NIVELACIÓN QUÍMICA 1O° PERIODO 3.

DESARROLLE LOS SIGUIENTES NUMERALES (no olvide en hojas recicladas)

I. Predecir el tipo de enlace que se forma  entre las siguientes parejas, teniendo en cuenta la electronegatividad, luego encuentre el elemento de acuerdo con su electronegatividad.

 

ELEMENTO	1	2	3	4	5
ELECTRONEGATIVIAD	O,7	2,5	1,5	4,0	2,0

Entre  1 y3  _________  

Entre  2 y 4__________  

Entre 1 y 4__________   

Entre 2 y 3 _________     

Entre 3 y 4 ________     

Forme los enlaces entre las parejas  anteriores

 II.Elabore los enlaces entrE los siguientes elementos  y responda   ¿Cuál de los compuestos siguientes tiene un enlace fundamentalmente iónico?

A) H y O                   B) C   y Cl                   C) Be   y H                        D) Na y I

 Escriba dos razones  que le permitieron dar  su respuesta

III. Se combinan dos elemento A y B cuyas

Configuraciones electrónicas son respectivamente,

1 s ² 2s ² 2p⁶  3s¹ y 1s² 2s²    2p⁶  3s²  3p⁵ para formar un nuevo compuesto C . ELABORE EL ENLACE  Y   ESCRIBA UNA RAZON QUE JUSTIFIQUE SU RESPUESTA indicando que  El compuesto C, que se forme será por medio de un enlace___________________

IV. Un elemento A presenta tres niveles o capas  de energía y  tiene dos electrones en su última capa   ,  otro elemento B presenta en su capa de valencia la configuración 3s² 3p⁵ . Si estos dos elementos se combinan entre sí   RESULEVA:

Elabore el enlace  y resuelva 

1. De cuales elementos se está refiriendo el enunciado
2. La estructura de Lewis y el enlace formado será
3. la posible fórmula del compuesto que originan será:
4. la diferencia de electronegatividades será
5. la clase de enlace será:

V. CALCULAR DE LAS SIGUIENTES  SUSTANCIAS

 H₂SO₄    -    KMnO₄    -   Na₂SO_{4       _}   Ca₃(PO₄)_{2     -}    K₂Cr₂O_{7 -}  Fe₂(CO₃)₃

 1.  La Masa Molecular

2. la composición % 

3. Estado de Oxidación

 

VI. ENCUENTRE LAS FÓRMULAS EMPIRICA Y MOLECULAR DE:

1.   36.6% de Aluminio y 64% de Azufre La masa  molecular  aproximada es de  300g/mol

2.    71.05 % de  Cobalto  y 28.95% de Oxigeno La masa  molecular  aproximada es de  166g/mol

3.      79.9% de Cobre y 20.01 % de oxigeno La masa  molecular  aproximada es de 79.5 g/mol

4.       53.5% de mercurio  y 33.9% de de yodo y 12.8% de oxigeno La masa  molecular  aproximada es de 375g/mol

5.     65.18% de arsénico y el restante  de oxigeno La masa  molecular  aproximada es de 230g/mol

 

.VII. COMPLETE LA SIGUIENTE TABLA

 

FUNCION tipo de compuesto	GRUPO FUNCIONAL	FÓRMULA	NOMBRE ( cualquiera de las tres   nomenclaturas)
HIDROXIDO		Au(OH)3
	HIDROGENO                 H+		ACIDO  SULFIDRICO
	OXIGENO	Al2O3
	Cl-      Y        Ca+2		Cloruro de calcio
ACIDO		H2CO3

 

VII. RELACIONE LOS SIGUIENTES TERMINOS CON LAS FORMULAS QUE APARECEN EN LA TABLA.

Sal Haloidea              Acido yodhídrico

 Hidrácido                   Carbonato de sodio

Base                         Sulfuro ferroso

Oxácido                Óxido de azufre ( VI)

 Oxido básico             Hidróxido cuproso                      

Oxisal                        Acido fosfórico         .

óxido ácido           Dióxido de plomo.

 

FORMULA	FUNCION QUIMICA	NOMBRES POSIBLES
SO3
Fe2S
Cu(OH)2
PbO2
HI
H3PO4
Na2(CO3)