO SE ENCUENTRA EN http://youtu.be/-gj7iEwxWaA

ECUACION QUIMICA

Una ecuación química es la representación esquemática mediante fórmulas y símbolos de un cambio o reacción química.

 Partes de una ecuación química

1. Reactivos

 Son las sustancias que reaccionan. Están colocadas antes de la flecha.
2. Productos

Son las sustancias que se forman. Estas se encuentran ubicadas después de la flecha.

3. La  flecha Separa los reactivos de los productos y se lee PRODUCE 

Catalizadores

Se escriben sobre la flecha, estos no intervienen en la reacción, pero  se usan para acelerar el proceso de la reacción   

5. Coeficientes

Son los números colocados antes de cada sustancia. Indican el número de moles que reaccionan de cada reactivo y el número de moles que se forman de cada producto.

6. Algunas veces, la ecuación muestra el estado físico de las sustancias que participan, indicando una letra minúscula entre paréntesis, después de cada sustancia:
(s): sólido (l): líquido (g): gas    (ac):acuosa

APLIQUEMOS LO APRENDIDO

1. Lea cuidadosamente la información anterior y luego apliquela en la siguiente ecuación quimica marcando cada una de las partes que la forman

2CaO_(s)      +     H₂O_(l)          →    Ca(OH)_2(ac)

H₃P0_{4 (l)} +   KOH_(S)  →   K₃PO_4(S)   + H₂0_(l)

2. Observe el video  clases de reacciones quimicas, realice un comentario en el blog sobre los conocimientos  adquiridos.

3. Entregue en  hoja reciclada  el desarrollo del numeral  1  y un resumen sobre las clases de recciones quimicas sus definiciones y ejemplos

MOLALIDAD unidad de concentración Química de una Sn

Molalidad (m):  Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)

 

EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO₃ , se necesitan para preparar 100 cm³  de solución 1m?

Previamente sabemos que:

El peso molecular de  AgNO3  es:	170 g	=	masa de 1 mol AgNO3	y que
100 de H20 cm3	equivalen	a	100 gr. H20

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m  hay 1 mol de  AgNO₃ por cada kg (1000 g ) de H₂O (solvente) es decir:

 

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:

 

Se necesitan 17 g de AgNO₃ para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO₃ es la misma

 

NO OLVIDE ESCRIBIR SU COMENTARIO  SOBRE ESTE TEMA PARA PODER VALORAR SU TRABAJO DE PARTICIPACIÓN EN EL BLOG .

Resuelva los siguientes ejercicios y preséntelos en la siguiente clase de química

1.   Calcular la molalidad de una Sn de 5000 ml  que contiene   30g de NaCl 

2.   Cual será la molalidad de una Sn de cloruro de calcio al 4% m/v.

3.   Calcular la concentración molal  de una Sn de 10 ml de  HNO₃  en 250ml de Sn.

4.   Cuantos g de Sacarosa (C ₁₂H₂₂ O₁₁) se encuentran en una Sn 3 molal  que se encuentren en un recipiente de 40000 ml, si la solución solo ocupa la mitad de la capacidad del recipiente.

5.   Una Sn de agua oxigenada que se vende en una droguería  en una botella de 480g tiene una concentración molal de 5 mol/kg, cuantos g de agua oxigenada hay verdaderamente en esta botella.

 

 

 

 

 

 

EVALUACION INTERACTIVA SOBRE ENLACES QUIMICOS

http://www.educa.madrid.org/portal/c/portal/layout?p_l_id=2288.95

QUE ES LA CIENCIA

OBSERVEMOS EL VIDEO ANALICEMOSLO Y PLASMEMOS  NUESTRA OPINION

VIDEO MUY INTERESANTE  QUE SE ENCUENTRA EN  http://youtu.be/-oikvaCid_s