ESTEQUIOMETRIA

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ES UN VIDEO  MUY IMPORTANTE QUE SE ENCUENTRA EN YOUTUBE http://youtu.be/or9gijhz-2A

1.  DESPUES DE ANALIZAR EL VIDEO,  PARTICIPE CON SU COMENTARIO DANDO  UNA EXPLICACIÓN BREVE DE LO COMPRENDIDO.

2. De acuerdo  con la activiadad  4 desarrollada en clase,  realice el mismo procedimiento y resuelva todos los numerales  con cada una las siguientes  ecuaciones químicas.

MnO₂  +   HCl   --------   MnCl₂   + H₂O   +  Cl₂

SiO₂    +    C    ---------   SiC   +    CO

3.  Después de  balanceadas las ecuaciónes triplique las moles del ácido en la ecuación   donde este se encuentra  reaccionando y   aplique la ley de Lavoisier escriba la ecuación  haciendo la   relación molar.

4. Calcule la masa molecular de todos los oxidos que aparecen en las dos ecuaciones.

5. Balanceada la segunda ecuación quimica Ubique la sal  y duplique sus moles, aplique la ley de Lavoisier  escriba la ecuación  haciendo la  correspondiente relación molar.

en cada una de las ecuaciones y despues de blanceadas  duplique el numero de moles   aplicando la ley de Lavoisier  

56 comentarios

[JUAN CAMILO FERNANDEZ TOVAR - 22 de marzo de 2013 - 01:51]

PARA ENTENDER LA ESTIQUIOMETRIA
HAY Q COMPRENDER LAS LEYES Q NOS EXPLICAN...

[JOHAN STIVEN MOTIVAR CUADROS 1001 - 15 de febrero de 2013 - 23:57]

me parese un video muy apropiado para los no saben de la quimica que nos muestra los elementos quimicos y sus mesclas

[lizeth zorro 1102 - 11 de febrero de 2013 - 04:33]

en este video me enseña como puedo resolver formulas de la estequiometria que es aquella pare que estudia las relaciones cuantitativas de la masa y el volumen tambien nos enseña las cuatro leyes :
1. la ley de la proporciones definidas
2. ley de la conservacion de masa
3. ley de proporciones multiples
4. ley de proporciones recipocas

[angelo viloria copete - 08 de febrero de 2013 - 04:03]

se habla del concepto de la estequiometria como parte de la quimica general que estudia la reacciones cuantitativas de masa y volumen en las reacciones quimicas . la primera ley es ley de conservacion de la masa: que es toda reaccion quimica ordinaria la suma de las masas de las sustancias reaccionantes ejemplo:98 gr + 80 gr > 142 gr + 36 gr 172 gr como vemos la masa se debe conservar a ambos lados de la ecuacion quimica. y nos habla de distintas leyes de pandorales
ley de proust
ley de jhon dalton
ley de wenzer richer
reactivo limitante
ese fue lo que entendi del tema

[Alejandra Forero 11-03 - 08 de febrero de 2013 - 01:09]

pues nos habla de las leyes pandorales que son
ley de lavoiser :que es la ley de conservacion de la masa esto nos dice que la suma de las masa se conserva en ambos lados de la ecuacion
ley de proust: ley de las proporciones definidas dice que toca segir sierto orden en las proporciones
ley de jhon dalton : ley de las proporciones multiples cuando se combina un elemento de diferente masa con uno de masa fija guardan entre si una relacion de numeros enteros sencillos
ley de wenzern-richer : ley de proporciones reciprocas este dice que la proporcion entre cada reactivo debe de ser d 7 a 2
ps la verdd esto fue lo Q entendii :)

[JULIAN DAVID LOPEZ CASTAÑEDA 11.03 - 08 de febrero de 2013 - 00:30]

en el video explicaron q es la estequiometria que es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de la masa y volumen en las relaciones químicas.

tambien explicaron las 4 leyes de la estequiometria
.Les de proporciones difinidas: Los reactantes y productos se combinan manteniendo sus masas en una proporcion constante.

Ley de conservacion de la masa: Suma de la masa de las sustancias raccionantes es igual a la suma de las masas de sus productos.

Ley de las proporciones multiples: Cuando dos elementos se combinan para formar compuestos.

.Ley de proporciones recipocas: Las masas de diferentes elementos se combinan con una misma masa de un elemento dan la relación en que se combinaran entre si. .-.

[JULIAN DAVID LOPEZ CASTAÑEDA 11.03 - 08 de febrero de 2013 - 00:13]

las ponderales y sus leyes q son la ley de lavoissier, la ley de proust , la ley de john dalton y la ley de wenzel richter

[Bryam Alejandro Bolívar Riaño 1103 el mejor xD - 07 de febrero de 2013 - 23:10]

miconcepto de vista es que la estequiometria mide el punto exacto de una reacción a este se le llama el punto estequiometríco el cual es cuando tu llegas al punto exacto de una reacción donde los dos compuestos reaccionan perfectamente el uno con el otro utilizandose las cantidades adecuadas de cada compuesto.
eso fue lo que entendi creo

[wendy floréz 11-03 - 07 de febrero de 2013 - 15:44]

Este video nos habla de las LEYES PONDERALES: estas son las leyes que rigen la estequiometria de las reacciones químicas, también nos habla del concepto de estequiometria, es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de la masa y volumen en las relaciones químicas.
Nos habla de LA LEY DE CONSERVACIÓN DE LA MASA
-Ley de lavoissier: en esta la suma de las masas de las sustancias reaccionantes, es igual a la suma de sus productos.
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS
-Ley de Proust: en toda reacción química, los reactantes y productos se combinan manteniendo sus moles o masas en una proporción constante y definida.
LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES.
-Ley de John Dalton: esta dice que cuando dos elementos se combinan entre sí para formar un compuesto diferente, las diferentes masas de uno de ellos se combina con una masa fija de otro, guardan una relación entre números sencillos.
LEY DE PROPORCIONES RECIPROCAS
-Ley de Wenzel-Ritcher: las masas de diferentes elementos que se combinen con una misma masa de otro elemento dan la relación en que se combinarán entre sí.
El video también menciona el concepto de REACTIVO LIMITANTE que es el componente en menor proporción estequiometrica, por lo tanto este reactivo controla la reacción, limitante a la formación del producto

[Daniel Romero 1103 El Mejor - 07 de febrero de 2013 - 03:33]

Estequiometria = Relaciones cuantitativas de masa y volumen en las reacciones quimicas.

1.Ley de conservacion de la masa: Suma de la masa de las sustancias raccionantes es = a la suma de las masas de sus productos.
2.Les de proporciones difinidas: Los reactantes y productos se combinan manteniendo sus masas en una proporcion constante.
3.Ley de las proporciones multiples: Cuando dos elementosse combinan para formar compuestos ,las masas se combinan.
4.Ley de proporciones recipocas:Lasmasas de diferentes elementos se combinan con una misma masa de un elemento dan la relacion en que se combinaran entre si..

Basicamente es lo que entendi :)

[Sangy Moreno 11-03 - 05 de febrero de 2013 - 02:52]

En resumen lo que el video nos quiere explicar es que la estequeometria es aquella parte de quimicaque estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos.
En estas relaciones podemos analizar..
moles de moléculas, moléculas, masas y volúmenes
que intervienen en una reacción quimica. Tanto De Reactivo Como De Producto.
Este analisis puede realizarse mediante una "ecuacion quimica"
puede calcularse tambien..
• cuanto producto podemos obtenercon el rendimiento de la Reacción Química
• o cuánto reactivo nesecitamos para obtener una cierta cantidad de un producto, si se conoce la PUREZA del REACTIVO.
Tambn Podemos observar que esta (le estequiometris) se rige por cuatro leyes q son:
_Ley de lavoissier, dice que en cada reaccion quimica la suma de los reactivos es igual a la de las masas de los productos.
-Ley de Proust, los reactivos y productos se combinan manteniendo cada uno una masa y moles proporcionadas
-Ley de Dalton,dos elementos se combinan y forman compuestos diferentes, la combinacion de masas dan entre si numeros enteros sencillos.
-Ley de Wenzel, la combinacion de masas diferentes dan la relacion que se combinaran entre si.

[LAURA ANDREA ALDANA RODRIGUEZ 11-01 - 05 de febrero de 2013 - 02:48]

el video nos explica spbre la estequiometria en la cual es una rama importante de la quimica que nos habla sobre las reacciones quimicas q se pueden dar bajo siertas condicones , dentro de esta rama hay 4 leyes las cuales son :
ley de wenzel
ley de proust
ley lavoisser
ley de dalton

[alejandro acero 11-01 - 05 de febrero de 2013 - 02:22]

La Estequiometria en la química es la que estudia las reacciones cuantitativas de la masa y del volumen y también nos dice que hay 4 leyes ponderales los cuales son:
LEY DE LAVOISSER
LEY DE PROUST
LEY DE DALTON
LEY DE WENZEL

[Sebastian Abril 1101 - 05 de febrero de 2013 - 02:17]

En este video nos explica las leyes que rigen la estequiometria de las reacciones quimicas.
1.ESTEQUIOMETRIA:Parte de la quimica general que estudia las relaciones masa y volumen.
2:LEY DE LAVOISSIER:La suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual alas masas de sus productos.
3.LEY DE PROUST:Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción.
4.LEY DE DALTON:Cuando 2 elementos se conbinan para formar otro.
5.LEY DE WENZEL: Esta ley permite establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo, que es la cantidad de un elemento o compuesto que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia de referencia.

[Manuela Ramirez 11-01 - 05 de febrero de 2013 - 01:27]

del video entendi que la estequiometria parte de la química general que estudia las reacciones cuantitativas de masa y volumen.
La estequiometria Tiene 4 leyes que son
*Ley de lavoissier -> En toda reacción química la suma de las masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
*Ley de proust -> Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción.
*Ley Dalton -> Cuando dos elementos se combinan entre si para formar otro elemento.
*Ley de wensel-ritcher -> Sirve para establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo de una sustancia, que es la cantidad que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia referencia.

Teniendo en cuenta el video que esta bien explicado, quede con algunas dudas.

[Daniela Marin 1101 - 05 de febrero de 2013 - 01:19]

En este video nos muestran las leyes ponderales que son las siuientes:
1. Ley de la conservacion de la masa.
2.Ley de las proporciones definidas.
3. Ley de proporciones multiples.
4. Ley de las proporciones reciprocas.
Estas leyes anteriores son las que rigen la estiquiometria que estudia la parte de la relacion masa-volumen en las reacciones.

[Saidy Tatiana Pulido Celis 11-03 - 05 de febrero de 2013 - 01:02]

como podemos obserbar que se estudia las relaciones cuantitativas de masa y volumen en las reacciones quimicas como :
-LEY DE LAVOISSIER:se explica toda reaccion quimica la suma de las masa de los reactivos es igual a la suma de las masas
de los productos
-LEY DE PROUST:Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto y mantienen la masa definida
-LEY DE DALTON:Se convinan dos elementos para que se formen diferentes compuestos para una masa fija
-LEY DE WENZEL: Se combinan diiferentes masas cuando las masas de diferentes elementos se convinan entre si dan la relacion daran multiplos o submultiplos de masa

[Yuli Nava - 05 de febrero de 2013 - 01:00]

hay cuatro leyes ponderales que son:

ley de lavossier o ley de conservacion de la masa
ley de proust o ley de las proporciones definidas
ley de jhon dalton o ley de las proporciones multiples
ley de wensel-ritcher o ley de las proporciones reciprocas
la estequiometria que parte de la química general que estudia las reacciones cuantitativas de masa y volumen......

[Rafael Bedoya Pulido 11-03 - 04 de febrero de 2013 - 23:08]

La Estequeometria es la que estudia las relaciones entre masa y volumen de una reaccion quimica.
Existen varias leyes entre ellas:
-Ley de lavoissier, explica que en cada reaacion quimica la suma de masas de los reaacionantes es igual a la suma de masas de los productos.
-Ley de Proust, los reaccionantes y productos se combinan manteniendose cada uno con masa y moles proporcionadas
-Ley de Dalton,dos elementos se combinan y forman compuestos diferentes, la combinacion de masas dan entre si numeros enteros sencillos.
-Ley de Wenzel, la combinacion de masas diferentes dan la relacion que se combinaran entre si.

[Camilo Bravo - 04 de febrero de 2013 - 23:04]

Las leyes ponderales son las que rigen la estequiometria de las leyes quimicas. la estequiometria es la parte de la quimica general que estudia las relaciones cuantitativas de masa y volumen en las reacciones quimicas.
1 ley de lavoissier:en toda reacción quimica ordinaria, la suma de las masas de las sustancias , es igual a la suma de las masa de los productos
2. Ley de las proporciones definidas(ley de proust): los reactantes y productos se conbinan manteniendo su mol o masa en una proporcion definida
2 ley de proporciones multiples(Ley de dalton):dos elementos se conbinan para hacer compuestos diferentes, guardan entre si una relacion de numeros sencillos
3 Ley de las proporcines reciprocas(ley de Wenzel):Cuando se conbinan con diferentes elementos co la misma masa se combinara etre multiplos o submultiplos de masa.

[johan forero - 04 de febrero de 2013 - 22:40]

según lo que nos explica el video y lo que entendi es que la estequiometris proviene de la quimica la cual esta regida por 4 leyes ponderales llamadas:
.Ley de lavoissier.
.Ley de proust.
.Ley de john Dalton.
.Ley de wensel-ritcher.

[Michael Rodriguez - 04 de febrero de 2013 - 22:35]

Lo que entendi es que
la estequiometría es una herramienta indispensable en la química. Para resolver problemas tan diversos como, por ejemplo, la medición de la concentración de ozono en la atmósfera, la determinación del rendimiento potencial de oro a partir de una mina y la evaluación de diferentes procesos para convertir el carbón en combustibles gaseosos, comprenden aspectos de estequiometría

[Alejandra Perez 11. 03 - 04 de febrero de 2013 - 22:29]

entendi que la estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados. y que hay 4 leyespoderales: .Ley de lavoissier.
.Ley de proust.
.Ley de john Dalton.
.Ley de wensel-ritcher.

[Andres Serrano 11.01 - 04 de febrero de 2013 - 22:19]

que la Estequiometria estudia las relaciones cuantitivas de masa y volumen en las reacciones quimicas y tiene 4 leyes que son :
Ley de lavoissier: : En toda reacción química la suma de las masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
Ley de proust: Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción.
Ley de john Dalton: Cuando dos elementos se combinan entre si para formar otro elemento.
Ley de wensel ritcher: Sirve para establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo de una sustancia, que es la cantidad que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia referencia.

[claudia sanchez Ayala 11-01 - 04 de febrero de 2013 - 22:13]

el video nos dice que las leyes ponderales son las que rigen la estequiometria
la estequiometria es la parte que estudia las relaciones cuantitativas de masa y volumen en las reacciones quimicas en ella se pueden ver cuatro leyes que son:
Ley de lavoissier:En toda reacción química la suma de las masa de los reactivos es igual a la masa de los productos
ley de proust: los reactores y productos se combinan y mantienen la proporcion constante y definida
Ley de john Dalton: cuando dos elementos se combinan entre si para formar compuestos diferentes
Ley de wensel-ritcher:las masas de diferentes elementos se combinan con una misma masa de otro elemento dan la arelacion en la que se combinan entre si o bien multiplos o submultiplos de estas masas

[Ivan Marin 1101 - 04 de febrero de 2013 - 22:02]

Este video nos muestra que la estequiometria estudia las relaciones cuantitivas de masa y volumen en las reacciones quimicas , y que tiene cuatro leyes ponderales que son las siguientes:
.Ley de lavoissier.
.Ley de proust.
.Ley de john Dalton.
.Ley de wensel-ritcher.

[moises pinzon xuiques - 04 de febrero de 2013 - 22:01]

me parecio un video interesante el cual nos muestra y nos habla sobre los elementos quimicos y sus mesclas curso 1001

[ROLAN GARCIA RODRIGUEZ - 04 de febrero de 2013 - 21:37]

EL VÍDEO TIENE BUEN CONTENIDO Y LO IMPORTANTE ES QUE NOS EXPLICA LA ESTEQUIOMETRIA Y SUS LEYES....

[Carolina vega 11-01 - 04 de febrero de 2013 - 20:19]

En el video hay cuatro leyes ponderales que son:

Ley de lavoissier: : En toda reacción química la suma de las masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
Ley de proust: Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción.
Ley de john Dalton: Cuando dos elementos se combinan entre si para formar otro elemento.
Ley de wensel-ritcher: Sirve para establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo de una sustancia, que es la cantidad

[Willinton Martin - 1102 - 04 de febrero de 2013 - 19:01]

la estiquiometria es concepto que ve quimica el cual estudia las relaciones de la masa cuantitativamente y volumen de las reacciones, esta tiene cuatro leyes las cuales son:
-Ley de lavoissier:la cual consiste en que la suma de la masa de los reactivos es igual a la de los productos, esta ley es tambien conocida como la de la conservacion de la materia.
-Ley de proust: en una reaccion quimica los reactivos y productos al combinarse mantienen sus moles en proporciones constantes y definida.
-Ley de Dalon: al combinarse dos elementos para formar diferentes compuestos, la masa de uno de ellos se une a una fija dando entre ellos una relacion de numeros enteros.
-Ley de wenzel: la masa de diferentes elementos combinados con la masa de otro elemento hace una relacion entre si sean multiplos o submultiplos.

[sebastian beltran 11-02 - 04 de febrero de 2013 - 01:22]

el video nos explica a fondo las leyes ponderales las cuales son las que rigen la estequiometria de las reacciones quimicas, la primera ley (ley de lavoissier) que nos dice que la suma de las masas de la sustancias es igual a la de sus productos, la segunda (ley de proust) en esta nos indica que los reactantes y productos se combinan pero que mantiene su masa definida. la tercera ley (ley de john dalton) en esta se combinan los elementos para formar compuestos diferentes la diferente masa de uno de ellos se convina con una masa fija, cuarta ley (ley de wenzel richert) en esta ley podemos ver masas de diferentes elementos combinandose con una misma masa de otro elemento. Tambien nos habla sobre el reactivo limitante que es un componente en menor proporcion

[Julian Jimenez 11-01 - 04 de febrero de 2013 - 01:08]

Estequiometria:estudia las relaciones cuantitivas de masa y volumen en las reacciones quimicas

Las 4 leyes que tiene son:
Ley de lavoissier: : En toda reacción química la suma de las masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
Ley de proust: Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción.
Ley de john Dalton: Cuando dos elementos se combinan entre si para formar otro elemento.
Ley de wensel-ritcher: Sirve para establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo de una sustancia, que es la cantidad (de un elemento o compuesto) que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia referencia.

[Juan Felipe Sánchez Gonzalez 11-03 - 03 de febrero de 2013 - 22:53]

Explica que es la estequiometria y sus leyes que son 4:
ley de lavoissier en donde explica q la suma de las masas de los reactantes es igual a ala suma de las masas del producto.
ley de proust en donde explica q se puede aumentar el numero de moles siempre y cuando tenga una constante definida y balanceada por la misma cantidad de moleculas.
ley de john dalton explica la reaccion entre las masas de las moleculas en un compuesto donde el producto de su relacion dara como resultado un numero entero sencillo.
ley de wenzel-richter da a entender que las masas de los elementos dentro de una reacccion es la misma haci este en otra combinacion para otro resultado.

[Jenny Morales - 03 de febrero de 2013 - 22:42]

Las leyes ponderales son las que rigen la estequiometria de las leyes quimicas. la estequiometria es la parte de la quimica general que estudia las relaciones cuantitativas de masa y volumen en las reacciones quimicas.
1 ley de lavoissier:en toda reacción quimica ordinaria, la suma de las masas de las sustancias , es igual a la suma de las masa de los productos
2. Ley de las proporciones definidas(ley de proust): los reactantes y productos se conbinan manteniendo su mol o masa en una proporcion definida
2 ley de proporciones multiples(Ley de dalton):dos elementos se conbinan para hacer compuestos diferentes, guardan entre si una relacion de numeros sencillos
3 Ley de las proporcines reciprocas(ley de Wenzel):Cuando se conbinan con diferentes elementos co la misma masa se combinara etre multiplos o submultiplos de masa.

[Ana Maria Gonzalez 1101 - 03 de febrero de 2013 - 22:16]

Leyes ponderales entre estas se encuentra la estequiometria que estudia las relaciones cuantitativas de masa y volumen.
la primera ley es la de la conversacion de la masa
Ley de lavoissier: Que nos dice que en todo reaccion química la suma de las masas de las sustancias es igual a la suma de sus productos.
Ley de las proporciones definidas
ley de proust: en esta ley los reactantes y productos se combinan manteniendo sus mol en una proporción constante y definida.
Ley de las proporciones múltiples.
Ley de john Dalton: en donde dos elementos se convinan entre si para formar compuestos diferentes, las masas entre si el resultado sera de enteros sencillos.
ley de las relaciones reciprocas.
Ley de Wenzel-Richter: cuando las masas de diferentes elementos se convinan entre si dan la relacion daran multiplos o submultiplos de estas masas
A+B--->prodc. X
C+B--->prodc. Y.
Reactivo limitante Es el componente en menor proporción en la estequimetria, así que este reactivo tiene el control de la reacción limitando la formación del producto.

[Angie Sierra 11-02 - 03 de febrero de 2013 - 22:01]

ESTEQUIOMETRIA: es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
SUS CUATRO LEYES SON:
LEY DE LAVOISSER
LEY DE PROUST
LEY DE DALTON
LEY DE WENZEL

[SANTIAGO MEDINA - 03 de febrero de 2013 - 20:54]

En Este video nos explica las leyes ponderales que son las estequiometria que se divide en cuatro leyes:
LEY DE LAVOISSER
LEY DE PROUST
LEY DE DALTON
LEY DE WENZEL

La ley de Lavoissler: de masa nos dice que la masa se mantiene puesto que ese igual la suma de la masa de los reactivos es igual a la de los productos.

Ley de proust: Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción.

ley de John Dalton: explica que cuando los elementos se combinan y crean compuestos, tienen una proporción múltiple.

Ley de Wenzel: es la que establece el peso equivalente de una sustancia que es la cantidad que reacciona con una cantidad fija de una sustancia

[Sebastian Solano 11.02 - 03 de febrero de 2013 - 18:16]

Estequiometria:estudia las relaciones cuantitivas de masa y volumen en las reacciones quimicas

Las 4 leyes que tiene son:
Ley de lavoissier: : En toda reacción química la suma de las masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
Ley de proust: Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción.
Ley de john Dalton: Cuando dos elementos se combinan entre si para formar otro elemento.
Ley de wensel-ritcher: Sirve para establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo de una sustancia, que es la cantidad (de un elemento o compuesto) que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia referencia.

[Anónimo - 03 de febrero de 2013 - 18:14]

Estequiometria:estudia las relaciones cuantitivas de masa y volumen en las reacciones quimicas

Las 4 leyes que tiene son:
Ley de lavoissier: : En toda reacción química la suma de las masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
Ley de proust: Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción.
Ley de john Dalton: Cuando dos elementos se combinan entre si para formar otro elemento.
Ley de wensel-ritcher: Sirve para establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo de una sustancia, que es la cantidad (de un elemento o compuesto) que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia referencia.

[Camilo Barreto 11-02 - 03 de febrero de 2013 - 18:13]

lo que entendi es que la estequiometria ase parte de la quiemica y estudia las relaciones cuantitativas de la masa y el volumen, por eso estamos acostumbrados a que cinco mas cinco sean dies
tiene cuatro leyes ponderales las cuales son:
1.ley de lavoisser
2.ley de proust
3.ley de dalton
4.ley de wenzel

[Martha Cabezas 11-02 - 03 de febrero de 2013 - 02:44]

la ley de lavoissier La masa de un sistema permanece invariable cualquiera que sea la transformación que ocurra dentro de él.
La ley de Proust Cuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido para formarlo.
Ley de dalton o ley multiple Las cantidades de un mismo elemento que se unen con una cantidad fija de otro elemento para formar en cada caso un compuesto distinto están en la relación de números enteros sencillos.
Ley de Wenzel Los pesos de los diferentes elementos que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesos relativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos.

[Catalina Amezquita - 03 de febrero de 2013 - 01:24]

La ley de Lavoissler o de conservacion de masa nos dice que la masa se mantiene puesto que ese igual la suma de la masa de los reactivos es igual a la de los productos.
La ley de Proust: nos dice que en la combinacion tanto reactivos como productos mantienen sus moles en una proporcion definida
Ley de dalton o ley multiple: Puede ocurrir que dos elementos se combinan y -en vez de producir un solo compuesto-generen varios compuestos
Ley de Wenzel:siempre que dos elementos reaccionan entre sí, lo hacen en equivalencia o según múltiplos o submúltiplos de los elementos.

[Marcela Herran Jiemenez 1103 - 02 de febrero de 2013 - 23:39]

El video se trata sobre las tres leyes que conforman la Estequiometria.
La primera la ley de cnformacion de la masa, como su nombre lo indica conserva la masa de los reactivas y es igual a la del producto.
La seganda es la ley de proporciones las moles de los reactivos y productos se mantiene igual.
La tercera ley es la ley multipe y la ultima es la ley de Wenzel.

[Nathaly Tocarruncho 11-03 - 02 de febrero de 2013 - 23:26]

En Este video nos explica las leyes ponderales que son las estequiometria que se dividel en cuatro leyes estas son
1 ley de Lavoissler (ley de conservaccion de la masa): esto se refiere a que a las sumas delas masas de una sustancia es igual a un producto
2.ley de proust(Ley de proporciones): Los reactantes y productos se combinan manteniendo sus moles
3. ley de dalton (Ley multiple)
4.Ley de Wenzel

[Angie Parra 11-02 - 02 de febrero de 2013 - 22:18]

En el video comentan las tres leyes ,la primera es la ley de lavoissler:esta conserva los pruductos en igual estado
Otra ley que nos menciona es la de ley de proust las moles que quedan tiene que esatr iguales , tambien esta ley de dalton conocida como leyes multiples y la ultima ley de wenzel tambien llamada como ley de proporciones reciprocas

[Michael Gonzalez 11-03 - 02 de febrero de 2013 - 21:37]

La Estequiometria en la química es la que estudia las reacciones cuantitativas de la masa y del volumen y también nos dice que hay 4 leyes ponderales los cuales son:
LEY DE LAVOISSER
LEY DE PROUST
LEY DE DALTON
LEY DE WENZEL

y ps me ayuda a tener mas informacion para las tareas, talleres etc....

[Venus Latorre - 02 de febrero de 2013 - 20:06]

En el vídeo se dan principalmente a exponer 6 conceptos:
1. Estequiometría: análisis de las relaciones entre masa y volumen en las reacciones químicas.
2. ley de Lavoissier: explica que la masa de los reactivos se conserva y es igual a la masa de los productos.
3. ley de Proust: explica que en la combinación de reactantes y productos se conserva una proporción definida en sus moles.
4. ley de John Dalton: explica que cuando los elementos se combinan y crean compuestos, tienen una proporción múltiple.
5. ley de Wenzel: explica que cuando la cantidad del peso una sustancia reacciona con el peso de una sustancia fija se establece un peso equivalente de proporción recíproca.
6. Reactivo limitante: es el reactivo que limita la reacción, pues si este no aumenta ni disminuye, el producto tampoco cambia.
Mis observaciones: me parece que el vídeo no es muy comprensible, sería más fácil de entender si explicara con un lenguaje más claro y si no diera solo los conceptos, sino que a través de varios ejercicios desarrollados minuciosamente, explicara cada paso, con algún elemento que indique lo que hace a cada ley ponderal distinta de las otras.

[Laura Chapeton 11- 02 - 02 de febrero de 2013 - 18:31]

entendi que las
LEYES PONDERALES son las que rigen la estequiometria de las reacciones quimicas...
ESTEQUIOMETRIA parte de la química que estudia las relaciones de masa volumen en las relaciones químicas
Hay 4 leyes importantes en este tema que son:
Ley de lavoissier: ley de conservacion de la masa.. la suma de las masas de las sustancias = suma de la masa de sus productos y la masa se tiene q conservar a ambos lados de la ecuación (O si no esta mal XD)
Ley de Proust:ley de mas proporciones definidas nos dice q los reactantes y los productos se combinan manteniendo sus moles en una proporción constante
Ley de john Dalton:ley de las proporciones multiples nos dice q cuando 2 elemenos se combinan para formar compuestos diferentes tienen entre Si una relacion de numeros por q se dividen las masas de O en este caso...
Ley de wensel-ritcher: ley de proporciones reciprocas no me quedo muy claro! es muy confuso.
Y tambien hablan del reactivo limitante es el reactivo que controla la reacción, limitando la formación del producto es decir que si yo añado mas gr de un elemento si el reactivo limitante no aumenta no cambia nd o bno algo asi :)

[brayan jimenez 11-01 - 02 de febrero de 2013 - 04:22]

con este video vi y obtuve mas informacion q me puede ayudar a resolver los ejercicios q hay como tarea ya q ps a uno se le olvida con el tiempo, con este video nos explican 4 leyes de diferentes autores LEY DE LAVOISSER,LEY DE PROUST,LEY DE DALTON,LEY DE WENZEL.

[kevin moreno 1102 - 02 de febrero de 2013 - 00:39]

ESTEQUIOMETRIA.- Parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias que intervienen en una reacción química.
o si no esto tambien entendi Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica aunque históricamente fueron enunciadas sin hacer referencia a la composición de la materia según distintas leyes y principios
o al menos eso entendi :p

[sebastian suarez 11-02 - 02 de febrero de 2013 - 00:29]

este video nos explica 4 diferentes leyes las cuales son regidas por la esqueteometria la cual estudia la relaciones cuantitativas de masa y volumen en las reacciones quimicas; las cuales son Ley de la Conservacion de la masa
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"
Lavoisier y otros.

Ley de las Proporciones Constantes
En un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definida y característias del compuesto, por lo que también se conoce como la Ley de las Proporciones Definidas
J. Proust.

Ley de las Proporciones Múltiples
Cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, estan en relación de números enteros sencillos.etc

[Nataly Garcia - 1101 - 01 de febrero de 2013 - 22:12]

Este video nos habla de las leyes ponderales que sn las que rigen la estequiometria de las relaciones quimicas, y estas leyes son:
LEY DE LAVOISSER: tambien llamada la ley de la conservación de la masa, donde dice q la suma de las masas de las sustancias es totalmente igual a la masa del producto
LEY DE PROUST: tambien llamada la ley de las proporciones definidas, que nos dice q mantienes sus moles en una proporcion definida y constante
LEY DE DALTON: tambien llamada ley de las proporciones multiples donde dos elementos se unen para formar otro elemento
LEY DE WENZEL: tambien llamada ley de las proporciones reciprocas q establece el peso equivalente de una sustancia que es la cantidad que reacciona con una cantidad fija de una sustancia
Para terminar todas estas leyes son las que nos ayudan a entender el concepto del reactivo limitante

[Fernanda Moreno - 11.01 - 31 de enero de 2013 - 03:34]

La Estequiometria en la quimica es la que estudia las reacciones cuantitativas de la masa y del volumen, alli en el video se mencionan 4 leyes; 1) Ley de Lavoissier o Ley de conservacion de la masa: dice que la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual a la de las masas de sus productos; 2) Ley de Proust: Menciona que los reactantes y productos se combinan manteniendo sus moles o masa en una proporcion constante y definida; 3) Ley de John Dalton: Dice que 2 elementos sen combinan para formar otro elemento; 4) Ley de Wenzel-Richter o Ley de las proporciones reciprocas: establece el pero equivalente de una sustancia que es la cantidad que reaccionara con una cantidad fija de una sustancia.

[Juan Ordoñez 11-01 - 31 de enero de 2013 - 01:33]

Como nos dicen en el vídeo el tema principal es la estequiometria que parte de la química general que estudia las reacciones cuantitativas de masa y volumen.
Las 4 leyes que tiene son:
Ley de lavoissier: : En toda reacción química la suma de las masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
Ley de proust: Cuando dos o más elementos se unen para formar un compuesto, lo hacen siempre en la misma proporción.
Ley de john Dalton: Cuando dos elementos se combinan entre si para formar otro elemento.
Ley de wensel-ritcher: Sirve para establecer el peso equivalente o peso-equivalente-gramo de una sustancia, que es la cantidad (de un elemento o compuesto) que reaccionará con una cantidad fija de una sustancia referencia.

[oscar bula 11-01 - 30 de enero de 2013 - 22:20]

pues como ya explicaron cuales son las leyes ponderales y no quiero copiar yo explicare la ley de lavossier o ley de conservacion de masas mas a profundidad
y trata de q en toda reaccion quimica la suma de las masas es igual a la suma de las masas de sus productos es decir que si tenemos
acido sulfurico + sosa ----sulfato sódico + agua
98gr 80gr ---- 142gr 36gr (masas)
se suman las masas de las dos primeras sustancias como resultado dara el mismo numero de la suma de las masas de los productos o las dos ultimas sustancias

[brayan nicolas rodriguez morales 11-01 - 30 de enero de 2013 - 21:45]

el video nos trata de explicar que la estequiometria, estudia las relaciones cuantitivas de masa y volumen en las reacciones quimicas , nos dice tambien que hay 4 leyes ponderales que son :

-ley de lavossier o ley de conservacion de la masa
-ley de proust o ley de las proporciones definidas
-ley de jhon dalton o ley de las proporciones multiples
-ley de wensel-ritcher o ley de las proporciones reciprocas

aunque tambien dice el profesor urrejola que estas leyes no son muy validas para entender este concepto que es el concepto reactivo limitante