Molalidad (m):  Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)

 

EJEMPLO:

* Cuántos gramos de AgNO3 , se necesitan para preparar 100 cm3  de solución 1m?

Previamente sabemos que:

El peso molecular de  AgNO3  es:

170 g

=

masa de 1 mol AgNO3

y que

100 de H20 cm3

equivalen

a

100 gr. H20

 

Usando la definición de molalidad , se tiene que en una solución 1m  hay 1 mol de  AgNO3 por cada kg (1000 g ) de H2O (solvente) es decir:

 

Utilizando este factor de conversión y los datos anteriores tenemos que:

 

Se necesitan 17 g de AgNO3 para preparar una solución 1 m, observe que debido a que la densidad del agua es 1.0 g/ml la molaridad y la molalidad del AgNO3 es la misma

 

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Resuelva los siguientes ejercicios y preséntelos en la siguiente clase de química

1.   Calcular la molalidad de una Sn de 5000 ml  que contiene   30g de NaCl 

2.   Cual será la molalidad de una Sn de cloruro de calcio al 4% m/v.

3.   Calcular la concentración molal  de una Sn de 10 ml de  HNOen 250ml de Sn.

4.   Cuantos g de Sacarosa (C 12H22 O11) se encuentran en una Sn 3 molal  que se encuentren en un recipiente de 40000 ml, si la solución solo ocupa la mitad de la capacidad del recipiente.

5.   Una Sn de agua oxigenada que se vende en una droguería  en una botella de 480g tiene una concentración molal de 5 mol/kg, cuantos g de agua oxigenada hay verdaderamente en esta botella.

 

 

 

 

 

 

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